APX1 - gabarito

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CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE 
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA 
POLOS: Itaocara, Nova Friburgo, Paracambi,São Fidélis e São Francisco de Itabapoana 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - PERÍODO:2020-2 
APX1 – PRIMEIRA AVALIAÇÃO PRESENCIAL ADAPTADA 
DISPONÍVEL NA PLATAFORMA DE 04/10/2020 AS 08:00 H até às 13:00 H 
PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 
 
ATENÇÃO: Esta prova deve ser impressa. Responda cada questão no respectivo espaço de 
resposta. As respostas devem ser manuscritas (feitas a mão – não serão aceitos textos 
digitados! Se desejar digitar faça a prova pelo método 2) Após finalizar digitalize a prova com as 
respostas e cálculos, salve em um arquivo pdf e envie pela atividade correspondente na sala 
virtual da disciplina. Indique todos os cálculos que levaram a obtenção das respostas numéricas. 
 
1) (0,75) Uma proveta contém 32,0 cm3 de mercúrio (Hg). A densidade do mercúrio a 25 0C é 13,534 
g/cm3. Qual é a quantidade de mercúrio, em mol, na proveta? Responda com o número correto de 
algarismos significativos! 
Resposta: 
 
d = m/V logo, massa de mercúrio = V x d = 32,0 cm3 x 13,534 g/cm3 = 433 g 
 (3 algarismos significativos – regra da multiplicação e divisão) 
`Pela tabela temos que a massa atômica do Hg = 200,6 u 
1 mol Hg------------- 200,6 g 
 X--------------------433 g 
X = 2,16 mol Hg (3 algarismos significativos – regra da multiplicação e divisão) 
 
2) (0,75 ponto) Na representação química dos elementos utilizamos duas formas aceitas. Utilizando as 
informações disponíveis nas caixas de resposta abaixo, utilize as opções adequadas e coloque-as nas 
respectivas posições de forma a obter as representações corretas do nuclídeo de Niquel com 30 
nêutrons. 
 
 ou 
 
Opções que podem ser utilizadas: 
 
 
 
 
 
 
30 58 28 58,7 
Ni Ni 
58 58 
28 28 
 
3) (0,70 ponto) Correlacione os valores abaixo: 0,10 cada 
 
(a) Massa em gramas de 1 mol de prótons ( ) 12 
(b) Carga em Coulomb de 1 mol de elétrons ( ) nenhuma das respostas 
(c) Massa em gramas de 0,500 mol de nêutrons ( g ) 3,20E-19 
(d) Massa em gramas de 1 mol de elétrons ( e ) 24.080 
(e) Carga em coulomb de 0,25 mol de prótons ( b ) - 96.320 
(f) Número de prótons do átomo de Níquel ( d ) 5,48E-4 
(g) Carga em Coulomb de um íon de He+2 ( a ) 1,0065 
 ( f ) 28 
 ( ) não sei responder 
 ( c ) 1,008 
 ( ) 6,02E23 
 
4) (1,00 ponto) Até chegar a teoria atômica atual, várias autoridades cientificas propuseram modelos 
teóricos ou práticos a fim de formalizar o modelo atômico ideal. Dentre estas autoridades destacam-se 
os trabalhos de Dalton, Thomson e Rutherford. Comente sobre cada modelo proposto (Dalton, 
Thomsom e Rutherford) considerando as particularidades e evidencias experimentais, caso ocorram, 
em cada caso 
Resposta: 
Dalton – A Teoria atômica da matéria de Dalton se fundamentava nas Leis de conservação da 
massa e das proporções definidas. Pode ser expressa pelos seguintes postulados: 
1 – A matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas átomos; 
2 – Todos os átomos de um dado elemento tem as mesmas propriedades (exemplo: forma, tamanho e 
massa), as quais diferem das propriedades de todos os outros elementos; 
3 – Uma reação química consiste, simplesmente, num arranjo dos átomos de um conjunto de 
combinações para outro. Entretanto, os átomos individuais permanecem intactos. 
A Teoria de Dalton mostrou-se eficiente em explicar os fatos existentes (lei da conservação da massa e 
lei das proporções definidas) e na previsão te teorias ainda não descobertas (lei das proporções 
múltiplas) 
 
