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20/09/2011 1 20/09/2011 2 20/09/2011 3 EXEMPLO 1: Cloreto de sódio EXEMPLO 3: Brometo de cálcio EXEMPLO 2: Óxido de sódio 20/09/2011 4 20/09/2011 5 20/09/2011 6 7 20/09/2011 METAIS NÃO- METAIS PAR IÔNICO 20/09/2011 8 9 20/09/2011 20/09/2011 10 20/09/2011 11 A ligação iônica não envolve apenas dois íons, mas uma grande quantidade de átomos, o qual chamamos de aglomerados iônicos. Sólidos iônicos (cátions e anions) Rede Cristalina - + Na(g) Na(g) + + e- Energia requerida +495 kJ mol-1 Cl(g) + e - Cl(g) - Energia liberada -348 kJ mol-1 energia requerida + energia liberada = + 145 kJ mol-1 Energicamente desfavorável!! Atração eletrostática (coulômbica) entre os íons. ENERGIA DE REDE OU RETICULAR en er g ia 20/09/2011 13 14 20/09/2011
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