Química dos Elementos - 1ª Lista de Exercícios

Prévia do material em texto

Distribuição eletrônica e estrutura atômica- Prof:, Thiago C Canevari 
 
Lista de exercícios de estrutura atômica, Tabela periódica e distribuição eletrônica. 
1) Qual o significado de orbital? 
2) Quais os tipos de orbitais existentes? 
3) Quais são os valores dos números quânticos magnéticos L para cada orbital 
existente? 
4) Qual o número máximo de orbitais que podem existir para valores de L = 0, 1, 2, 3 e 
4? E diga qual o número máximo de e- que cada orbital pode ocupar? 
5) Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. 
Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) 
ordenar por eletronegatividade. 
6) Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 37. Em relação a esse átomo, 
mostre: 
a) a distribuição eletrônica em camadas; 
b) a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia de subníveis; 
c) os quatro números quânticos do último elétron distribuído. 
7) Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s22s22p63s23p64s2 tem como número 
atômico: 
a) 10 b) 20 c) 18 d) 2 e) 8 
8) O chamado diagrama de Pauling apresenta a: 
a) distribuição dos elétrons nos níveis de energia 
b) posição dos elétrons na eletrosfera 
c) ordem crescente de energia para os subníveis 
d) cor da luz emitida nos saltos dos elétrons 
9) A representação 3p2deve ser interpretada da seguinte maneira: 
a) O nível p do terceiro subnível apresenta 2 elétrons. 
b) O segundo nível do subnível p apresenta 3 elétrons. 
c) O subnível p do segundo nível apresenta 3 elétrons. 
d) O terceiro subnível do segundo nível apresenta p elétrons. 
e) O subnível p do terceiro nível apresenta 2 elétrons. 
10) Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos: 
a) 11Na d) 17Cl g) 26Fe 
b) 52Te e) 35Br h) 54Xe 
c) 4Be f) 10Ne i) 37Rb 
11) O elemento com Z = 19 é um: 
a) elemento do grupo do oxigênio 
b) metal de transição 
c) halogênio 
d) metal representativo 
e) gás nobre 
12) Faça a distribuição eletrônica para os íons: 
a) 20Ca
2+ 
b) 26Fe
3+ 
c) 35Br
2+ 
d) 15P
3+ 
e) 55Cs
4+ 
13) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 
“5d4”? 
14) 10. Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de 
valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número 
atômico desse elemento? 
15) A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 
26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
a) 2, 8, 16. 
b) 2, 8, 8, 8. 
c) 2, 8, 10, 6. 
d) 2, 8, 14, 2. 
e) 2, 8, 18, 18, 10. 
16) A corrosão de materiais de estanho envolve a transformação de átomos do metal em 
íons (estanoso ou estanico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do 
átomo neutro de estanho? Dados: Sn50 
a) 2. d) 16. 
b) 6. e) 18. 
c) 14. 
17) O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de 
difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: 
I) Possui 12 elétrons na camada M. 
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. 
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. 
São corretas: 
a) II, III e IV. d) II e III. 
b) II e IV. e) todas. 
c) III e IV. 
18) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais 
energético, a distribuição eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta 
o maior valor de “x” é: 
a) 13Al. d) 15P. 
b) 14Si. e) 35Br. 
c) 34Se. 
19) Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados às 
determinações do tamanho atômico? 
22. Onde se encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de 
ionização mais altas. Explique?