Lista de Exercícios Ácido-Base

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Universidade Federal Fluminense 
Instituto de Ciências Exatas – ICEx 
Departamento de Química 
 
 
Lista de Exercícios – Ácidos e Bases 
Química Geral (Profª Julliane Yoneda) 
 
1- Qual é a base conjugada para cada um dos seguintes ácidos: 
a) HClO4 b) H2S c) PH4
+
 d) HCO3
-
 
 
2- Qual é o ácido conjugado para cada uma das seguintes bases: 
a) CN
-
 b) SO4
-2
 c) H2O d) HCO3
-
 
 
3- O íon hidrogenossulfito (HSO3
-
) é anfótero. 
a) Escreva uma reação para a reação de HSO3
-
 com água na qual o íon atua como um ácido 
b) Escreva uma reação para a reação de HSO3
-
 com água na qual o íon atua como uma base 
c) Identifique os pares conjugados ácido-base em ambos os casos 
 
4- Qual é a diferença entre as definições de uma base de Arrhenius e de Brönsted-Lowry? Quando amônia é 
dissolvida em água ela se comporta tanto como uma base de Arrhenius quanto como uma base de Brönsted-Lowry. 
Explique. 
 
5- Determine o ácido e a base de Brönsted-Lowry em ambos os lados de cada uma das seguintes reações: 
a) NH4
+
(aq) + CN
-
(aq) ↔ HCN(aq) + NH3(aq) 
b) (CH3)3N(aq) + H2O(l) ↔ (CH3)3NH
+
(aq) + OH
-
(aq)
 
c) HCHO2(aq) + PO4
-3
(aq) ↔ CHO2
-
(aq) + HPO4
-2
(aq) 
 
6- Qual dos seguintes compostos é o ácido mais forte de Brönsted-Lowry: HNO3 ou HNO2? E qual dos seguintes 
compostos é a base mais forte de Brönsted-Lowry: NH3 ou H2O? 
 
7- Explique as seguintes observações: 
a) HNO3 é um ácido mais forte do que HNO2 
b) H2S é um ácido mais forte do que H2O 
c) H2SO4 é um ácido mais forte do que HSO4
-
 
d) H2SO4 é um ácido mais forte do que H2SeO4 
e) CCl3COOH é um ácido mais forte que CH3COOH 
 
8- Indique se cada uma das afirmativas é verdadeira ou falsa. No caso de afirmativa falsa, onde está o erro? 
a) Em geral, a acidez de ácidos binários aumenta da esquerda para a direita em determinado período da tabela 
periódica 
b) Em uma série de átomos que tem o mesmo átomo central, a força ácida aumenta com o número de átomos de 
hidrogênio ligados ao átomo central 
c) O ácido hidrotelúrico (H2Te) é mais forte do que H2S porque Te é mais eletronegativo que S 
d) A força ácido em uma série de moléculas H-X aumenta com o aumento do tamanho de X 
e) Para ácidos de mesma estrutura geral mas diferindo nas eletronegatividades dos átomos centrais, a força ácida 
diminui com o aumento da eletronegatividade do átomo central 
f) O ácido mais forte conhecido é HF porque o flúor é o elemento mais eletronegativo 
g) Todo ácido de Brönsted-Lowry também é um ácido de Lewis 
h) Todo ácido de Lewis também é um ácido de Brönsted-Lowry 
i) Os ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções mais ácidas que os ácidos conjugados de bases fortes 
 
9- Se uma substância for uma base de Arrhenius, ela é necessariamente uma base de Brönsted-Lowry? Justifique 
sua resposta. 
 
10- Se uma substância for um ácido de Lewis, ela é necessariamente um ácido de Brönsted-Lowry? É 
necessariamente um ácido de Arrhenius? Justifique sua resposta. 
 
11- Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes em cada uma das seguintes reações: 
a) Fe(ClO4)3 (s) + H2O(l) ↔ Fe (H2O)6
+3
(aq) + 3ClO4
-
(aq) 
b) CN
-
 (aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH
-
(aq) 
c) (CH3)3N (g) + BF3 (g) ↔ (CH3)3NBF3 (s) 
d) HIO(lq) + NH2
-
(lq) ↔ NH3 (lq) + IO
-
 (lq) 
onde (lq) significa amônia líquida como solvente 
 
12- A estrutura de Lewis do ácido acético é mostrada na tabela a seguir. A substituição dos átomos de hidrogênio no 
carbono por átomos de cloro provoca alterações na acidez como se segue: 
 
Ácido Fórmula Ka(25ºC) 
Acético CH3COOH 1,8 .10
-5
 
Cloroacético CH2ClCOOH 1,4 .10
-3
 
Dicloroacético CHCl2COOH 3,3 .10
-2
 
Tricloroacético CCl3COOH 2,0 .10
-1
 
 
Usando as estruturas de Lewis como base para sua discussão, explique a tendência observada na acidez da série. 
 
 
RESPOSTAS: 
 
1- ClO4
-
, HS
-
, PH3, CO3
-2
 
2- HCN, HSO4
-
, H3O
+
, H2CO3 
3- HSO3
-
/ SO3
-2 
 e H3O
+
/ H2O
 
H2SO3/HSO3
-
 e H2O/ OH
-
 
5- a) A, B, A, B b) B, A, A, B c) A, B, B, A 
6- HNO3 e NH3 
8- V, F, F, V, F, F, V, F, V 
9- Sim 
10- Não. Não. 
11- a) A, B b) B, A c) B, A d) A, B