LISTA 03- ESTRUTURA DO ÁTOMO- DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA- PARAMAGNETISMO,DIAMAGNETISMO

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APOSTILA 03- ESTRUTURA DO ÁTOMO E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
QUESTÃO 01 UESB 2011.2: A utilização do isótopo 92U235, 
na obtenção de energia, voltou a ser tema de discussão, 
após a detecção de elevados níveis de radiação 
provocados pelo vazamento de radionuclídeos 53I131 e 
55Cs137, produtos da fissão nuclear do urânio 235, na 
usina nuclear de Fukushima, no Japão, atingida por um 
terremoto e por uma tsunami. Considerando-se essas 
informações, as propriedades e a posição desses 
elementos químicos na tabela periódica, é correto 
afirmar: 
01) O radionucliedo urânio 235 tem o dobre de 
nêutrons do isótopo iodo 131. 
02) O raio covalente do radionuclídeo iodo 131 é 
maior do que o do isótopo urânio 235. 
03) As configurações eletrônicas dos radionuclideos 
iodo 131 e césio 137 são representadas, 
respectivamente, por [Kr] 5s2 5p6 e [Kr] 6s2 
04) O núcleo do urânio 235 tem menor número de 
partículas do que a soma das partículas 
nucleares dos radionuclideos Césio 137 e Iodo 
131. 
05) A energia necessário para retirar os elétrons da 
camada de valência do radionuclideo urânio 235 
está relacionada à sua utilização como 
combustível nuclear. 
QUESTÃO 02 UESB 2014:
 
QUESTÃO 03 UESB 2015: A distribuição de elétrons em 
um átomo neutro pode ser feita com a ajuda do diagrama 
de níveis e subníveis de energia de Linus Pauling, Prêmio 
Nobel de Química. Com base no diagrama e na 
distribuição eletrônica do átomo do elemento químico 
tungstênio, é correto afirmar: 
01) A configuração eletrônica do átomo de tungstênio 
em ordem de níveis e subníveis crescentes de energia é 
representada por [Xe]4f145d6. 
02) A distribuição eletrônica do íon W2+ tem 
configuração representada por [Xe]4f145d6. 
03) O subnível 5d, na configuração eletrônica do 
elemento químico, está abaixo do subnível 6s. 
04) Os elétrons de maior energia são representados por 
5d46s2. 
05) Os elétrons mais externos são representados por 
6s2. 
QUESTÃO 04 UEFS 2012.1: 
3O2(g) 2O3(g) Ho = + 284,0kJ 
A Química estuda a matéria, suas transformações e a 
energia associada a essas transformações. Todas as 
transformações físicas e químicas produzem ou 
consomem energia, principalmente sob a forma de calor, 
como ocorre na reação de obtenção de ozônio, O3(g), a 
partir de oxigênio do ar, O2(g), representada pela 
equação termoquímica. A partir dessas considerações 
sobre a energia envolvida nas transformações químicas, 
é correto afirmar: 
A) O oxigênio é a forma alotrópica mais estável que o 
ozônio. 
B) A entalpia padrão de formação do ozônio é igual a + 
284,0kJ.mol−1. 
C) O processo de transformação do oxigênio em ozônio é 
exotérmico. 
D) A quantidade de calor liberada na obtenção de um 
mol de ozônio é 142,0kJ. 
E) A energia de 284,0kJ foi utilizada na ruptura das 
ligações O = O nas moléculas de oxigênio, na equação 
química. 
QUESTÃO 05 UEFS 2012.1: 
 
 
A Tabela Periódica pode ser usada para organizar e 
lembrar propriedades com base nos números atômicos e 
nas configurações eletrônicas, como o tamanho do 
átomo, a energia de ionização e a densidade, entre 
outras. Os elementos químicos em um grupo apresentam 
similaridades, de modo geral, mas apresentam também 
tendências à medida que se observam suas propriedades 
em um grupo ou de um grupo para outro. Algumas das 
propriedades físicas dos metais alcalinos são 
apresentadas na tabela e, a partir da análise delas, é 
possível verificar algumas tendências que ocorrem com 
os elementos químicos desse grupo da Tabela Periódica. 
Uma análise dessa tabela e da Tabela Periódica dos 
elementos químicos permite concluir: 
A) A configuração eletrônica do frâncio é representada 
por [Rn]7s1. 
B) O frâncio é um metal alcalino gasoso, de núcleo 
estável, raio iônico menor que o do césio e menos reativo 
que o lítio. 
C) A densidade desses elementos químicos mostra que 
seus átomos são os menores dos átomos dos metais 
correspondentes de cada período. 
D) O tamanho do íon Li+ é muito menor que o dos 
demais íons dos metais alcalinos, porque, com a remoção 
de um elétron, 
a carga positiva nuclear do lítio diminui. 
E) Os metais alcalinos possuem as maiores primeiras 
energias de ionização de cada período da Tabela 
Periódica e, por essa 
razão, são os elementos mais reativos da Tabela 
Periódica. 
QUESTÃO 06 UEFS 2014.2: 
 
