equilibrio quimico prof talita 2 ano

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Equilíbrio Químico 
Profa. Talita Cavalcante 
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Reação Direta 
A + B C + D 
V1 = V2 
O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a 
mesma velocidade. 
(c) [Produtos] X Tempo 
[P]>[R] 
[R]>[P] 
[P]>[R] 
[R]>[P] 
Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, 
são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: 
 
a) As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se 
igualam. 
b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso. 
c) A reação ocorre com liberação de calor. 
d) As concentrações de reagentes e produtos permanecem 
inalteradas. 
e) A reação inversa é endotérmica 
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Represente, por meio de gráfico, a rapidez da 
reação direta e da reação inversa até atingir o 
estado de equilíbrio para a reação: 
 
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) ↔ 
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(v1 e v2 são as velocidades das reações direta e inversa) 
Quando se estabelece o equilíbrio químico é possível afirmar 
que: 
 
a) [N2] = [H2]. 
b) [NH3] = constante. 
c) [N2] = [NH3]. 
d) v2 > v1. 
e) v1 > v2 . 
Considere a reação entre nitrogênio e hidrogênio: 
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Constantes de equilíbrio 
 As constantes de equilíbrio, representadas por K, 
são determinadas a partir de dados experimentais . Por 
conta da análise de uma grande quantidade de dados, 
chegou-se a uma expressão genérica para todos os 
equilíbrios: 
 
K = [produtos]/[reagentes] 
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Constantes de equilíbrio (Kc) 
 As constantes de equilíbrio determinadas com 
base nas concentrações em mol/L, são representadas 
por Kc. 
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Portanto, 
Onde: 
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• Estado de Equilíbrio diferente 
• Pode haver uma infinidade de estados de equilibrio 
diferente , mas o valor do Kc permanece constante 
• Temperatura constante 
• Kc é válida apenas para sistemas homogêneos 
(soluções diluídas, gases a baixa pressão, etc.). 
Além disso, o valor de Kc permanece constante 
apenas quando os participantes da reação estão 
realmente em equilíbrio, em um recipiente 
fechado e mantido a uma temperatura constante. 
Por exemplo: 
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Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as 
equações abaixos: 
 
a) 2NO (g) + Cl2 (g) ↔ 2NOCl (g) 
 
 
b) Fe(s) + Cu2+ (aq) ↔ Fe2+ (aq) + Cu (s) 
 
 
c) CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) ↔ CaCO3 (s) + H2O (l) 
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INTERPRETAÇÃO DO VALOR DE Kc E 
EXTENSÃO DA REAÇÃO 
EXEMPLO: Calcule a constante 
de equilíbrio, em termos de 
concentração, para a reação 
representada pela equação 
química abaixo, sabendo que 
nas condições de temperatura 
e pressão em que se encontra o 
sistema existem as seguintes 
concentrações dos compostos 
presentes no equilíbrio: 
 
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE PRESSÃO 
Quando um dos participantes é um 
gás, a constante de equilíbrio pode ser 
expressa em termos de pressões 
parciais dos gases envolvidos e, nesse 
caso, será representada por Kp. 
Para expressar a lei de equilíbrio em termos das 
pressões parciais, basta que apenas uma das 
espécies do equilíbrio esteja no estado gasoso. 
 
 
Escreva a expressão da constante de equlíbrio Kp 
para as seguintes reações: 
 
a) H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) 
 
b) CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) 
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1° 
2° 
 Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2mols/L de NO2, segundo a equação 
N2O4(g) 2NO2(g). Qual o valor da constante Kc desse equilíbrio, nas condições da experiência? 
Exemplo: Em determinadas condições de 
temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de 
N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, 
segundo a equação 
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas 
condições da experiência? 
3° 
4°