PROVA QUIMICA 1

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Acadêmico: Jean Carlos Goncalves (2874892)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 22430520
Nota da Prova: 6,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada
1. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é
grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire
carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre
os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os
átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e
apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica.
Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente?
 a) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
 b) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
 c) Iônico, iônico, covalente polar.
 d) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
2. A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-
químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as
sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico.
II- O magnésio é um elemento químico metálico.
III- O sódio é um elemento químico gasoso.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças II e III estão corretas.
 c) Somente a sentença I está correta.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
3. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de ligação química e a
organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-
químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência definitiva de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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 a) III - I - II.
 b) I - II - III.
 c) III - II - I.
 d) II - I - III.
4. As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado
por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada
"ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações
covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade
superior a 1,7.
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - V - F.
 b) F - V - V - F.
 c) F - V - F - V.
 d) F - F - F - V.
5. A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo que o par eletrônico seja
trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já
completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio.
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre
átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
6. Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade
científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas
propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes
afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As afirmativas I e III estão corretas.
 b) As afirmativas II e III estão corretas.
 c) Somente a afirmativa I está correta.
 d) As afirmativas I e II estão corretas.
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7. Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão
organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas
reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos
químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais.
II- Não metais.
( ) São a maioria dos elementos da tabela.
( ) Doam elétrons preferencialmente.
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
( ) São maleáveis e dúcteis.
( ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) I - I - II - I - II.
 b) II - I - II - I - II.
 c) I - II - II - I - I.
 d) II - I - I - II - I.
8. O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é
assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma
periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre
a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
 a) Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos seus números
atômicos.
 b) É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
 c) As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos elementos químicos.
 d) As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
9. Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na
Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se
chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo
"átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que
não pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram
mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu queo átomo era uma
esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
 b) Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um
centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada
negativamente.
 c) Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os
raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou
essas partículas de elétrons.
 d) O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário.
Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas.
Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
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10. A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos
químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou
moleculares em polares ou apolares. Analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças III e IV estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) As sentenças II e IV estão corretas.
 d) Somente a sentença III está correta.
Prova finalizada com 6 acertos e 4 questões erradas.
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