Os elementos químicos que formam as substâncias estão 
organizados em grupos e períodos na Tabela Periódica, 
ferramenta utilizada para verificar tendências gerais de 
algumas propriedades desses elementos, a exemplo da 
energia de ionização e do raio covalente. 
Com base na análise dos dados da tabela e na posição do 
sódio, do magnésio e do alumínio na Tabela Periódica, é 
correto afirmar: 
A) Os íons de sódio, Na+, de magnésio, Mg2+ e de 
alumínio, Al3+, são isoeletrônicos dos átomos do gás 
neônio. 
B) O aumento do número de elétrons na eletrosfera do 
átomo implica o crescimento do raio covalente do 
elemento químico. 
C) A retirada do 2o elétron da camada de valência de 
átomos de alumínio é mais fácil do que a saída do 2o 
elétron de átomos de magnésio. 
D) A energia gasta para formar um mol de íons Mg2+, a 
partir de átomos isolados e gasosos, é maior do que para 
formar um mol de íons Al2+. 
E) O número de níveis eletrônicos dos átomos de sódio 
justifica o menor valor da 1a energia de ionização em 
relação ao do magnésio e do alumínio. 
 
QUESTÃO 07 UEFS 2016.1: 
A safira azul usada na confecção de joias é um cristal 
constituído por óxido de alumínio, Al2O3(s), substância 
química incolor, contendo traços dos elementos 
químicos ferro e titânio, responsáveis pela cor azul. 
Considerando a informação associada aos 
conhecimentos da Química, é correto afirmar: 
A) O átomo de titânio tem configuração eletrônica, em 
ordem crescente de energia, representada por [Ar] 
4s23d2. 
B) A cor do material é uma propriedade química 
utilizada na identificação de substâncias químicas. 
C) O óxido de alumínio, Al2O3(s), é um composto que 
apresenta caráter básico em solução aquosa. 
D) O isótopo do elemento químico ferro representado 
por é constituído por 26 elétrons, 26 nêutrons e 30 
prótons. 
E) A cor azul é resultante da promoção do elétron de um 
nível de menor energia para um nível mais energético no 
átomo. 
QUESTÃO 08 FUVEST 2017 Na estratosfera, há um ciclo 
constante de criação e destruição do ozônio. A equação 
que representa a destruição do ozônio pela ação da luz 
ultravioleta solar (UV) é 
UV
3 2O O O  
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre 
um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de 
3O e os outros dois, como função da distância de 
separação r. 
 
 
 
 
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que 
corresponde à energia de quebra de uma ligação da 
molécula de ozônio para formar uma molécula de 2O e 
um átomo de oxigênio é, aproximadamente, 
Note e adote: 
- E hf 
- E é a energia do fóton. 
- f é a frequência da luz. 
- Constante de Planck, 34h 6 10 J s   
a) 151 10 Hz 
b) 152 10 Hz 
c) 153 10 Hz 
d) 154 10 Hz 
e) 155 10 Hz 
 
 QUESTÃO 09 PUCRJ 2016 O flúor é um elemento de 
número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o 
19F. Sobre esse elemento e seus compostos, é correto 
afirmar que: 
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons. 
b) o íon F tem 8 elétrons. 
c) o flúor é um elemento da família dos elementos 
calcogênios. 
d) no gás flúor, 2F , se tem uma ligação covalente polar. 
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais 
eletronegativo que o hidrogênio. 
 
QUESTÃO 10 PUCSP 2016 
 
 
O espectro de emissão do hidrogênio apresenta uma 
série de linhas na região do ultravioleta, do visível e no 
infravermelho próximo, como ilustra a figura a seguir. 
 
