Transformações Físicas e Químicas

Prévia do material em texto

Química Analítica
3. e 4. Períodos de Farmácia
Professora: Marina A. Marques Castanheira
2020/2
Nosso propósito
Proporcionar
a alegria de aprender
para transformar vidas
Química Analítica
Qualitativa
Quantitativa
Estequiometria
Lei de Conservação das massas
Equações Químicas
Balanceamento
Reações Químicas: Combinação e Decomposição
Mol
Massa molar
Equações Químicas
2H2 + O2  2H2O
CH4 + O2  CO2 + H2O
Praticando juntos/as...
Na(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)
Faça você!
A) Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
B) C2H4(s) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
C) Al(s) + HCl(aq)  AlCl3(aq) + H2(g)
Reatividade química
• Reações de combinação 
• Reações de decomposição
• Reações de combustão
Praticando juntos/as:
Escreva as equações balanceada das seguintes reações:
a) A reação de combinação que ocorre quando o lítio metálico reage 
com o gás flúor.
b) A reação de decomposição que ocorre quando o sólido carbonato 
de bário é aquecido.
Sua vez!
Escreva as equações balanceadas para as seguintes reações:
A) sulfeto de mercúrio(II) sólido decompõe-se em seus elementos 
constituintes quando aquecido.
B) a superfície do alumínio metálico sofre uma reação de combinação 
com o oxigênio do ar.
C) O metanol (CH3OH)(l) é queimado ao ar.
Massa molecular ou peso molecular
H2SO4 = 
C6H12O6=
NaCl=
Composição percentual a partir das fórmulas
% do elemento = (número de átomos desse elemento)x(massa do elemento) 
massa molecular do composto
Vamos praticar juntos/as?
%C = 
%H= 
%O= 
Mol
6,022 x 1023  Número de Avogadro
1mol de átomos de C = 6,02x1023 átomos de carbono
1 mol de moléculas de H2O = 6,02 x 10
23 moléculas de H2O
1 mol de íons NO3- = 6,02 x 1023
Agora é sua vez!
Calcule o número de átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6
Massa Molar
1 átomo de C tem massa de 12u  1 mol de C tem massa de 12g 
1 átomo de Cl tem massa de 35,5u  1 mol de C tem massa de 35,5g 
Qual a massa em gramas de 1 mol de glicose C6H12O6?
Conversões entre massas, mols e número de partículas 
Gramas Mols Fórmulas unitárias 
Considere uma amostra pura de 3g de Cu e calcule o número de
átomos de Cu que ela contém.
Use massa 
molar
Use n. de 
Avogadro
Agora é sua vez: 
Quantas moléculas de glicose existem em 5,23g de C6H12O6?
Fórmula mínima
Considere um composto formado por 73,9% de Hg e 26,1% de Cl em
massa...
Sua vez!
O ácido ascórbico (vitamina C) contém 40,92% de C, 4,58% de H e
54,5% de O em massa. Qual é a fórmula mínima d ácido ascórbico?
Exercícios on line – 0,8 ponto
Vamos lá!!!
Até Segunda às 19:00
Obrigada pelos 
compartilhamentos de hoje!!
Cuidem-se!!