Soluções (carlos garcia)

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Soluções
Professor Anatote
01 - (UFMS/2007/Exatas) 
Analise as proposições e assinale a(s) correta(s).
01.	A partir do diagrama a seguir, que representa a curva de solubilidade dos sais X e Y em função da temperatura, é correto afirmar: a 80 ºC a solubilidade de Y é maior que a de X; a massa de Y necessária para saturar a solução formada com 100g de água, à temperatura de 100 ºC, é igual a 250g.
02.	Uma das formas de purificação de sólidos se dá através de um experimento de recristalização. O procedimento envolve a dissolução do sólido em água quente, até a saturação, e posterior resfriamento da solução até que o sólido se recristalize. A figura ao lado mostra a variação da solubilidade dos compostos sólidos X, Y e Z em função da temperatura, em água. Conclui-se que a maior e a menor eficiência do método se dão para os sólidos X e Z, respectivamente.
04.	De acordo com o gráfico ao lado, a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 80 °C, 140g de Y deverá ser de 400g.
A massa de X necessária para preparar uma solução saturada, a 0 °C, com 100g de água, deverá ser de aproximadamente 10g.
08.	Com relação ao gráfico ao lado, é correto observar:
-A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl.
-A substância que apresenta o maior aumento de solubilidade com o aumento de temperatura é o KNO3.
16.	Com relação ao gráfico ao lado, é correto afirmar que a solubilização do sal X é exotérmica.
32.	Analisando-se as curvas de solubilidade para os sais KNO3 e Pb(NO3)2 ao lado, é correto afirmar que o KNO3 é mais solúvel do que o Pb(NO3)2 em água, a qualquer temperatura.
 
02 - (UFMS/2006/Exatas) 
Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?
Dados:
 
03 - (FEPECS DF/2005) 
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.
 
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:
a)	as misturas A e C apresentam precipitado;
b)	apenas a mistura A apresenta precipitado;
c)	as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
d)	a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;
e)	as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais.
 
04 - (UFG GO/2001/2ªFase) 	
Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCl em três diferentes situações, mantidas a temperatura constante:
a)	Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. Justifique sua resposta.
b)	O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma quantidade muito pequena de NaCl sólido?
 
05 - (UFG GO/1998/1ªFase) 
O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água. Sobre esse gráfico é correto afirmar-se que:
01.	a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl;
02.	com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os sais aumenta com elevação da temperatura;
04.	a entalpia de solubilização do KCl é positiva;
08.	a 0º o NaCl é menos solúvel que o KCl.
 
06 - (UESPI/2010) 
Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:
a)	solução saturada sem sal precipitado.
b)	solução saturada com sal precipitado.
c)	solução supersaturada.
d)	solução insaturada.
e)	solução supersaturada instável.
 
07 - (UFBA/2007/2ªFase) 
O processo de desertificação do semi-árido brasileiro, que vem se ampliando rapidamente, é resultado — dentre outras ações — de queimadas, de desmatamentos e de manejo inadequado do solo.
A erosão e o empobrecimento do solo pela destruição da matéria orgânica e pela dissolução de íons — a exemplo de K+(aq), Ca+2(aq), Cl–(aq) e que são arrastados pela água da chuva — constituem algumas das conseqüências dessas ações.
A partir dessas considerações e da análise do gráfico e admitindo que os sais, em determinadas condições, exibem o comportamento mostrado no gráfico e que a massa específica da água é igual a 1,0g.cm–3, a 45ºC,
•	determine a massa aproximada, em kg, de íons K+(aq) que se encontram dissolvidos em uma solução saturada, obtida pela dissolução de cloreto de potássio em 20L de água, a 45ºC, e apresente uma explicação que justifique o aumento da solubilidade de CaCl2, de KNO3 e de KCl, com o aumento da temperatura;
•	mencione duas formas de recuperação da fertilidade do solo, que foi empobrecido pelo processo de desertificação decorrente das ações acima referidas.
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08 - (UFAC/2007) 
Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, ambas formadas pelo mesmo sal e nas mesmas condições experimentais. A solução A tem uma concentração comum de 100 g/L e a solução B tem uma densidade absoluta de 100 g/L. É correto afirmar que:
a)	Na solução B, a massa de soluto é maior do que na solução A.
b)	Na solução B, a massa da solução é menor do que 50 g.
c)	Na solução A, a massa de soluto é maior do que na solução B.
d)	Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g.
e)	As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.
 