 
 
Niels Bohr, físico dinamarquês, sugeriu que o espectro de 
emissão do hidrogênio está relacionadoàs transições do 
elétron em determinadas camadas. Böhr calculou a 
energia das camadas da eletrosfera do átomo de 
hidrogênio, representadas no diagrama de energia a 
seguir. Além disso, associou as transições eletrônicas 
entre a camada dois e as camadas de maior energia às 
quatro linhas observadas na região do visível do 
espectro do hidrogênio. 
 
 
 
Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico 
elaborado por Böhr e o espectro de emissão atômico do 
hidrogênio contendo algumas afirmações. 
 
I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de 
um elétron de uma camada de maior energia para uma 
camada de menor energia. 
II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 
1 correspondem às transições de maior energia e se 
encontram na região do infravermelho do espectro. 
III. Se a transição 3 2 corresponde a uma emissão de 
cor vermelha, a transição 4 2 está associada a 
uma emissão violeta e a 5 2 está associada a uma 
emissão verde. 
 
Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) 
a) I, somente. 
b) I e II, somente. 
c) I e III, somente. 
d) II e III, somente. 
 
 
QUESTÃO 11 PUCRJ 2013 Cristais de NaF e MgF2 
dissolvidos em água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+. 
Uma característica desses íons é que eles possuem em 
comum: 
a) o mesmo nº de prótons no núcleo. 
b) a localização no mesmo período da tabela periódica 
dos elementos. 
c) o mesmo nº de elétrons na eletrosfera. 
d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos 
elementos. 
e) o mesmo nº de nêutrons no núcleo dos seus isótopos 
mais estáveis. 
 
QUESTÃO 12 MACKENZIE 2013 Sabendo-se que dois 
elementos químicos 6x 83x 3A

 e 
3x 20
2x 8B

 são isóbaros, é 
correto afirmar que o número de nêutrons de A e o 
número atômico de B são, respectivamente, 
a) 15 e 32. 
b) 32 e 16. 
c) 15 e 17. 
d) 20 e 18. 
e) 17 e 16. 
 
QUESTÃO 13 MACKENZIE 2014 Comemora-se, neste 
ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto 
pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), 
prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, 
Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro 
com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o 
elemento químico polônio. 
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu 
que 
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. 
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso 
e negativamente carregado. 
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa 
homogênea de carga positiva. 
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao 
atravessar a lâmina de ouro. 
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que 
preenchidos. 
 
QUESTÃO 14 PUCRJ 2013 Potássio, alumínio, sódio e 
magnésio, combinados ao cloro, formam sais que 
dissolvidos em água liberam os íons 
3 2K , A , Na e Mg ,    respectivamente. Sobre esses 
íons é CORRETO afirmar que: 
a) 3A  possui raio atômico maior do que Mg2+. 
b) Na+ tem configuração eletrônica semelhante à do gás 
nobre Argônio. 
c) 3A  , Na+ e Mg2+ são espécies químicas 
isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de 
elétrons. 
d) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na 
eletrosfera. 
e) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem 
o mesmo número de nêutrons. 
 
QUESTÃO 15 PUCRJ 2011 No cotidiano, percebemos a 
presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos 
ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é 
correto afirmar que: 
a) o nuclídeo 20Ca40 possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 
nêutrons. 
b) o cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso 
formando íons Ca1+. 
c) o cálcio faz parte da família dos halogênios. 
d) o cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na 
camada de valência. 
e) o cálcio é um metal de transição. 
 
QUESTÃO 16 PUCRJ 2009 Sobre a estrutura atômica, 
configuração eletrônica e periodicidade química, é 
correto afirmar que: 
a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta 
de uma órbita mais externa para outra mais interna. 
b) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar 
o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no 
máximo seis elétrons. 
c) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 
d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é 
menor do que o do cloro. 
e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg 
(1a energia de ionização) é maior do que aquela 
necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ 
(2a energia de ionização). 
 
QUESTÃO 17 MACKENZIE 2010 A molécula D2O, 
chamada de água pesada, é formada por átomos de 
hidrogênio, que possuem 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron, 
e de oxigênio, que tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. 
A soma dos números de massa na molécula D2O é: 
a) 9 
b) 10 
c) 20 
d) 27 
e) 30 
 
QUESTÃO 18 PUCCAMP1998 Examine as proporções a 
seguir. 
 
