Lista 1 Cinética Química (1)

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Cinética quimica 
1) Esboce um gráfico mostrando como pode diminuir a concentração de um 
reagente com o tempo. Recorrendo ao seu gráfico, explique a diferença 
entre as ​velocidades média ​e ​instantânea. 
2) Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação. 
3) Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades 
instantâneas: 
(a) velocidade de consumo de H​2 
(b) velocidade de formação de ClO​-​. 
4) A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue: 
Tempo, min 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0 [A], mol/L 1,00 0,819 0,670 0,549 
0,449 0,368 
Calcule a velocidade média da reação -Δ[A]/Δt entre: 
(a) 40,0 e 60,0 min. 
(b) 20,0 e 80,0 min. 
(c) 0,0 e 100,0 min. 
5) Se –​d​[N2]​/dt ​para a reação em fase gasosa N​2 ​+ 3H​2 ​2NH​3 ​é 2,60 x 10​-3 ​mol 
L​-1​s​-1 ​qual é –​d​[H​2​]/​dt​? 
6) Faça uma distinção clara entre velocidade de reação, equação de velocidade 
e constante de velocidade. 
7) Uma certa reação é de primeira ordem em relação a A, segunda ordem em 
relação a B, e terceira ordem com relação a C. Qual a influência sobre a 
velocidade da reação se duplicamos a concentração de: (a) [A], (b) [B], (c) 
[C]? 
8) Das reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, 
indique a ordem respectiva a cada espécie e a ordem global: (a) velocidade 
= ​k​[A] [B]​2 
(b) velocidade = ​k ​[A]​2 
9) Para a reação 2A+ B C + 3D foram obtidas as seguintes velocidades iniciais: 
[A], ​mol/L inicial ​[B], mol/L inicial -d[A]/dt, mol L​-1​s​-1​ ​0,127 
0,346 1,64 X 10​-6 
0,254 0,346 3,28 X 10​-6 
0254 0,692 1,31 X 10​-5 
(a) Escreva a equação de velocidade da reação; 
(b) Calcule o valor da constante de velocidade; 
(c) Calcule a velocidade de consumo de A, quando [A] = 0,100 mol/L e [B] 
= 0,200 mol/L. 
(d) Calcule a velocidade de formação de D sob as condições de (c).