Thomson - Baseado na descoberta de informação quantitativa sobre o elétron. Thomson usou um 
tubo de raios catódicos para medir a razão entre a carga e a massa de um elétron. Elétrons produzidos 
no catodo são acelerados para o anodo perfurado. Alguns elétrons passam através do orifício, 
prosseguindo seu caminho e chocando-se com a parede do tudo recoberta com uma substância 
fluorescente e produzindo um ponto brilhante. Colocando-se placas com cargas opostas acima e abaixo 
do tubo, o feixe é defletido em direção a placa positiva e choca-se com a parede do tubo. A quantidade 
de deflexão que a partícula sofre é diretamente proporcional a sua carga (partícula de carga negativa 
grande será atraída pela placa positiva mais fortemente do que com uma carga pequena). A quantidade 
de deflexão será também inversamente proporcional à massa da partícula (uma partícula muito pesada 
ao passar pelas placas será menos afetada pela atração eletrostática do que uma partícula de massa 
menor). A deflexão observada depende da razão entre a carga “e” e a massa “m” (e/m). Thomson 
também gerou um campo magnético perpendicular ao campo elétrico. Os elétrons são defletidos na 
direção exatamente oposta à deflexão causada pelas placas carregadas eletricamente (campo elétrico). 
Na ausência de campo elétrico o feixe é curvado pelo campo magnético. Na prática Thomson aplicou 
um campo magnético de intensidade conhecida através do tubo e verificou a deflexão do feixe de 
elétrons. Foi então aplicada a carga às placas até o feixe retornar ao seu ponto original de impacto. A 
partir das intensidades dos campos elétrico e magnético, Thomson calculou a razão e/m = - 1,76 x 108 
coulombs/grama. Thomson sugeriu que os elétrons estariam mergulhados em uma massa homogênea, 
como ameixas em um pudim (Plum Pudding). Esta proposta é conhecida como "Modelo Atômico de 
Thomson" o modelo de Thomson é conhecido como "modelo do pudim de passas" ou "bolo de ameixas". 
A proposta foi abandonada pois os átomos são eletricamente nêutrons e neste modelo um átomo deveria 
ter mais de uma centena de elétrons distribuídos para neutralizar a carga do núcleo. A maioria dos 
elementos possuí um número de elétrons bem inferior a esta quantidade. 
 
 
 
 
Ruherford - conduziu vários experimentos para testar o modelo proposto por Thomson. Como 
resultado do experimento da lâmina de ouro - bombardeio de folha de ouro com partículas alfa obteve 
os seguintes resultados: 
- A grande maioria dos raios alfa passou direto pela lâmina. 
- Pouquíssimos raios alfa foram refletidos pela lâmina. 
- Pouquíssimos raios alfa passaram pela lâmina sofrendo desvio. (o núcleo é positivamente carregado 
 
1. Há um grande espaço vazio entre os átomos. 
2. Há uma região muito pequena e muito densa a qual denominou de núcleo. 
3. O núcleo é positivamente carregado. 
4. Chamou a região vazia em torno do núcleo de eletrosfera que seria onde os eletróns estão 
localizados 
 
O modelo atômico conhecido como modelo planetário do átomo ou átomo de Rutherford. O átomo teria 
um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor 
deste, os elétrons descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e 
caírem sobre o núcleo. A eletrosfera, local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes 
maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. 
A falha do modelo de Rutherford é consequência da aplicação de Leis e Princípios da Física Clássica 
(como eletromagnetismo e princípios de conservação da energia) que invalidam o modelo: 
 
Toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de energia sob a forma 
de radiação eletromagnética. Oelétron em seu movimento orbital está submetido a uma aceleração 
centrípeta e, portanto, emitirá energia. Essa emissão, pelo princípio da conservação de energia faria 
com que o elétron perdesse energia, caindo progressivamente sobre o núcleo, fato que não ocorre na 
prática. 
 
5) (1,50 ponto) O elemento Mo (molibdenio) tem as seguintes massas isotópicas e abundâncias 
relativas de seus nuclídeos: 
Número de massa Massa isotópica (u) Abundância relativa 
92 91,906809 0,1484 
94 93,905086 0,0925 
95 94,905841 0,1592 
96 95,904678 0,1668 
97 96,906020 0,0955 
98 97.905406 0,2413 
100 99,907476 0,0963 
Qual a massa atômica (antiga massa atômica média) do elemento molibdenio? Forneça o número 
correto de algarismos significativos na sua resposta! 
Qual o número de massa do nuclídeo mais abundante? Quantos prótons, elétrons e nêutrons possuí 
este nuclídeo? 
Indique abaixo também seus cálculos para chegar ao valor da massa atômica! 
Resposta: a massa atômica é a soma das contribuições relativas da massa de cada nuclídeo. 
 = (91,906809 x 0,1484) + (93,905086 x 0,0925) + (94,905841 x 0,1592) + (95,904678 x 0,1668) + 
(96,906020 x 0,0955) + (97.905406 x 0,2413) + (99,907476 x 0,0963) 
= 13,64 u + 8,69 u + 15,11 u + 16,00 u + 9,25 u + 23,625 u + 9,62 u 
 = 95,94 - mas só posso expressar com 3 algarismos significativos (regra soma) = 95,9 u 
O nuclídeo mais abundante é o de número de massa igual a 98 (soma de prótons e nêutrons). Como o 
número atômico do elemento molibdenio é 42 então este possui 42 prótons, 42 elétrons e (98 - 42 = 
56 nêutrons). 
 
