Avaliação I Individual Química Geral e Inorgânica (20279)

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GABARITO | Avaliação I – Individual – Química Geral e 
Inorgânica (20279) 
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Qtd. de Questões 10 
Nota10,00 
1. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de 
ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações 
intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, 
isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e 
mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o 
Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o 
Iodo, também com 6 elétrons na última camada. 
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade 
média. 
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A) F - F - V - V. 
B) F - V - V - F. 
C) V - F - V - V. 
D) V - F - F - V. 
2. Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com 
os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da 
estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à 
regra do octeto, analise as afirmativas a seguir: 
 
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois 
apresentam oito elétrons na camada de valência. 
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na 
camada de valência, semelhante aos gases nobres. 
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se 
entre si para se estabilizar. 
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os 
gases nobres não necessitam realizar ligações. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A) As afirmativas II e III estão corretas. 
B) Somente a afirmativa I está correta. 
C) As afirmativas I, II e IV estão corretas. 
D) Somente a afirmativa III está correta. 
3. As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, 
podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, 
adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e 
do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, 
transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem 
cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à 
denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, respectivamente, 
assinale a alternativa CORRETA: 
A) Cátions e Ânions. 
B) Ânions e Cátions. 
C) Nêutrons e Pósitrons. 
D) Prótons e Elétrons. 
4. O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos 
regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de 
forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de 
forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a 
eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, 
assinale e alternativa INCORRETA: 
A) Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem 
crescente em relação aos seus números atômicos. 
B) É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos 
na Tabela Periódica. 
C) As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de 
valência dos elementos químicos. 
D) As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos. 
5. O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo 
possui sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou 
nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. 
Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A) V - V - V - F. 
B) F - V - F - F. 
C) V - F - F - V. 
D) F - F - V - V. 
6. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e 
identificados por algumas características, entre elas, as características físicas 
que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde 
essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade. 
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade. 
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de 
ebulição. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A) F - F - F - V. 
B) V - F - F - F. 
C) F - V - F - F. 
D) F - F - V - F. 
7. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de 
estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de 
estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo 
pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o 
"Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a 
relação proposta entre elas: 
 
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por 
Joseph John Thomson. 
 
PORQUE 
 
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do 
sistema solar. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I. 
B) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D) As asserções I e II são proposições falsas. 
8. As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição 
fixa e, definida assim como outras substâncias, podem apresentar composição 
variada. Com relação à composição molecular, as substâncias também podem 
ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, 
assinale a alternativa CORRETA: 
A) São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento 
químico. 
B) São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um 
mesmo elemento químico. 
C) São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, 
dois ou mais aspectos visuais. 
D) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos 
diferentes. 
9. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, 
pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. 
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. 
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares. 
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar. 
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A) F - V - V - F. 
B) V - F - V - V. 
C) F - V - F - V. 
D) V - V - F - V. 
10. Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental 
da matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas 
diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente verificamos 
semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número atômico, à massa 
atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- Carbono(grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que 
apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento carbono. 
 
PORQUE 
 
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A. As asserções I e II são proposições falsas. 
B. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
C. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I. 
D. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.