 
I. O íon (12Mg24)2+ e o átomo 10Ne20 são isótopos porque 
têm igual número de elétrons. 
 
II. Os isóbaros 18Ar40 e 19K40 têm propriedades químicas 
diferentes. 
 
III. 17Cℓ37 e 20Ca40 são átomos isótonos; têm igual número 
de massa. 
 
É possível afirmar que SOMENTE 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
QUESTÃO 19 MACKENZIE 1998 A soma dos prótons, 
elétrons e nêutrons (p++e-+n0) do átomo 2x-2Q4x, que 
possui 22 nêutrons, é igual a: 
a) 62 
b) 58 
c) 74 
d) 42 
e) 92 
 
 
 
QUESTÃO 20 PUCCAMP1998 Os átomos ISÓBAROS X e 
Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do 
mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se 
que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se 
afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, 
respectivamente, 
a) 36 e 87 
b) 37 e 87 
c) 38 e 87 
d) 38 e 88 
e) 39 e 88 
 
QUESTÃO 21 UEFS 2009.1: Uma das melhores maneiras 
de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da 
análise do espectro atômico. A estrutura fina dos 
aspectos foi definitivamente compreendida quando os 
cientistas propuseram que os níveis de energia são 
formados por subníveis e, esses, associados às linhas 
finas do espectro atômico dos elementos químicos, 
fornecendo, assim as bases para distribuição eletrônica 
nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da 
menor energia observado na estrutura da eletrosfera 
atômica. De acordo com essas considerações e 
destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal 
utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é 
correto afirmar: 
A) O número de elétrons mais energéticos do átomo de 
zircônio é 4. 
B) O íon Zr2+ possui configuração eletrônica 
representada por [Kr] 4d2. 
C) A configuração eletrônica da camada mais externa do 
átomo de zircônio é 5s24d2. 
D) O átomo de zircônio apresenta configuração 
eletrônica, em ordem crescente de energia, representada 
por [Kr] 4d4. 
E) O espectro atômico do zircônio, no estado 
fundamental, apresenta cinco linhas finas que são iguais 
às do espectro do íon Zr2+. 
 
QUESTÃO 22 UEFS 2010.1 O grande filósofo grego 
Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza 
era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo 
e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no 
entanto, definiu elemento químico como qualquer 
substância pura que não se decompõe em outra 
substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, 
O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e 
o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de 
elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século 
XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. 
Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito 
diferente do elaborado por Robert Boyle. 
A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito 
moderno de elementoquímico, é correto afirmar: 
A) As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas 
ainda hoje como elementos químicos porque são 
formadas por átomos iguais. 
B) Os elementos químicos são formados por átomos que 
possuem o mesmo número atômico. 
C) Os isótopos não são considerados como elementos 
químicos porque são formados por átomos de número 
de massa diferentes. 
D) As substâncias puras O3 e P4 são consideradas 
elementos químicos porque não se decompõem em 
substâncias simples, de acordo com Robert Boyle. 
E) As substâncias compostas são formadas apenas por 
átomos de um mesmo elemento químico. 
QUESTÃO 23 UEFS 2011.1 
O elemento químico índio é utilizado na dopagem de 
cristais, na fabricação de transistores e em soldas de 
baixo ponto de fusão aplicadas em chips de 
semicondutores, a exemplo de silício. Com base nos 
 
conhecimentos dos modelos atômicos e nas 
propriedades periódicas dos elementos químicos, é 
correto afirmar: 
A) A dopagem de semicondutores por átomos de índio é 
possível porque o raio covalente desse elemento químico 
é igual ao do átomo do elemento químico semicondutor. 
B) A configuração eletrônica dos elétrons mais externos 
do elemento químico índio é representada por 5s25p1. 
C) A primeira energia de ionização do elemento químico 
índio é menor do que a do elemento químico tálio. 
D) A distribuição eletrônica por subníveis de energia do 
íon In3+é representada por [Kr] 4d7. 
E) O índio é o elemento químico de menor ponto de 
fusão do grupo periódico 13. 
 