6) (1,00 ponto) “Um aluno do curso de Licenciatura em Química da UENF procedeu aos cálculos 
estequiométricos da reação de combustão de 2 moles de octano (C8H18) e constatou serem necessários 
30 moles de oxigênio (O2) para formar 16 moles de CO2, 18 moles de H2O e 3 moles de NH3”. Este 
aluno estava certo? Caso necessário reescreva o texto e corrija TODOS os erros encontrados na frase 
acima, substituindo, modificando ou retirando termos que tornam a frase e/ou as relações 
estequiométricas erradas. 
 
Resposta: “Um aluno do curso de Licenciatura em Química da UENF procedeu aos cálculos 
estequiométricos da reação de combustão de 2 mols (ou mol se estiver usando o símbolo) de octano 
(C8H18) e constatou serem necessários 25 mols (ou mol se estiver usando o símbolo) de oxigênio 
(O2) para formar 16 mols (ou mol se estiver usando o símbolo) de CO2 e 18 mols (ou mol se 
estiver usando o símbolo) de H2O e 3 moles de NH3”. 
7) (1,50 ponto) O ácido acetilsalicílico ou AAS (C9H8O4), conhecido popularmente como aspirina, 
nome de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família dos salicilatos. É utilizado 
como medicamento para tratar a dor (analgésico), a febre (antipirético) e a inflamação (anti-
inflamatório) devido ao seu efeito inibidor, não seletivo, da ciclo-oxigenase. 
Preencha os espaços em branco com as suas respostas e indique seus cálculos quando para as 
respostas precisarem que sejam feitos: 
Uma molécula de aspirina possuí __9____ átomos de carbono, ___8_______ átomos de hidrogênio e, 
____4______ átomos de oxigênio. Em um mol de aspirina são encontrados _5,42 x 1024 átomos de 
carbono, _4,82 x 1024_átomos de hidrogênio e _2,41 x 1024_átomos de oxigênio. Utilizando as massas 
atômicas para C = 12,01 u; H = 1,008 u e ) = 15,999 u, a massa molecular da aspirina é_29,02__u. A 
quantidade de matéria presente em 10,5 g de aspirina é__0,362____mol. Nesta quantidade de matéria 
de aspirina estão presentes _1,96 x 1024_átomos de carbono, _1,75 x 1024__átomos de hidrogênio e 8,72 
x 1023_átomos de oxigênio. 
Cálculos: 
* usando a constante de Avogadro como 6,02 x 1023 então o resultado deve ter 3 algarismos 
significativos 
* 29,017 = 29,02 u - resultado com dois algarismos significativos na parte decimal (regra da soma ou 
subtração) 
* 0,3561819....= 0,362 mol - resultado com 3 algarismos significativos (regra da multiplicação e 
divisão) 
* na quantidade de átomos final para 0,362 mol o resultado deve ter 3 algarismos significativos. 
 
8) (1,30 ponto) A combustão, ou queima de um combustível em oxigênio é acompanhada pela liberação 
de calor. A parafina é uma substância composta por carbono e hidrogênio (hidrocarboneto) que pode ser 
representada pela fórmula C25H52 (s). O pavio da de uma vela funciona como um catalisador acelerando 
a reação de combustão da parafina. No processo de combustão da parafina na presença de existente no 
ar, ocorre a liberação de gás carbônico, vapor de água e energia na forma de luz e calor. Além disso, um 
pouco de carbono existente na parafina não se combina com o oxigênio, e forma a fuligem. Forneça a 
 
 
equação de combustão da parafina inicialmente indicando todos os reagentes e produtos da reação e, 
posteriormente faça o balanceamento em massa da reação. Indique todos os passos do balanceamento 
 
Resposta: 
passo 1: escreva a reação não balanceada 
C25H52 (s) + O2 (g) -------> CO2 (g) + H2O (v) 
passo 2: introduza coeficientes para balancear a reação 
C25H52 (l) + O2 (g) -------> 25CO2 (g) + 26H2O (v) 
C25H52 (l) + 51/2 O2 (g) -------> 25CO2 (g) + 26H2O (v) 
(pode-se utilizar o recurso de coeficiente fracionário mas a resposta final deverá sempre conter 
apenas números inteiros conforme ensinado na disciplina!) 
 (multiplica-se por 2 para eliminar a fração) 
2C25H52 + 51O2 ------> 50CO2 + 52H2O 
passo 3: por inspeção verifique o balanceamento e caso não esteja balanceada repita o passo 2 
2C25H52 + 51O2 ------> 50CO2 + 52H2O 
Para a correção da questão serão considerados: utilização dos estados físicos dos reagentes e produtos e 
o balanceamento com números inteiros - resposta final com número fracionário considerar no máximo 
0,25 se os demais passos estiverem corretos. 
 
