ÁCIDOS E BASES

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Capítulo 5 – Exercícios adicionais 
 
 
Ácidos e bases 
 
1. Na reação segundo a equação HS–(aq) + H2O(aq) = H2S(aq) + OH–(aq): 
a) Quais são os ácidos pelo conceito de Bronsted-Lowry? 
b) Quais são as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry? 
c) Quais são os pares conjugados? 
 
2. Considere a reação entre íons crômio III e amônia: Cr3+ + 6NH3 = [Cr(NH3)6]3+. 
Qual(is) conceito(s) de ácido-base pode(m) ser aplicado(s) a essa reação: de Arrhenius, 
Bronsted-Lowry ou Lewis? 
 
3. Suponha que se dissolvam 3,65 g de HCℓ em 10 litros de água. Qual é o valor de 
[H+]? Use a expressão [H+] × [OH-] = 1,0 × 10-14 para encontrar [OH-]. 
 
4. Qual é a concentração de H+ numa solução aquosa em que [OH-] = 1,0 × 10-3? Essa 
solução é ácida ou básica? Justifique. 
 
5. Explique o que se entende por chuva ácida. Quais são as causas desse problema? 
Quais são as formas de controlá-lo? 
 
6. Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de 
sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH ~ 11) é mais básico do que uma solução 
de bicarbonato de sódio (pH ~ 8)? 
 
Sais 
 
7. Considere a seguinte seqüência de sais de sódio: sulfato, sulfito e sulfeto. Qual a 
fórmula de cada um desses compostos? 
 
8. Complete e balanceie as seguintes equações, supondo haver neutralização parcial da 
base e total do ácido. Dê o nome dos sais formados: 
a) Mg(OH)2 + HBr → 
b) Ba(OH)2 + HCℓO4 → 
 
9. Ao se testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de 
ácido acético, verificou-se que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No 
entanto, quando se juntavam as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornava mais 
intenso. Explique esse fato. 
 
Óxidos 
 
10. O nitrogênio pode formar cinco diferentes óxidos: N2O, NO, NO2, N2O4 e N2O5. 
Qual é o nome de cada um deles? 
 
11. A respeito dos óxidos, verifique se as afirmações a seguir são verdadeiras (V) ou 
falsas (F): 
 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral 
 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral 
I. MgO é um exemplo de óxido pouco solúvel em água. 
II. ZnO dissolve-se, seja em solução aquosa de ácido sulfúrico, seja em solução aquosa 
de hidróxido de sódio, pois é anfótero. 
III. CO é um exemplo de óxido que não reage nem com ácido nem com base para 
formar sais, pois é neutro. 
 
12. O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa inicial desse processo envolve 
o tratamento da água do mar com óxido de cálcio. Quais são a fórmula e o nome do 
precipitado de magnésio que se forma?