Lista Exercicios Teoria Ácido Base - 4ºbimestre

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Lista Exercícios Teorias Ácido Base – Professora Bruna Brígido – 4º bimestre 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Considere o equilíbrio químico abaixo: 
 
2
2 4 (aq) 3(aq) 4 (aq) 4 (aq)H PO NH HPO NH
    
 
1. De acordo com o conceito de Brönsted-
Lowry que define, num equilíbrio, o ácido e 
a base levando em conta a espécie que 
doa e a espécie que recebe prótons (H
+
), é 
correto afirmar que: 
a) 3NH é a base conjugada do ácido 4NH
 
b) 4NH
 é a base conjugada do ácido 
2
4HPO
 
c) 2 4H PO
 é o ácido conjugado da base 
3NH 
d) 24HPO
 é o ácido conjugado da base 
4NH
 
e) 24HPO
 é o ácido conjugado da base 
 
2. Considere os equilíbrios ácido-base nas 
equações abaixo: 
 
2
3 4 4 4
2 4 2 4 3
4 2 4 4 3 4
3 2 4
I. NH HSO NH SO
II. H SO H O HSO H O
III. HC O H SO C O H SO
IV. NH H O NH OH
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a teoria ácido-base de 
Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que: 
a) 4HSO
 é base em (I) e ácido em (II). 
b) H2O é base em (II) e ácido em (IV). 
c) 4NH
 é base em (I) e ácido em (IV). 
d) 3 4H SO
 e 4HC O são, respectivamente, 
o ácido e a base conjugados de um 
sistema em (III). 
e) NH3 e OH
−
 são, respectivamente, o 
ácido e a base conjugados de um 
sistema em (IV). 
 
3. Segundo o conceito de Bronsted e 
Lowry, ácido é toda espécie que doa 
prótons (H
+
) para uma base e base é toda 
espécie que recebe prótons (H
+
) de um 
ácido. 
 
Considere as equações a seguir: 
 
 
I. 2 3HC (aq) H O( ) H O (aq) C (aq)
   
 
II. 3 2 4NH (g) H O( ) NH (aq) OH (aq)
   
III. 3 4NH (aq) HC NH (aq) C (aq)
   
IV. 
2
4 3 4 4HSO (aq) NH (aq) SO (aq) NH (aq)
   
V.
4 2 4 4 3 4HC O (aq) H SO (aq) C O (aq) H SO (aq)
  
 
De acordo com o conceito ácido-base de 
Bronsted e Lowry, é CORRETO afirmar 
que: 
a) a água comporta-se como um ácido nas 
equações I e II. 
b) o NH3 comporta-se como um ácido nas 
equações II e III. 
c) o NH3 comporta-se como uma base nas 
equações III e IV. 
d) HSO4
-
 e H2SO4 comportam-se como 
ácidos nas equações IV e V. 
e) H3SO4
+
 e HCℓO4 comportam-se como 
bases na equação V. 
 
4. Em 1923, Bronsted (Dinamarca) e Lowry 
(Inglaterra) apresentaram um novo conceito 
para ácidos e bases. Nesse conceito, as 
reações entre um ácido e uma base 
envolvem transferência de H
+
 (o ácido doa 
e a base recebe) e, no equilíbrio, identifica-
se a presença de dois pares ácido-base 
conjugados de maneira que, para cada par, 
o ácido tem um próton (H
+
) a mais do que a 
sua base conjugada. 
Considere o equilíbrio ácido-base a seguir. 
 
HNO3(aq) + H2SO4(aq) H2NO

3 (aq) + 
HSO

4 (aq) 
De acordo com esse conceito, assinale a 
opção correta. 
a) HNO3 e H2SO4 são os ácidos 
conjugados de um sistema. 
b) H2NO

3 e HSO

4 são as bases 
conjugadas de um sistema. 
c) H2SO4 e HSO

4 são o ácido e a base 
conjugados de um sistema. 
d) HNO3 e H2NO

3 são o ácido e a base 
conjugados de um sistema. 
e) H2SO4 e H2NO

3 são o ácido e a base 
conjugados de um sistema. 
 
Lista Exercícios Teorias Ácido Base – Professora Bruna Brígido – 4º bimestre 
5. Plantas e animais, ao respirar, liberam 
gás carbônico 2(CO ), que nas camadas 
elevadas da atmosfera, reage com o vapor 
d'água, produzindo ácido carbônico 
2 3(H CO ), que forma a chuva ácida de 
acordo com a equação: 
 
2 2 2 3CO (g) H O(v) H CO (aq) 
 
Essa acidez natural da chuva é tão baixa 
que não faz mal algum aos seres vivos. A 
presença do ácido carbônico na chuva não 
se deve à poluição. Por se tratar de um 
ácido poliprótico, sua ionização em meio 
aquoso se dá em duas etapas. A primeira 
pode ser assim descrita: 
 
2 3 2 3 3H CO (aq) H O( ) H O (aq) HCO (aq)
  
 
 
Com base nessas reações, assinale a 
opção que apresenta um óxido ácido e uma 
base de Bronsted-Lowry. 
a) 2 3CO , H O
 
b) 2 2 3H O, H CO 
c) 2 3CO , HCO
 
d) 2 3H O, HCO
 
e) 2 3 3H CO , HCO
 
 
6. Sabe-se que em água, alguns ácidos 
são melhores doadores de prótons que 
outros e algumas bases são melhores 
receptoras de prótons que outras. Segundo 
Bronsted, por exemplo, o HCℓ é um bom 
doador de prótons e considerado um ácido 
forte. 
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar: 
a) Quanto mais forte a base, mais forte é 
seu ácido conjugado. 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é 
sua base conjugada. 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é 
sua base conjugada. 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é 
sua base conjugada. 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é 
seu ácido conjugado. 
 
7. Na reação: 
 
 NH4 
+
 + S
2-
  NH3 + HS
-
, 
 
o íon sulfeto (S
2-
) é uma espécie de 
característica: 
a) básica, segundo a teoria de Bronsted - 
Lowry. 
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius. 
c) ácida, segundo a teoria de Lewis. 
d) ácida, segundo a teoria de Bronsted-
Lowry. 
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius. 
 
8. Dadas as substâncias NaHCO3, H3C-
COOH, BF3; HCℓO e Cu, é correto afirmar 
que: 
a) NaHCO3 é um sal de solução básica. 
b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, 
pois libera OH
-
 em água. 
c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois 
o boro tem par eletrônico disponível. 
d) HCℓO é uma base cuja nomenclatura é 
hidróxido de cloro. 
e) Cu reage com HCℓ diluído produzindo 
um sal de solução básica.