Estequiometria e Cálculos Químicos

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Estequiometria 
Os átomos não são criados, nem destruídos 
durante uma reação química. 
Nada se cria, existe a mesma quantidade de 
matéria antes e depois da reação. 
A estequiometria é baseada em um princípio 
fundamental, a lei da conservação da massa. 
(reagentes) (produto) 
Líquido (l), vapor (g), sólido (s), substância aquosa (aq) 
Combustão do gás hidrogênio. O gás é borbulhado por uma 
solução de sabão formando bolhas de cheia de hidrogênio. 
Enquanto as bolhas flutuam para superfície, elas são queimadas 
por uma vela em um bastão longo. A cor laranja resulta da reação 
do hidrogênio com o oxigênio do ar. 
Exemplo da água e água oxigenada 
Escreva a equação química balanceada para a 
seguinte descrição: 
 
O carbeto de cálcio sólido, CaC2, reage com água 
para formar uma solução aquosa de hidróxido de 
cálcio e gás acetileno, C2H2. 
Al(s) + O2(g)  Al2O3(s) 
N2(g) + H2(g)  NH3(g) 
NH4NO3(s)  N2O(g) + H2O(g) 
C2H4(g) + O2  CO2(g) + H2O(g) 
KClO3(s)  KCl(s) + O2(g) 
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
Azida de sódio 
Reações rápidas que produzem chamas 
Envolve O2 
Formam CO2 e H2O como produtos 
Gás de 
cozinha 
Resumo 
Calcule a massa molecular de 
 
(a) Al(OH)3 
 
(b) CH3OH 
Praticar 
(Al = 26,98 g/mol) 
(c) N2O 
 
(d) Al(NO3)3 
 
(e) PtCl2(NH3)2 
 
(f) C2H5COOH 
 
(g) C18H24O2 
(H = 1,00 g/mol) ( C = 12,01 g/mol) (Pt = 195,08 
g/mol) (N = 14,00 g/mol) (O = 15,99 g/mol) (Al = 
26,98 g/mol) (Cl = 35,5 g/mol) 
Composição Percentual 
Contribuição percentual em massa de cada elemento na substância 
Calcule a composição percentual de cada 
elemento de 
(a) C12H22011 
 
(b) K2S208 
 
% 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 
𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑥(𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐴𝑡𝑜𝑚𝑖𝑐𝑎)
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 𝐶𝑜𝑚𝑝𝑜𝑠𝑡𝑜
 x 100 
O conceito de mol fornece a ponte entre a massa e 
numero de partículas. 
1- (a) Calcule o número de mols de glicose 
(C6H12O6) em 5,380 g de (C6H1206). (b) Calcule o 
número de moléculas de Glicose nessa amostra. 
2- Calcule o número de átomos de Cu em uma 
moeda que pesa 3g. 
3- Qual é a massa em quilogramas do número de 
Avogadro de bolas de lançamento olímpicas se 
cada uma possui 16 lb (453,593 g) ? Como essa 
massa se compara a da terra 5,98 x 1024 kg? 
4- (a) Qual é massa em gramas de 2,50 x 10-3 
mols de sulfato de alumínio? 
(b) Qual é a massa em gramas de 7,70 x 1020 
moléculas de cafeína, C8H10N402? 
5- Uma amostra de glicose, C6H12O6 contém 5,77 x 
1020 átomos de carbono. (a) Quantos átomos de 
hidrogênio essa amostra contém? (b) Quantas 
moléculas de glicose essa amostra contém? Qual á 
quantidade matéria de glicose contida nessa 
amostra? Qual é a massa em gramas dessa amostra?