09 - (UFAC/2002) 	
Em um recipiente A temos 40g de NaOH, em 2L (L = litros) de solvente. No recipiente B temos 60g de NaOH, em 2L de solvente. Qual a concentração da solução final? 
a)	20g/L 
b)	30g/L 
c)	10g/L 
d)	25g/L 
e)	15g/L
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10 - (UFRR/2010) 
O cloreto de sódio (NaCl) é conhecido popularmente como sal de cozinha. Determine a massa desse sal, em gramas, contida em 1L de solução de concentração 1M. 
Dados: Na = 23,0 u.m.a, Cl = 35,5 u.m.a. 
A alternativa que corresponde a massa do soluto é:
a)	0,585 g de NaCl
b)	5,85 g de NaCl
c)	585 g de NaCl
d)	58,5 g de NaCl
e)	5850 g de NaCl
 
11 - (UFT TO/2010) 
Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução. 
a)	0,5 mol/L e 1,0 mol/L 
b)	1,0 mol/L e 2,0 mol/L 
c)	0,1 mol/L e 2,0 mol/L 
d)	1,5 mol/L e 2,0 mol/L 
e)	3,01 x 1023 e 6,02 x1023 mol/L
 
12 - (UFRR/2008) 
Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? 
Dados: Al = 27, S = 32, O = 16.
a)	342 g
b)	615 g
c)	567 g
d)	765 g
e)	6156 g
 
13 - (UFRR/2006) 
Soluções de cloreto de sódio são muito utilizadas em laboratório. Considerando que um químico necessita de uma solução de cloreto de sódio a 0,5 mol/L, marque a alternativa que indica a quantidade de massa necessária para a preparação de 5 L de solução de cloreto de sódio nessa concentração.
a)	146,25 g
b)	292,5 g
c)	87,75 g
d)	145,75 g
e)	73,13 g
 
14 - (UFAC/2003) 	
Para adoçar um copo de suco de limão, você colocou 3 colheres de sopa de açúcar (glicose, cuja massa molar é 180 g/ mol). Ficou doce! A concentração molar (molaridade) de glicose em solução é: (Dados: 1 copo = 200 mL e 1 colher de sopa = 6 g)
a)	5,00 M	 
b)	5,00 x 10-4 M	 
c)	0,05 M	 
d)	50,0 M	 
e)	0,50 M
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15 - (UFAM/2006) 
Um litro de uma solução de concentração 5.0 mol/litro deve sofrer quantos acréscimos sucessivos de 100 ml para atingir a concentração de 0.5 mol/litro?
a)	50
b)	9,0
c)	10
d)	90
e)	100
 
16 - (UFAC/2006) 
Um estudante de química deseja preparar 250 mL de uma solução de sacarose na concentração de 0,10 mol/L, mas dispõe apenas de uma solução estoque do mesmo composto na concentraçãode 0,25 mol/L. Qual deve ser o volume de água a ser completado para que o estudante obtenha a solução desejada?
a)	100 mL
b)	150 mL
c)	200 mL
d)	50 mL
e)	125 mL
 
17 - (UFPA) 	
Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19L de água. A molaridade da solução final, considerando o meio como ácido, será, aproximadamente:
a)	95 . 10-3
b)	19 . 10-3
c)	6,3 . 10-3
d)	5,7 . 10-3
e)	2,8 . 10-3
 
18 - (UFPA) 	
200mL de uma solução de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 foi preparada dissolvendo-se 2,9g da base em água. Qual o volume dessa solução que deve ser diluído para 300mL de forma a se obter uma solução de molaridade igual a 0,125M?
Dados: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a)	450mL
b)	150mL
c)	400mL
d)	300mL
e)	900mL
 
19 - (UFPA) 	
200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2molar. Qual o volume da solução final?
 
