Prévia do material em texto
Resposta da questão 1: [C] [A] Incorreta. Em uma reação de auto-oxirredução o mesmo elemento oxida e reduz. [B] Incorreta. A reação é de óxido-redução completa. [C] Correta. Os elementos As e S sofrem oxidação e o nitrogênio sofre redução. [D] Incorreta. A reação corretamente balanceada será: cuja soma dos coeficientes é 78. Resposta da questão 2: [C] Teremos: Resposta da questão 3: [B] Teremos: [I] e [II] estão corretas. O composto que ganha elétrons sofre redução. O Nox do enxofre varia de +4 para +6. Soma dos coeficientes: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17. Resposta da questão 4: 01 + 04 + 16 + 32 = 53. Comentários: - Em I, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 7. - A azida de sódio apresenta ligações iônicas entre o átomo de sódio e o grupo azida. - Em II, o número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é +5. - Em I, o sódio sofreu redução e o nitrogênio sofreu oxidação. - Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de potássio é o agente oxidante. - O número de oxidação do sódio diminui em I (de +1 para zero) e aumenta em II (de zero para +1). - Em III, no dióxido de silício o número de oxidação do silício é +4. Resposta da questão 5: [A] Teremos: Prata metálica: Ácido sulfídrico na atmosfera: Água: Película escura: Alumínio: Então: prata + ácido + oxigênio película + água película + papel alumínio prata + sulfeto de alumínio ( ) Resposta da questão 6: [D] Teremos: 32 GABARITO - L ISTA QG.15 QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07 Questão 01. (Ueg 2017) O escurecimento de tal- heres de prata pode ocorrer devido à presença de deriva- dos de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse proc- esso está descrita a seguir. Nesse processo, o agente redutor é a) sulfeto de hidrogênio b) oxigênio gasoso c) sulfeto de prata d) prata metálica e) água Questão 02. (Espcex (Aman) 2017) O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, pro- duzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (com- posto iônico). A reação pode ser representada pela se- guinte equação química (não balanceada): A soma dos coeficientes estequiométricos (me- nores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente, a) 18; Cu; nitrato de cobre I. b) 20; Cu; nitrato de cobre II. c) 19; HNO3; nitrito de cobre II. d) 18; NO, nitrato de cobre II. e) 20; Cu; nitrato de cobre I. Questão 03. (Fmp 2017) Arqueólogos franceses encontraram grandes quantidades de dióxido de man- ganês em resquícios de carvão e fuligem das fogueiras. Isso sugere que os Neandertais não gastavam tanta ener- gia atrás desse composto químico só para pintar o corpo, como suspeitavam os pesquisadores, e, sim, para fazer fogueiras. Mas qual a relação desse mineral com fogo? Toda. Por ser um mineral muito abrasivo, quando moído e colocado sobre madeira, diminui a temperatura ne- cessária para combustão - a centelha ideal para facilitar a vida dos nossos primos distantes. O dióxido de manganês, ao ser misturado à ma- deira, era lentamente aquecido em presença do ar, sof- rendo decomposição com liberação de oxigênio e facili- tando a combustão da madeira para acender as fogueiras, segundo a seguinte equação: O dióxido de manganês é um poderoso agente a) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo oxi- dação. b) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo re- dução. c) redutor, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxi- dação. d) oxidante, por oxidar o oxigênio, sofrendo re- dução. e) oxidante, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxi- dação. Questão 04. (Unesp 2016) Nas últimas décadas, o dióxido de enxofre (SO2) tem sido o principal contaminante atmosférico que afeta a distribuição de liquens em áreas urbanas e industriais. Os liquens absorvem o dióxido de enxofre e, havendo repeti- das exposições a esse poluente, eles acumulam altos níveis de sulfatos (SO42-) e bissulfatos (HSO4-), o que inca- pacita os constituintes dos liquens de realizarem funções vitais, como fotossíntese, respiração e, em alguns casos, fixação de nitrogênio. 33 BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICA POR OXIRREDUÇÃO QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07 EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA QG.15 Nessa transformação do dióxido de enxofre em sulfatos e bissulfatos, o número de oxidação do elemento enxofre varia de __________ para __________, por- tanto, sofre __________. As lacunas desse texto são, correta e respectiva- mente, preenchidas por: a) -4, -6 e redução. b) +4, +6 e oxidação. c) +2, +4 e redução. d) +2, +4 e oxidação. e) -2, -4 e oxidação. Questão 05. (Upf 2016) No ano de 2015, ocor- reu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hema- tita, um minério de ferro que apresenta fórmula molecu- lar Fe2O3. A equação geral que representa o processo de ob- tenção do ferro metálico a partir da hematita é: Acerca desse processo, complete as lacunas: Na hematita Fe2O3(s), o íon ferro apresenta-se na forma de __________, com número de oxidação __________. Dessa maneira, uma das formas de ob- tenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro __________ elétrons, em um processo denominado __________. A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é: a) cátion, 2+ doar, oxidação. b) ânion, 3+, receber, redução. c) íon, 2+ receber, oxidação. d) ânion, 2+, receber, redução. e) cátion, 3+, receber, redução. Questão 06. (Udesc 2016) A reação de com- bustão da gasolina, do álcool e de outros combustíveis pro- duz gás carbônico, vapor de água, fuligem e alguns óxidos de nitrogênio, que podem intensificar, entre outros proble- mas, a chuva ácida. Os conversores catalíticos, usados nos automóveis, convertem óxidos de nitrogênio, incluindo o NO2 em N2 antes de lançar os efluentes gasosos na atmos- fera. Uma tecnologia alternativa que vem sendo explo- rada, para uso nos conversores catalíticos, é o uso de ácido isociânico (H - H = C = O) que reage com NO2, con- forme a equação (não balanceada): Em relação à equação, assinale a alternativa cor- reta. a) É uma reação ácido-base, na qual o ácido iso- ciânico é o ácido, e o dióxido de nitrogênio é a base. b) A reação não é plausível, pois uma reação não pode ocorrer com o mesmo elemento em diferentes esta- dos de oxidação. c) Nessa reação, o ácido isociânico é o oxidante, e o dióxido de nitrogênio é o redutor. d) O estado de oxidação do átomo de carbono é +3 no ácido isociânico e +4 no dióxido de carbono que é o responsável pela redução do dióxido de nitrogênio. e) A soma dos menores coeficientes estequiométri- cos inteiros é igual a 33. Questão 07. (Pucpr 2016) O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes sub- stâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potás- sio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimen- tos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do per- manganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assi- nale a alternativa CORRETA. Dados: massas atômicas em (g/mol) H=1, O=16, S=32, K=39 e Mn=55. a) O permanganato de potássio ajuda na cura da catapora, pois é um importante agente redutor. b) Todo o oxigênio produzido provém do ácido sulfúrico e do permanganato de potássio. c) Considerando a reação balanceada, seriam ne- cessários 44,8L de permanganato de potássio na CNTP para produzir aproximadamente 30x1023 íons de gás oxigênio. d) O sulfato de potássioé utilizado na agricultura para ajudar na correção do pH do solo, pois é um sal de caráter básico. e) Na reação balanceada, a soma dos menores coe- ficientes inteiros é de: 26. Questão 08. (Ulbra 2016) A frase “O processo descrito é uma reação redox, pois o __________ sofre redução e o __________ sofre oxidação” fica correta, quando os espaços em branco são completados, respectivamente, pelas palavras: a) hidrogênio; oxigênio. b) cromo; hidrogênio. c) oxigênio; cromo. d) cromo; nitrogênio. e) nitrogênio; cromo. 34