Química Geral AVALIAÇÃO I

Prévia do material em texto

Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
	Prova:
	22842916
	Nota da Prova:
	8,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.
	 b)
	Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
	 c)
	Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
	 d)
	A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.
	2.
	"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A propriedade dos compostos orgânicos.
	 b)
	A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
	 c)
	O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
	 d)
	A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
	3.
	A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico.
II- O magnésio é um elemento químico metálico.
III- O sódio é um elemento químico gasoso.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	4.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	CH4.
	 b)
	HCl.
	 c)
	CO.
	 d)
	H2O.
	5.
	Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
(    ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
(    ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
(    ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - F.
	 b)
	F - V - F - F.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	F - F - F - V.
	6.
	Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
	7.
	Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z), assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
	 b)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
	 c)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
	 d)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
	8.
	Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
(    ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
(    ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
(    ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - II.
	 b)
	I - II - I.
	 c)
	II - I - I.
	 d)
	II - I - II.
	9.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	 b)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 c)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 d)
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	10.
	Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 b)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 c)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 d)
	Somente a afirmativa I está correta.
Parte inferior do formulário