TERMOQUÍMICA FARMÁCIA 3

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA – FARMÁCIA
1) As substâncias abaixo são substâncias simples em seu estado padrão, portanto suas respectivas entalpias são:
a) O3 (g); 
H = 0 kJ (25°C, 1 ATM)
b) C(diam); 
H = 0 kJ (25°C, 1 ATM)
 
c) S(romb);
H = 0 kJ (25°C, 1 ATM)
2) O calor de formação de 1 mol de uma substância composta é 124 kcal, logo a entalpia dessa substância é:
H = 124 kJ (25°C, 1 ATM)
3) Uma reação endotérmica possui variação de entalpia, positiva ou negativa? E uma reação exotérmica?
Nas reações endotérmicas (quando há a liberação de calor) a ΔH será positiva, enquanto nas reações endotérmicas (absorção de calor) a ΔH será negativa.
4) Qual é o significado da entalpia de uma substância?
É a energia de uma substancia durante a sua formação, a pressão constante. Sendo também uma característica da substância.
5) Quando uma reação ocorre à pressão constante, qual é a relação do calor envolvido nessa reação com a respectiva entalpia?
Quando a pressão é constante, a ΔH é igual ao calor que foi absorvido ou liberado.
6) Escreva, abaixo, a Equação termoquímica para a formação de água líquida a partir do oxigênio e do hidrogênio, ambos em estado gasoso.
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(L) ΔH = 285,5 kJ (25°C, 1 ATM)
7) Dê a energia, em KJ/ mol, envolvida a cada mol de reagente e de produto formado, indicando se essa energia é absorvida ou liberada.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
Haverá liberação de calor (exotérmica), liberando 572 kJ para dois mols de água produzida
8) Defina, variação de entalpia de:
As repostas dos itens abaixo estão nos slides (12-16)
a) Formação: É a ΔH associada à formação de um mol de moléculas de uma substancia a partir de substâncias simples no estado padrão. A ΔH é numericamente igual à sua entalpia (H). Ou seja, dada a ΔH de formação de uma substancia, imediatamente se obtém a entalpia desta substância.
b) Combustão: É a ΔH associada à combustão completa de um mol de moléculas de uma substancia utilizando O2(g) nas condições padrão.
c) Dissolução: É a ΔH associada à dissolução de um mol de moléculas de uma substancia, numa quantidade de água suficiente para se obter uma solução diluída nas condições padrão.
d) Neutralização: É a ΔH associada à neutralização de um mol de H+ por um mol de OH-, nas condições padrão. Observa-se que a ΔH padrão de neutralização de ácidos fortes por bases fortes é constante.
e) Ligação: É a quantidade de energia absorvida quando se rompe um mol de ligações entre átomos, no estado gasoso a 25°C e 1 ATM.