20 - (UFPA) 	
24,5g de ácido ortofosfórico foram dissolvidos em água, até completar 200mL de solução. A seguir esta solução foi diluída a 500mL. Qual a molaridade da solução final?
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21 - (UFPA/2009/2ªFase) 
O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, é uma substância coagulante utilizada em uma das etapas do processo de tratamento de águas. Uma solução aquosa de sulfato de alumínio, de densidade 1,30 g/mL, contém 96% de massa desse sal. Assim, a concentração em quantidade de matéria por volume (mol/L) da solução do coagulante é, aproximadamente, igual a
a)	0,1
b)	0,8
c)	1,6
d)	2,8
e)	3,6
Dados: Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; S = 32
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22 - (UFPA) 	
200mL de uma solução aquosa de HCl 0,20M neutralizaram completamente 50mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2. Determine a molaridade da solução básica.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 23
 
A rapadura, um produto sólido de sabor doce, tradicionalmente consumida pela população do Nordeste do Brasil, originou-se das crostas presas às paredes dos tachos, durante a fabricação do açúcar. Atualmente, o posicionamento da rapadura como “produto natural” ou “produto rural” é um valor agregado que a diferencia do açúcar refinado, seu principal concorrente. A produção da rapadura, a partir do caldo de cana, envolve as etapas apresentadas a seguir:
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23 - (UNCISAL/2009) 
Uma partida de cana para fabricação de rapadura foi cortada após 12 meses de plantio e forneceu um caldo com concentração de sacarose igual a 16g/100 mL.
Com base nessas informações, afirma-se que
I.	a sacarose não contribui para a condutividade elétrica do caldo de cana;
II.	a solubilidade da sacarose em água, a 20º C, é maior que 16 g/100 g;
III.	a densidade do caldo de cana deve ser igual à densidade da água.
Está correto o contido em
a)	I e II, apenas.
b)	I e III, apenas.
c)	II e III, apenas.
d)	I, apenas.
e)	I, II e III.
GABARITO: 
1) 
2) Gab: 060
3) Gab: A
4) Gab:
a) O sistema I
b) haverá precipitação no sistema I e II, enquanto que no sistema III ocorrerá dissolução dessa massa.
5) Gab: VVVF
6) Gab: B
7) Gab: 
A massa de KCl que se dissolve em 100g de água, a 45ºC, formando uma solução saturada é 40g.
Cálculo da massa de KCl dissolvido em 20L ou 20kg de água
Massa de em 8000g de KCl(aq)
Como os sistemas constituídos por água e cada um dos sais CaCl2, KNO3 e KCl, durante a dissolução, comportam-se de forma endotérmica, a solubilidade aumenta com o aquecimento.
A recuperação da fertilidade do solo pode ser feita por meio da utilização de fertilizantes que repõem os nutrientes e pela adubação verde e orgânica que torna o solo mais fértil e rico em matéria orgânica.
8) Gab: C
9) Gab: D
10) Gab: D
11) Gab: B
12) Gab: E
13) Gab: A
14) Gab: E
15) Gab: D
16) Gab: B
17) Gab: B
18) Gab: B
19) Gab: 500mL
20) Gab: 0,5M
21) Gab: E
22) Gab: 0,4mol/L
23) Gab: A
 
O
H
 
de
 
/100g
KNO
 
de
 
g
 
60
 
 
S
C
 
40
 
 
T
O
H
 
de
 
/100g
KNO
 
de
 
g
 
180
 
 
S
C
 
80
 
 
T
2
3
2
3
=
°
=
=
°
=
Solução 
saturada
de NaCl
Solução
diluída 
de NaCl
Corpo 
de chão
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Sistemas
I
II
III
180
160
140
120
-
-
-
-
-
-
-
100
80
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
60
40
-
-
20
20
40
60
80
100
g
r
a
m
a
s
 
d
e
 
s
a
l
/
1
0
0
g
 
d
e
 
H
 
O
2
Temperatura (ºC)
CsCl
RbCl
LiCl
NaCl
Li SO
2
4
Cl
K
)
aq
(
NO
3
-
KCl
 
de
 
8000g
O
H
 
de
 
g
20000
O
H
 
de
 
g
100
KCl
 
de
 
g
40
2
2
=
×
)
aq
(
K
+
(aq)
K
 
de
 
4,2kg
ou 
 
 
 
)
aq
(
K
 
de
 
g
4193
g
8000
KCl
 
de
 
g
6
,
74
K
 
de
 
g
1
,
39
+
+
+
@
=
×