Aula Química 2º Ano Ensino Médio

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Tema 7:
Cinética Química
QUÍMICA
Profa. Ariane Cavalcante
lilicacavalcante@hotmail.com 
2019
A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.
Reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias.
Definições básicas Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam. 
A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo. 
Consideremos uma reação química, já balanceada aX + bY → cZ + dW onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados. 
Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão: Ou seja, a variação da concentração do reagente X com o tempo. 
O mesmo vale para o reagente Y. Para os produtos Z e W, definimos: O mesmo valendo para o produto W.
Cinética Química
Velocidade das Reações Químicas
O que determina a velocidade de uma reação química é o tempo em que os reagentes são consumidos para formar produtos. Assim, a velocidade de uma reação pode ser representada tanto pelo consumo de um reagente, quanto pela geração de um produto.
Antes de acontecer a reação química, temos quantidade máxima de reagentes e nenhum produto. Quando um dos reagentes é totalmente consumido, formam-se os produtos e a reação termina.
As reações químicas diferem na velocidade em que acontecem. 
Elas podem ser rápidas, moderadas ou lentas:
Reações rápidas ocorrem instantaneamente, com duração de microssegundos. Um exemplo é a queima do gás de cozinha.
Reações moderadas levam de minutos a horas para serem finalizadas. Um exemplo é a queima do papel.
Reações lentas podem durar séculos, porque os reagentes combinam-se lentamente. Um exemplo é a formação do petróleo.
Cinética Química
Fatores que influenciam a velocidade da reação 
• Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação. 
• Energia de ativação: Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação. 
• Temperatura:  Quanto mais elevada a temperatura, mais rápida será a reação. 
• Pressão: No caso de reações que envolvam reagentes gasosos, quanto maior a pressão, mais rápida a reação. 
• Superfície de contato: Para o caso de reagentes em diferentes fases, quanto maior a superfície de contato do reagente sólido, mais rápida será a reação. 
• Catálise: É uma reação na qual existe a presença de uma substância capaz de acelerar a reação - um catalisador.
Cinética Química
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https://www.slideserve.com/ramla/cin-tica-qu-mica
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(Unesp) - Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
Exercícios
(Unesp) - Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
Exercícios
(PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Exercícios
(PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
1 – O vento aumenta a concentração de oxigênio, que atua como comburente da queimada;
2 – A diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações, pois diminui o movimento das partículas reagentes e a probabilidade de choques efetivos que resultem em reação.
3 – A decomposição da água oxigenada é acelerada por uma enzima presente no sangue que atua como catalisadora dessa reação.
4 – A superfície de contato das lascas de madeira com o oxigênio do ar que causa a queima é maior que a de uma tora de madeira.
Exercícios
Prática
Temperatura
Água fria, T° C ambiente, quente
Ácido clorídrico
Palha de aço
Concentração
Água oxigenada 20v.
Diluir em uma proveta 1mL de água oxigenada e 9mL 
Iodeto de potássio
detergente
Catalisador
Água oxigenada 20v
Palha de aço
Bexiga
Água oxigenada 10v
Batata crua em cubos enzima catalase