Exercícios de Química Geral

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Universidade	Federal	de	Viçosa	
QMF100	–	Química	Geral	
Lista	1:	Classificação	geral	da	matéria/unidades	de	medida	
1-	Um	gás	a		25oC	enche	um	recipiente	com	um	volume	predeterminado	de	1,05	x	103	cm3.	Pesou-se	o	
recipiente	 com	o	 gás	 encontrando-se	 uma	massa	 de	 837,6	 g.	 O	 recipiente,	 quando	 vazio,	 tinha	 uma	
massa	de	836,2	g.	Qual	a	densidade	do	gás	a	25oC	em	g/L.	
Vgás=	1,05x103	cm3	
mrecipiente+mgás	=	837,6	g	
mrecipiente=	836,2g	
Dgás=?	
mgás=	837,6-836,2=	1,4g	
D=	m	/	v	=1,4/1,05x103=1,333x10-3	g/cm3	=	1,333x10-3	g/mL	
	
Transformando	g/mL	em	g/L	
	
1,333𝑥10!! 𝑔
1 𝑚𝑙 =
1,333𝑥10!! 𝑔
0,001𝐿 = 1,33𝑔/𝐿	
	
2-	O	quadro	abaixo	mostra	a	densidade	de	alguns	metais:		
	
Metal	 Alumínio	 Zinco	 Prata	 Ouro	
D	(g	/cm3	)	 2,7	 7,1	 10,5	 19,3	
	
Com	base	na	tabela	anterior,	indique	qual	o	metal	adequado	para	se	confeccionar	uma	esfera	de	210	g	
que	ocupa	0,02	litros.		
Ag→	D=m/v=210/20=10,5g/cm3	
	
3-	 O	 esquema	 representa	 3	 béqueres	 de	 mesmo	 diâmetro,	 contendo	 cada	 um	 a	 mesma	 massa	 dos	
seguintes	líquidos	incolores:	água,	acetona	e	clorofórmio.	
	
	
	
Dadas	as	densidades:	 3/00,1
2
cmgd OH = ,	 mlgdacetona /80,0= ,	 Lgxd oclorofórmi /105,1
3= .	
Podemos	afirmar	que	os	tubos	I,	II	e	III	contêm,	respectivamente:	
Primeiramente	transformamos	todas	as	densidades	para	a	mesma	unidade,	por	exemplo,	g/cm3		
Como	sabemos	que	1cm3	=	1mL=	0,001L	
Temos:	
dágua	=	1,00g/cm3	
dacetona=0,80g/mL	=	0,80g/cm3	
dclorofórmio=	1,5x103	g/L	=	1,5x103g/1000mL	=	1,5	g/mL	
Ou	seja:	dágua	=	1,00	g/cm3;	dacetona	=	0,80	g/cm3;	dclorofórmio	=	1,5	g/cm3	
Como		�d= !
!�
	logo	o	que	possui	maior	densidade	ocupa	o	menor	volume	
0,80	g/cm3,	dclorofórmio	>	dágua	=	1,00	g/cm3	>	dacetona	=	=	1,5	g/cm3	
I=	clorofórmio;	II=	água;	III=	acetona	
	
4-	Observe	a	tabela	que	apresenta	as	temperaturas	de	fusão	e	de	ebulição	de	algumas	substâncias.	
Substância	 Temperatura	de	fusão	(ºC)	 Temperatura	de	ebulição	(ºC)	
I	 -	117,3	 78,5	
II	 -	93,9	 65	
III	 801	 1413	
IV	 3550	 4827	
V	 -	95	 110,6	
	
Em	relação	aos	estados	físicos	das	substâncias,	a	alternativa	correta	é:	
a) I	é	sólido	a	25ºC.	
b) II	é	líquido	a	80ºC.	
c) III	é	líquido	a	1000ºC.	
d) IV	é	gasoso	a	3500ºC.	
e) V	é	sólido	a	100ºC.	
a=	líquido;	b=	vapor;	C)	LÍQUIDO	(RESPOSTA	CORRETA);	d=sólido;	e)líquido	
 
5- Analise o gráfico de resfriamento de uma determinada substância líquida: 
 
 
 
 
 
 
a) Qual é a temperatura de solidificação dessa substância? 
-20ºC (correspondente ao patamar constante entre 20 e 30s) 
b) Quanto tempo durou o resfriamento do líquido, antes que ele iniciasse a mudança de estado? 
20s (intervalo de decréscimo da temperatura: de 60º a -20ºC) 
c) Ao transcorrer 15 segundos, qual era a temperatura da substância? 
0ºC (temperatura correspondente ao tempo 15s: entre 10 e 20s) 
 
6- Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contém, 
separadamente, os líquidos seguintes: 
Frasco líquido ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) 
1 Anilina -6 180 
2 Benzeno 5 80 
3 Etanol -112 78 
4 Pentano -100 36 
5 Ácido acético 17 120 
 
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório, um estampido produzido 
pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi arremessada a rolha? 
Justifique sua resposta. 
Frasco 4: Pentano. O estampido produzido pelo arremesso da rolha é devido à mudança 
de estado físico (s – l) e ao ponto de ebulição. Das substâncias indicadas, num dia de 
muito calor, o ponto de ebulição possível de ser atingido é 36ºC. 
 
