substância e mistura

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Escola Cidadã Integral Papa Paulo Vi
Disciplina: Química 
 Turma: 1° Ano 
Substâncias Puras e Misturas
Substância pura é toda substância formada por apenas um tipo de molécula, de composição química invariável e homogênea, e que tenha propriedades físicas e químicas constantes. A substância pura pode existir em mais de uma fase, porém, nesses casos, a composição das fases será a mesma.
Em suma, substância pura é todo material com as seguintes características:
· Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
· Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
· A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
As substâncias puras podem ser divididas em simples e compostas.
Substâncias puras simples são aquelas cujas moléculas são formadas apenas por um único tipo de elemento químico. Os átomos dos elementos podem aparecer na forma isolada, sendo substâncias monoatômicas, ou formar moléculas diatômicas e triatômicas. Exemplos:
· Monoatômicas: é o caso do gás hélio (He), um gás nobre que aparece isolado na natureza, e também do ferro (Fe) e do alumínio (Al), que são metais.
· Diatômicas: o gás oxigênio presente no ar atmosférico é constituído por moléculas formadas cada uma por dois átomos de oxigênio, O2, e as moléculas de gás hidrogênio são formadas por dois átomos de hidrogênio, H2;
· Triatômicas: o gás ozônio O3 as moléculas do Gás Ozônio são formado por três átomos do elemento químico Oxigênio, por isso, trata-se de uma substância simples.
Existe ainda a possibilidade de átomos de um mesmo elemento químico formarem substâncias simples completamente diferentes, os alótropos. Um exemplo de alotropia é o caso do elemento químico Oxigênio, o qual forma as substâncias gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3).
Substâncias puras composta são aquelas cujas moléculas, ou aglomerados iônicos, são formados por dois ou mais elementos químicos ou íons. A água, o álcool e o cloreto de sódio são classificados como substâncias compostas ou compostos químicos, pois eles são formados por diferentes elementos (hidrogênio, oxigênio, carbono, sódio e cloro) e, contém os pontos de fusão e ebulição e a densidade constante.
Outros exemplos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), metano (CH4) e amônia (NH3).
As substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples. Por exemplo: ao passarmos uma corrente elétrica sobre o cloreto de sódio fundido, ocorrerá uma reação de oxirredução que dará origem a duas substâncias simples, o sódio metálico (Na(s)) e o gás cloro (Cl2(g)). Esse processo é conhecido como Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio. 
Misturas
Misturas são sistemas formados por duas ou mais substâncias compostas ou simples que sejam diferentes. Dessa forma, apresentam as propriedades físicas não definidas e variáveis. Essas propriedades dependem da quantidade de cada substância na mistura e da natureza delas. Por exemplo, o álcool etílico comum que usamos para limpeza e desinfecção não é uma substância pura, pois ele não é constituído somente por moléculas de etanol (H3C-CH2-OH). Conforme o próprio rótulo no frasco desse produto indica, ele é uma mistura de etanol e água (H2O). Por exemplo, se você ver no rótulo que o álcool possui uma concentração de 96ºGL (graus Gay-Lussac), isso significa que, em 100 partes dessa mistura, há 96 partes de etanol e 4 partes de água, ou seja, um frasco de 100 mL de álcool hidratado possui 96 mL de etanol e 4 mL de água.
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. No caso do álcool hidratado, temos uma mistura homogênea.
Mas o que é uma mistura homogênea? 
É uma mistura em que não conseguimos ver a separação dos seus componentes. Toda a sua extensão é uniforme e apresenta uma única fase.
Essas misturas homogêneas são também chamadas de soluções, possuindo as partículas dispersas com o diâmetro menor que 1 nm, ou seja, nem mesmo com um ultramicroscópio é possível ver mais de uma fase nesses materiais. 
As misturas homogêneas ou soluções podem apresentar-se nos três estados físicos. O álcool hidratado mencionado é um exemplo de mistura líquida. O ar é uma mistura gasosa composta de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2). As ligas metálicas são misturas sólidas, como o aço que é composto por aproximadamente 98,5% de Fe (ferro), 0,5 a 1,7% de C (carbono) e traços de Si (silício), S (enxofre) e P (fósforo).
Mistura heterogênea é formada por duas ou mais fases. As substâncias podem ser diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio.
Por exemplo, o sangue é uma mistura. A olho nu, parece que ele é uma mistura homogênea, mas não é, pois, no microscópico, vemos seus componentes. Além disso, ao colocá-lo em uma centrífuga, esses constituintes são separados.
Outros exemplos de misturas heterogêneas são: Granito, água e areia, água e óleo, água e gasolina.
Elas podem apresentar duas ou mais fases.
 
Mas por que água e óleo não se mistura?
A água é conhecida como solvente universal porque uma grande quantidade de substâncias consegue ser dissolvida nela. Mas, para algumas substâncias, como o óleo e o azeite, por exemplo, isso não ocorre, essas misturas heterogêneas são chamados líquidos imiscíveis.
Isso ocorre por vários fatores, um deles é a diferença de polaridade das substâncias. A água é polar e o óleo é apolar e, dessa forma, eles não se misturam. Outro fator é a intensidade das interações entre as moléculas de óleo, as interações entre as moléculas de água e as interações formadas entre as moléculas de óleo e de água.
As ligações entre as moléculas dos ácidos graxos que formam a o óleo são menos fortes do que as que ligam as moléculas de H2O. Isso faz com que a substância ser menos densa do que a água.