Quimica I

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Acadêmico: Cleber Pereira Mesquita (2733406)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 22369369
Nota da Prova: 6,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos
outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de
prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes
sentenças:
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) Somente a sentença III está correta.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
2. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e
partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem
pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A
Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade.
Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2
elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também
com 6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - V.
 b) F - V - V - F.
 c) V - F - V - V.
 d) F - F - V - V.
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3. Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram
detectadas cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no
que tange ao número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons.
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo
número de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos Isóbaros são os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições falsas.
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
 d) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de
artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação
na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal
presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são
aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas
quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor
corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria,
assinale a alternativa CORRETA:
 a) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e
substâncias.
 b) A propriedade dos compostos orgânicos.
 c) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado
líquido.
 d) O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
5. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por
algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de
propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - F.
 b) F - V - F - F.
 c) F - F - F - V.
 d) F - F - V - F.
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6. Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev
apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela
Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus
números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As afirmativas II e III estão corretas.
 b) As afirmativas I e II estão corretas.
 c) Somente a afirmativa I está correta.
 d) As afirmativas I e III estão corretas.
7. O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim,
a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos
elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número
atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica,
assinale e alternativa INCORRETA:
 a) É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela
Periódica.
 b) Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em
relação aos seus números atômicos.
 c) As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência
dos elementos químicos.
 d) As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
8. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais
elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa.
São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos
que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto,
como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando
então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da
molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas
FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente?
 a) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
 b) Iônico, iônico, covalente polar.
 c) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
 d) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
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9. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados
com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda
condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a
seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John
Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
 d) As asserções I e II são proposições falsas.
10.Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos
são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No
entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior
estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem
a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o
código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - I - II.
 b) I - II - II.
 c) II - I - I.
 d) I - II - I.
Prova finalizada com 6 acertos e 4 questões erradas.