Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário

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Pergunta 1
(UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
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3,5
2,5
4,5
3,0
4,0
Resposta correta
Pergunta 2
Em relação ao potencial hidrogeniônico do suco de limão, que vale aproximadamente 3, qual será o valor do pOH dessa solução?
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pOH = pH;
pOH = 7;
pOH = 11;
Resposta correta
pOH = 14;
pOH = 3;
Pergunta 3
A partir dos estudos em qual tema Louis Pasteur (1822-1895) contribui na área da acidez e do pH?
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Fermentação;
Resposta correta
Ácido;
Titulação;
Diluição;
Base;
Pergunta 4
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
IMG - BIOFISICA_UN 4_QUEST3_v1.jpg
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, faça a análise dos itens abaixo e escolha a afirmativa correta:
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O pH da saliva é igual a 6;
O pH do vinagre é igual a 3;
Resposta correta
Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra;
Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas;
O vinagre não é mais ácido que a clara de ovo;
Pergunta 5
Complete a lacuna: “O pOH foi descoberto pelo bioquímico dinamarquês _______________________ (...)”.
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Louis Pasteur;
Auguste Fernbach;
Arrhenius
Hans Friedenthal
Peter Lauritz Sorensen;
Resposta correta
Pergunta 6
Qual é a expressão matemática possível para resolução do logaritmo do pOH?
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pH = - log [OH-];
pOH = pH;
pOH = - log [OH-];
Resposta correta
pOH = - log [OH+];
pOH = - log;
Pergunta 7
O conceito de pH é aplicado a que tipo de soluções?
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Soluções diluídas em meio ferroso;
Soluções aquosas e não diluídas;
Soluções aquosas somente;
Soluções aquosas e diluídas;
Resposta correta
Não se aplica a nenhum tipo de solução;
Pergunta 8
(UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq)
Analise as afirmações seguintes:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
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II, apenas;
I, apenas;
I, II e III;
Resposta correta
III, apenas;
I e II, apenas;
Pergunta 9
qual é o nome do dispositivo utilizado na Calorimetria?
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Endocitose;
Cromatografia;
Calorímetro;
Resposta correta
Titulação;
Fagocitose;
Pergunta 10
Em relação aos avanços descobertos pelo bioquímico Søren Peter Lauritz Sørensen, escolha a alternativa correta:
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Descobriu o logaritmo para expressar o pH;
Resposta correta
Descobriu o logaritmo para expressar o rendimento da reação;
Descobriu o logaritmo para expressar a curva de acidez;
Descobriu a função da Membrana timpânica e cavidade;
Descobriu o logaritmo para expressar o pOH;