Lista de exercícios - Relações entre espécies químicas (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
RELAÇÕES ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 
 
1. Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são 
isóbaros e apresentam a seguinte representação: 
10+x 
5xA 11+x4x+8B 
 
2. X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é 
igual a: 
a) 41 
b) 40 
c) 39 
d) 42 
e) 20 
 
3. (Unisinos –RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar quer espiramos 
tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante 
desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio 
constituem átomos que, entre si, são: 
a) Alótropos. 
b) Isóbaros. 
c) Isótonos. 
d) Isótopos. 
e) Isômero. 
 
4. Observe a tabela abaixo: 
 
Tabela de exercício sobre isótopos e isóbaros 
Baseado nos dados acima, indique quais são, respectivamente, isótopos e 
isóbaros entre si. 
 
5. (UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é: 
a) N3-, F-, Al3+ 
b) S, Cl-, K+ 
c) Ne, Na, Mg 
d) Ca2+, Sr2+, Ba2+ 
e) Cl-, Br-, I- 
 
 
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Gabarito: 
1) Primeiramente, precisamos saber o valor de x. Visto que A e B são isóbaros, isto é, o número de massa deles é 
igual (número que fica na parte superior), podemos igualá-los: 
5 x = 4x + 8 
5x – 4x = 8 
x = 8 
Agora basta substituir x nas representações: 
 Número de massa de A: 
A = 5x = 8 . 8 = 40 
 Número atômico de A: 
Z = 10 + x = 10 + 8 = 18 
 Número de massa de B: 
A = 4x + 8 = 4 . 8 + 8 = 40 
 Número atômico de B: 
Z = 11 + x = 11 + 8 = 19 
Assim, temos: 1840A e 1940B 
 
2) Alternativa “d” 
Se X é isótopo de 2041Ca, então seu números atômico ou de prótons é igual a 20. E como ele é isótono de 1941K, 
então seu número de nêutrons é 41-19 = 22. Para descobrir seu número de massa, basta somar seus prótons com 
seus nêutrons: 
A = P + n 
A = 20 + 22 
A = 42 
 
3. Alternativa “d”. 
As três formas naturais de oxigênio constituem átomos isótopos. Veja que o valor do número atômico, que é o 
mesmo que o número de prótons e que fica na parte inferior de todos, é igual a 8. 
 
4. Alternativa “a”. 
a) D e J; G e J. 
 
Os isótopos são os que possuem o mesmo número atômico ou quantidade de prótons. Olhando na tabela vemos 
que o D e o J são isótopos. Já os isóbaros são os que possuem o mesmo número de massa, que é o caso do G e 
do J. 
 
5. Alternativa “a”. 
Espécies isoeletrônicas são átomos e/ou íons que possuem a mesma quantidade de elétrons. Assim, precisamos 
primeiro descobrir a quantidade de elétrons em cada caso na alternativa: 
* N3-: No estado fundamental, o N possui sete prótons e sete elétrons. Mas como sua carga é 3-, isso significa que 
ele ganhou 3 elétrons, ficando com 10 no total; 
* F-: No estado fundamental, o F possui 9 prótons e 9 elétrons. Mas como sua carga é 1-, isso significa que ele 
ganhou 1 elétron, ficando com 10 no total; 
* Al3+: No estado fundamental, o Al possui 13 prótons e 13 elétrons. Mas como sua carga é 3+, isso significa que ele 
perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total.