 
9) (1,00 ponto) Uma amostra de 1,600 g de um composto orgânico que contém apenas carbono, 
hidrogênio e oxigênio foi queimada ao ar e produziu 2,7786 g de CO2 e 1,512 g de H2O. Qual a fórmula 
empírica do composto? Dados: 
C = 12,0107 u = 12,0107 g/mol 
H = 1,008 u = 1,008 g/mol 
O = 15,9994 u = 15,9994 g/mol 
 
Fórmula mínima = CXHYOZ 
 
 
C-------------------CO2 H--------------H2O 
12,0107g ------------------44,0095 g 2,016 g----------18,015 g 
 Xg-----------------2,7786 Y g-----------1,512 
 
 X = 0,758312 g de C Y = 0,1692 g de H 
 
 
Massa de carbono + massa de hidrogênio + massa de oxigênio = 1,600 g 
0,758312 + 0,1692 + Z = 1,600 
Z = 1,600 – (0,758312 + 0,1692) = 0,673 g de Oxigênio 
 
 
 
12,0107 g de C--------1 mol’ 
0,758312 g de C---------X X = (0,758312 g.mol/12,0107 g = 0,0631 mol de C 
 
1,008 g de H--------1 mol 
0,1692 g de H---------Y Y = (0,1692 g.mol)/1,008 g = 0,168 mol de H 
 
 
15,9994 g de O--------1 mol 
0,673 g de O---------Z K = (0,673g.mol)/15,9994 g = 0,042 
 
Fórmula Empírica ou Mínima = CXHYOZ = C0,0631H0,168O0,042 para tornarmos os índices unitários 
dividimos por 0,042 e temos: 
 
 C:H:O = (1,5:4:1) tornarmos estes valores inteiros 
multiplicamos por 2 para obtermos índices inteiros C:H:O = (3:8:2) 
 
 então a fórmula mínima é C3H8O2 
 
 
10) ( 0,50 ponto) Para diversos cálculos utilizamos o valor da constante de Avogadro como sendo 
 6,02 x 1023 mol-1. O valor mais exato desta constante é 6,02214179 x1023 mol-1. Sabendo-se que em 
uma amostra existem 8,7698 x 1022 unidades, qual a quantidade de matéria na amostra se utilizarmos 
nos cálculos o valor da constante com menor exatidão? Qual a quantidade de matéria quando 
utilizamos o valor mais exato? Expresse sua resposta de acordo com o número de algarismos 
significativos em cada caso e indique seus cálculos. 
Resposta:a) Cálculo da quantidade de matéria na amostra utilizando 6,02 X 1023 mol-1 
 N = NA x n então n = N/NA = 8,7698 x 1022 unidades /6,02 x 1023 mol-1 
 n = 0,145677740864 mol = 0,146 mol (3 algarismos significativos) 
b) Cálculo da quantidade de matéria na amostra utilizando 6,02214179 X 1023 mol-1 
 N = NA x n então n = N/NA = 8,7698 x 1022 moléculas/6,02214179 X 1023 
 n = 0,145625930206 mol = 0,14563 mol (5 algarismos significativos) 
Resposta 
 
C2H5OH (l) + 3O2 (g) ------------- 2CO2 (g) + 3H2O (l) 
Lavoisier 
16 onças--------------------------------------------------17 a 18 onças 
453,6 g----------------------------------------------------481,95 a 510,3 g 
Atualmente 
46 g 96 g 88 g 54 g 
453,6-------------------------------------------------------X = 532,49g 
Erro absoluto (E) = 481,95 g – 532,49 g = - 50,54 g 
 510,3 g – 532,49 g = - 22,19 g 
Faixa de erro absoluto (entre -22,19 g a -50,54 g) 
Erro relativo (ER) = -22,19/532,49 a -50,54 g/532,49 
 = - 0,042 a 0,095 
Erro percentual = -4,2% a - 9,5% 
	CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA
	POLOS: Itaocara, Nova Friburgo, Paracambi,São Fidélis e São Francisco de Itabapoana
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - PERÍODO:2020-2
	APX1 – PRIMEIRA AVALIAÇÃO PRESENCIAL ADAPTADA
	DISPONÍVEL NA PLATAFORMA DE 04/10/2020 AS 08:00 H até às 13:00 H
	PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
	- A grande maioria dos raios alfa passou direto pela lâmina.
	- Pouquíssimos raios alfa foram refletidos pela lâmina.