QUESTÃO 24 UEFS 2011.2 
O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro 
elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus 
isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da 
fissão nuclear do urânio. A partir dessas informações e 
com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das 
propriedades periódicas dos elementos químicos, é 
correto afirmar: 
A) O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc. 
B) O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto 
período da Tabela Periódica. 
C) A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio 
é representada por 5s2. 
D) O tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de 
fusão de seu grupo periódico. 
E) A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem 
crescente de energia, é representada por [Kr]4d55s2. 
QUESTÃO 25 UESC 2009 A cor das pedras preciosas 
decorre da presença de íons na estrutura química dessas 
gemas. O rubi tem a cor vermelha em razão da presença 
de íons Cr3+, e as safiras apresentam cores variadas 
atribuídas aos íons Co2+ e Fe2+, dentre outros. A 
distribuição eletrônica desses íons obedece ao princípio 
da energia mínima. Assim, os elétrons são colocados nos 
subníveis de menor energia no átomo. Considerando-se a 
tendência à energia mínima na distribuição eletrônica, é 
correto afirmar: 
01) A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é representada 
por [Ar] 4s1 3d2. 
02) Os elétrons de maior energia no íon Co2+ 
apresentam a configuração eletrônica 4s2. 
03) A configuração eletrônica do íon Fe2+ é 
representada por [Ar] 3d6 4s2. 
04) A configuração eletrônica do íon Co2+ é 
representada por [Ar] 3d7. 
05) A configuração eletrônica da camada de valência do 
átomo de ferro é representada por 3d8. 
 
QUESTÃO 26 UESC 2011 
 
QUESTÃO 27 BAHIANA 2015.2 
 
 
Complexos metálicos podem ser a base de novos 
medicamentos contra a doença de Chagas e a 
leishmaniose, segundo pesquisadores brasileiros. Em 
laboratório, substâncias contendo em sua estrutura íons 
de cobre ou zinco se mostraram eficientes contra os 
parasitas causadores dessas enfermidades. Os íons 
desses metais são abundantes na natureza, inclusive no 
organismo humano, onde desempenham funções 
essenciais. Atualmente, o tratamento dessas doenças é 
feito com medicamentos injetáveis, que costumam 
causar efeitos colaterais como dores de cabeça, tontura, 
perda de peso, náuseas e vômitos, a exemplo do 
benznidazol representado pela. 
 
Considerando-se as informações do texto, a estrutura 
química do benznidazol e a posição dos elementos 
químicos na Tabela Periódica, é correto afirmar: 
1) O cobre e o zinco são metais que pertencem a um 
mesmo grupo periódico. 
2) O átomo de carbono do grupo funcional das amidas, 
presente na estrutura química do benznidazol, apresenta 
hibridação sp3. 
3) O elemento químico oxigênio, constituinte do 
benznidazol, possui a menor energia de ionização do 
grupo periódico 16. 
4) A estrutura química do benznidazol tem, além do 
nitrogênio e do oxigênio, treze átomos de carbono e dez 
átomos de hidrogênio. 
 
5) A configuração eletrônica simplificada do íon Cu2+ e a 
do Zn2+ são representadas, respectivamente, como [Ar] 
3d9 e [Ar] 3d10. 
 
QUESTÃO 28 BAHIANA 2015.2 Pesquisas demonstram 
que o estudo da biologia molecular ou celular utiliza-se 
de conceitos e de modelos teóricos e experimentais 
desenvolvidos pela Química. Pode-se analisar, por 
exemplo, por que íons de elementos químicos de um 
mesmo grupo periódico, como o Na+ e o K+, apresentam 
diferentes funções biológicas, e quais propriedades 
diferenciam íons Ca 2+, encontrados nos fluídos 
corpóreos, dos íons Mg 2+, que se concentram dentro 
das células dos animais. Considerando-se essas 
informações, a estrutura atômica e as propriedades dos 
elementos químicos, é correto afirmar: 
1) O raio iônico do cátion Mg 2+ é maior do que o raio 
iônico do cátion Ca 2+. 
2) O íon monovalente do sódio, Na+, e o íon monovalente 
do potássio, K+, são isoeletrônicos. 
3) A carga nuclear do íon potássio, K+, é o dobro da carga 
nuclear do íon sódio, Na+. 
4) A primeira energia de ionização do átomo de potássio 
é maior do que a do átomo de sódio. 
5) A configuração eletrônica do íon Ca 2+ apresenta um 
maior número de níveis eletrônicos do que a do íon Mg 
2+. 
 
 
GABARITO 
1-04, 2-05, 3-05, 4-A, 05-A, 06-A, 07-A, 08-A, 09-E, 10-A, 
11-C, 12-E, 13-E, 14-C, 15-D, 16-C, 17-C, 18-B, 19-B, 20-
D, 21-B, 22-B, 23-B, 24-C, 25-02, 26-05, 27-5, 28-5.