7- Observe a tabela a seguir: 
Substância Temperatura de fusão 
Temperatura 
de ebulição 
Ácido acético – CH3COOH 17°C 118°C 
Bromo – Br2 -7°C 59°C 
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como 
mostrado: 
 
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas 
substâncias? 
O ácido acético - CH3COOH – entra em ebulição a 118ºC, como está imerso em óleo a 150ºC, estará 
gasoso. 
O Bromo - Br2 – entra em fusão a -7º e em ebulição a 59ºC, como está imerso em um sistema que está a 
0ºC (água líquida em equilíbrio com gelo), estará líquido. 
 
8-	Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas 
substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3 g/cm3. Com base nas 
distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume 
ocupado por um diamante de 0,175 quilate. 
 
Dados: 
Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-9m) 
diamante ................................ 0,178 
fulereno .................................. 0,226 
grafita .................................... 0,207 
1 quilate ....0,20 g 
Das formas alotrópicas do carbono, o diamante apresenta estrutura mais compacta, possuindo assim 
a MENOR distância média entre os átomos que o compõem e consequentemente a MAIOR 
densidade (3,5g/cm3). 
 
1 quilate -------------0,20g 3,5= 0,035 
0,175 quilates-------x = 0,035g 
d= m/v v= 0,035/3,5 v = 0,01cm3 
 
9-	Observe os dados listados na tabela abaixo: 
 
 
 
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que é adicionado à 
gasolina comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte maneira: a um determinado 
volume de gasolina adiciona-se o mesmo volume de água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada 
em repouso. Forma-se, então, um sistema bifásico que pode ser separado com a ajuda de	um	funil	
de	 separação.	 Tendo	 como	 base	 os	 dados	 da	 tabela,	 comente	 se	 as	 seguintes	 situações	 são	
verdadeiras	ou	falsas:	
 
I Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água, e o 
sistema resultante é bifásico: gasolina / água-álcool. VERDADEIRA: o álcool se solubilizará na 
água, formando 1 fase, e a gasolina, que é insolúvel na água, formará a outra fase. 
II Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída pela água, e 
o sistema resultante é bifásico: álcool / água-gasolina. FALSA: A gasolina é insolúvel na água, 
portanto não será extraída por ela (não há interação). 
III A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades 
diferentes daquelas das substâncias que a compõem. VERDADEIRA: De acordo com a tabela, a 
solubilidade água- álcool é infinita, formando um sistema homogêneo. A mistura dos dois 
apresentará propriedades diferentes das de cada componente separado (pontos de fusão, ebulição, 
densidade). 
	
10-	Um	cientista	recebeu	uma	substância	desconhecida,	no	estado	sólido,	para	ser	analisada.	
O	gráfico	abaixo	representa	o	processo	de	aquecimento	de	uma	amostra	dessa	substância.	
	
-
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10
10 20 30 40 50 60
70
20
80
30
90
40
100
50
110
60
120
Tempo(min.)
T( C)°
	
Analisando	o	gráfico,	podemos	concluir	que	a	amostra	apresenta:	
a) duração da ebulição de 10 min (F, durou 20 minutos) 
b) duração da fusão de 40 min (F, durou 20 minutos) 
c) ponto de fusão de 40ºC (V, fusão entre 10 e 30 minutos: 40ºC) 
d) ponto de fusão de 70ºC (F) 
e) ponto de ebulição de 50ºC (F, 70ºC) 
	
11-	Para	cada	situação	a	seguir,	indique	PQ	quando	referir-se	à	propriedade	química	ou	PF	à	
propriedade	física:	
a) PQ Gás oxigênio sofre combustão. 
b) PQ Fertilizantes ajudam a aumentar a produção agrícola. 
c) PF A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma montanha. 
d) PF Chumbo é mais denso do que o alumínio. 
e) PQ Urânio é um elemento radioativo. 
f) PF Gás hélio dentro de um balão tende a vazar após poucas horas. 
g) PQ O feixe de luz de uma lanterna vai diminuindo e finalmente se apaga. 
h) PF Suco de laranja congelado é reconstituído por adição de água. 
i) PQ O crescimento das plantas depende da energia do sol na fotossíntese. 
j) PF O sal contido em uma colher é dissolvido em um recipiente com água.