relatório 14

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1. (2 pts.) Ao longo do grupo 14, C e Si possuem elétrons s e p, enquanto que Ge,
Sn e Pb apresentam também elétrons d. Enumere as diferenças químicas
observadas entre estes dois grupos de elementos, devidas à particularidade
descrita acima.
O tamanho dos átomos aumenta de cima para baixo no grupo. As energias de ionização decrescem do carbono para o silício e a seguir variam de forma irregular devido ao efeito dos níveis d e f preenchidos. A energia necessária para formar íons X4+ é muito elevada
2. (2 pts.) No experimento 1, indique por meio de reações, o que houve.
2CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO2(g)
Nesta reação química o carbono do carvão combina-se com o oxigénio existente no óxido de cobre e deixa o metal livre. Por outras palavras, o cobre presente no óxido é reduzido a cobre sólido pelo carbono do carvão que, por sua vez, oxida-se e combina-se com oxigénio liberado, originando monóxido de carbono gasoso. Observou-se que ocorreu alteração da cor inicial da mistura, indo de preto para vermelho acobreado, devido à formação do cobre metálico.
3. (3 pts.) Com base na tabela de potenciais de redução, indique as reações que
houve no experimento 4.
Ao misturar SnCl2 com Zn foi observado que esta é uma reação de oxirredução, onde ocorreu redução do nox do Sn2+ formando Sn. E com relação ao zinco, ocorreu aumento do nox ao formar ZnCl2. A reação foi observada e com isso, pode-se dizer que ela é caraterizada como lenta, visto que ocorre naturalmente, sem induzir através de exposição á fontes de energias adversas. Ao final desta, foi observado deposição de massa no zinco metálico pelo cloro.
SnCl2(aq)+ Zn(s)→ ZnCl2(aq) + Sn(s)
4. (3 pts.) Indique o porquê dos ácidos HCl e HNO3 serem os mais reativos (em
condições diluídas), em presença de estanho metálico. Equacione.
Na primeira etapa, com ácidos diluídos, pode-se perceber que as reações a frio, não se reagiram de forma eficaz. Porém, quando aquecidas, reagiram violentamente liberando H2 e, no caso do ácido nítrico, liberando água, conforme as reações a seguir:
Sn(s) + HCl(dil) → SnCl2 + H2
Sn(s) + H2SO4(dil) → SnSO4 + H2
4Sn(s) + 10HNO3(dil) → 4Sn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Na segunda etapa, as reações contendo ácidos concentrados, a frio já se observava certa reação, principalmente com Ácido Nítrico. E, quando foram aquecidas, aconteceram reações ainda mais rápidas. A solução com HCl reagiu totalmente, liberando H2 quando aquecida. Com o H2SO4 acontece uma reação atípica, formando um sulfato. Já o HNO3, reage completamente, devido à formação de uma película de óxido, que protege a liga do ataque do ácido.
Sn(s) + HCl(conc.) → SnCl2 + H2
Sn(s) + H2SO4(conc.) → Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O
Sn(s) + HNO3(conc.) → 3SnO2.H2O + 4NO