Química - III

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2. O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido forte, infinitamente solúvel em água. Esse 
ácido apresenta uma série de aplicações na indústria metalúrgica, na indústria 
petroquímica e na indústria de fertilizantes. A síntese do ácido sulfúrico parte do 
enxofre elementar e do gás oxigênio, segundo as etapas equacionadas na FIGURA I a 
seguir. 
 
A) Determine o número de oxidação do elemento enxofre nas substâncias enxofre (S), 
dióxido de enxofre (SO​2​), trióxido de enxofre (SO​3​) e do ácido sulfúrico (H​2​SO​4​). 
Solução: 
 
B) Identifique quais entre as etapas do processo são de oxirredução. Para cada uma 
delas, indique o agente oxidante e o agente redutor. 
Solução: 
● A oxirredução do processo ocorrem nas etapas I e II, onde temos a oxidação 
do enxofre do estado de oxidação 0 para +4 (etapa I) e +4 para +6 (etapa II). Na 
etapa III o estado de oxidação do enxofre se mantém +6. 
● Na primeira etapa temos o enxofre como agente redutor e o oxigênio como 
agente oxidante, ou seja, o enxofre sofre oxidação (aumenta seu NOX) 
enquanto o oxigênio sofre redução (diminui seu NOX). Neste caso o NOX do 
enxofre varia de 0 para +4. 
● Na segunda etapa temos novamente o enxofre como agente redutor, desta vez 
na forma de dióxido de enxofre, e o oxigênio como agente oxidante. Ou seja, o 
enxofre é oxidado pelo oxigênio, enquanto o oxigênio é reduzido. Neste caso o 
NOX (número de oxidação) do enxofre varia de +4 para +6. 
● A etapa III se encontra balanceada, pois há um enxofre no reagente e um no 
produto, como também a quantidade de hidrogênio antes e depois (2 e 2) e de 
oxigênio (4 e 4) respectivamente. 
 
C) Faça o balanceamento na reação da Etapa II. 
Solução: