Lista de Exercicios 01

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
Prof. Dr. NELSON ALENCAR 
 
LISTA DE EXERCÍCIO 
1. Classifique as matérias abaixo: 
a) Leite Materno 
b) Etanol Anidro 
c) Arroz com Casca 
d) Oxigênio 
e) Ar Atmosférico 
f) Sulfato de Ferro 
g) Plasma Sanguíneo 
h) Gás Carbônico 
i) Gás Nitrogênio 
j) Água Destilada 
k) Metano 
l) Ouro 18 quilates 
m) Aço 
n) Gasolina 
o) Refrigerante 
p) Einstêinio 
q) Sacarose 
r) Ferro 
s) Ácido Cloridrico 
t) Madeira 
u) Sal de Cozinha 
v) Bijuteria 
w) Mercúrio 
x) Fogo 
 
2. Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B que são isóbaros e 
apresentam a seguinte representação: 
10+XA
5X 11+XB
4X+8 
 
3. Qual o Número de massa do elemento X, sendo que ele é isótopo do 20Ca
41 e isótono do 
19K
41? 
 
4. São dados os átomos: 
I. 35Br
80 II. 36Kr
80 III. 35Br
81 IV. 36Kr
81 
a) Identifique dentre os elementos os respectivos isótopos. 
b) Identifique dentre os elementos os que apresentam o mesmo número de massa. 
c) Identifique dentre os elementos os que são Isótonos. 
 
5. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo: 
a) CaCO2 
b) Fe2SO4 
c) CO2 
d) H2O 
e) C12H22O11 
f) Mg(OH)2 
g) CuSO4·5H2O 
h) PH3 
i) N2O3 
j) (NH4)2SO4 
k) C7H5N3O6 
l) C17H21NO4 
 
6. O DDT é um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui 
formula molecular C14H9ClX e massa molecular igual a 354,5 u. Determine o valor de X. 
 
7. um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a 342 u. Determine a massa 
atômica do elemento X. 
 
8. Segundo o rotulo dos refrigerantes a cada 350ml do mesmo, apresentam 38g de sacarose 
(C12H22O11), qual a quantidade de matéria de sacarose existente numa lata de refrigerante 
comum? Qual o número de átomos de C, H e O que estão presentes nesta quantidade de 
refrigerante? 
 
9. qual o número de moles para: 
a) 19,2 g de oxigênio 
b) 32,6 g de gás carbônico 
c) 1 kg de ácido Clorídrico 
d) 323 g de Fe2SO4 
e) 1 l de ácido Sulfúrico 
f) 22,4 l de Sal de cozinha 
g) 3,01 x 10
23
 partículas de Ouro 
h) 20 ml de água destilada 
i) 100 t de Nitrato de Prata 
 
10. De a distribuição eletrônica para os átomos abaixo: 
a) Lítio 
b) Cálcio 
c) Alumínio 
d) Iodo 
e) Criptônio 
f) Chumbo 
g) Prata 
h) Bório 
i) Urânio 
j) Fosforo 
k) Zinco 
l) Césio 
 
11. Indique quais são os quatro números quânticos dos elétrons mais energéticos para os 
elementos da questão anterior. 
 
12. Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B 
são isótonos. Sabendo que A tem 20 prótons e o número de massa igual a 41 e que o 
átomo C tem 22 nêutrons, quais os números quânticos do elétron mais energético do 
átomo C? 
 
13. Qual o elemento que apresenta no último elétron o seguinte conjunto de números 
quânticos: 
a) n = 3 , l = 1 , m = 0, s = +½ 
b) n = 2 , l = 1 , m = 0, s = -½ 
c) n = 6 , l = 1 , m = -1, s = +½ 
d) n = 5 , l = 0 , m = 0, s = -½ 
 
14. Qual o grupo e família do elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem 
crescente de energia, finda em 4s2 3d3. 
 
15. Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do 
mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 
51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são 
respectivamente? 
 
16. O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs
133. Em relação à 
tabela periódica, o césio pertence à qual família? 
 
17. Com relação ao elemento sódio (Z=11) são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. É um metal alcalino 
II. É menos eletropositivo que o estrôncio (Z=38) 
III. Tem maior volume atômico que o Lítio (Z=3) 
IV. É menos denso que o Magnésio (Z=12) 
V. Tem menor ponto de fusão que o Lítio 
 
São verdadeiras as afirmações: 
 
a) I, IV e V 
b) I e II 
c) I, II e III 
d) I e III 
e) Todas 
 
18. Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento tungstênio (W), de Z= 74 e 
A=183, responda: 
 
a) Qual a distribuição eletrônica por subníveis energéticos (ordem energética e 
geométrica)? 
b) Qual a distribuição eletrônica por níveis? 
c) Qual o seu subnível mais energético? 
d) Qual o seu subnível mais externo? 
e) Quantos elétrons desemparelhados ele possui? Represente-os. 
f) Qual a distribuição por subníveis de seu cátion bivalente (carga 2+)? 
 
19. A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa os elétrons da camada de valência de um 
elemento químico. 
 
a) Qual o seu número atômico? 
b) Caso ele receba 3 elétrons, qual será a sua nova configuração ? 
c) Que tipo de espécie química ele se tornará? 
d) O seu raio será maior ou menor? Por quê? 
 
20. Calcule o NOX dos elementos em destaque: 
 
a) H2SO4 
b) H4P2O5 
c) K2Cr2O7 
d) Ca3(PO4)2 
e) Fe3O4 
f) HCO3
- 
g) KClO3 
h) KMnO4 
i) CH4 
j) CO 
k) HPO4
-2 
l) IO- 
 
 
21. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem 
fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse 
elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, 
SO4
2- e Al2(SO4)3 
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas. 
 
22. Num atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, 
representado na figura a seguir, num trem subterrâneo. 
 
Quais os números de oxidação dos elementos químicos que compõem essa substância? 
 
23. A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma solução aquosa de 
hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante. O sal presente nessa solução apresenta na 
sua estrutura o átomo de cloro. Qual o Numero de Oxidação desse átomo? 
 
24. No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na2SO3) e no sulfeto de cálcio (CaS) 
qual o número de oxidação do enxofre, respectivamente?