Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)

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Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)
	Prova:
	23094521
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais. 
II- Não metais.
(    ) São a maioria dos elementos da tabela.
(    ) Doam elétrons preferencialmente.
(    ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
(    ) São maleáveis e dúcteis.
(    ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - II - I - I.
	 b)
	I - I - II - I - II.
	 c)
	II - I - I - II - I.
	 d)
	II - I - II - I - II.
	2.
	As dispersões são misturas de dois ou mais componentes nas quais uma substância, chamada disperso, está espalhada sob a forma de pequenas partículas no interior de outra substância, chamada dispersantes ou dispergentes. Com base nos conceitos de dispersões, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I - Dispersões 
II - Mistura
III - Solução
( ) Podem ser sólidas, líquidas, gasosas, iônicas ou moleculares.
( ) São classificadas de acordo com o tamanho das partículas dispersas.
( ) Não apresentam as mesmas propriedades em toda sua extensão 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - III.
	 b)
	III- I - II.
	 c)
	III - II - IV.
	 d)
	I - II - III.
	3.
	Os sais são compostos inorgânicos resultantes da reação de neutralização total ou neutralização parcial, que ocorre entre um ácido e uma base ou hidróxido. Neste sentido, os sais podem ser classificados em sal normal ou neutro, sal ácido ou hidrogenossal e sal básico ou hidroxissal. O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é classificado como um sal normal ou neutro. Com relação à justificativa da classificação do cloreto de sódio (NaCl), citada acima, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Resulta de uma reação de neutralização parcial.
	 b)
	Resulta de uma reação de dessalinização total.
	 c)
	Resulta de uma reação de neutralização total.
	 d)
	Resulta de uma reação de dessalinização parcial.
	4.
	A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
(    ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido.
(    ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto, são gases.
(    ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio.
(    ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - V - V.
	 b)
	F - V - V - F - V.
	 c)
	F - F - V - V - F.
	 d)
	F - V - F - F - V.
	5.
	Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas em quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca. Com relação à classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Reação de decomposição.
II- Reação de substituição.
III- Reação de dupla troca.
	
	 a)
	I - III - II.
	 b)
	I - II - III.
	 c)
	III - II - I.
	 d)
	III - I - II.
	6.
	Considere duas soluções químicas, A e B, nas condições normais de temperatura e pressão. A solução química A apresenta um valor de pH = 3 e a solução química B apresenta um valor de pH = 12. Sobre as soluções químicas A e B, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
(    ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
(    ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
(    ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - V.
	 b)
	V - V - F - V.
	 c)
	F - V - V - F.
	 d)
	V - F - V - V.
	7.
	Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
(    ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
(    ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
(    ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - I.
	 b)
	II - I - II.
	 c)
	I - II - I.
	 d)
	I - II - II.
	8.
	As reações químicas fazem parte de nossa vida, desde o nascimento até após a morte, com a reação de decomposição. As reações químicas são classificadas de formas diferentes. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Na reação classificada como de dupla troca, há formação de gás no produto.
II- A formação de precipitado no produto indica uma reação de dupla substituição.
III- Ao classificar uma reação química, está dispensada a realização do balanceamento.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	9.
	As bases ou hidróxidos são compostos que apresentam pH alcalino e inúmeras utilizações em nosso cotidiano, como antiácidos estomacais, por exemplo. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) As monobases apresentam o valor de pH = 1.
(    ) O hidróxido ferroso é classificado como uma dibase.
(    ) Na presença de fenolftaleína apresentam cor vermelha.
(    ) As bases reagem com ácidos e fomam um sal + óxido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - V.
	 b)
	V - F - V - F
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	F - V - V - F.
	10.
	As dispersões são misturas de dois ou mais componentes nas quais uma substância, chamada disperso, está espalhada sob a forma de pequenas partículas no interior de outra substância, chamada dispersantes ou dispergentes. Com base nos conceitos de soluções e dispersões, analise as sentenças a seguir:
I- Uma solução é dita concentrada quando a quantidade de soluto em relação ao solvente é mínima.
II- A água é denominada de solvente universal.
III- Uma solução é diluída quando apresenta uma quantidade maior de soluto em relação ao solvente.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.11.
	(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
	 a)
	I.
	 b)
	I, II e III.
	 c)
	II e III.
	 d)
	I e II.
	12.
	(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
	 a)
	18,0.
	 b)
	18,6.
	 c)
	18,8.
	 d)
	18,4.
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