Lista-2_Funções_inorgânicas_Bases-Sais_Exercícios_2º-Ano_1º_Bimestre_2019_RMZ

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
CURSO TÉCNICO INTEGRADO AO MÉDIO EM __________________________ 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE: 2° ANO CARGA HORÁRIA: 60 h 
PROFESSOR: Dr. Romézio Alves Carvalho da Silva DATA: ____/____/______ 
 ALUNO(A): _________________________________________________ N° _____ 
LISTA 2.2 – EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICA: BASES E SAIS 
1. Responda os seguintes questionamentos: 
(a) Qual é a definição de bases segundo Arrhenius? 
(b) De acordo com a solubilidade em água, como 
podem ser classificadas as bases? Dê exemplos. 
(c) Como é dado nome a uma base? 
 
2. Escreva as fórmulas das seguintes bases: 
(a) hidróxido de lítio (d) hidróxido áurico 
(b) hidróxido de cromo (e) hidróxido de cobre I 
(c) hidróxido ferroso 
 
3. Dê os nomes das seguintes bases: 
(a) Mg(OH)2 (d) Sn(OH)2 
(b) CsOH (e) Pt(OH)4 
(c) Hg(OH)2 
 
4. (OSEC-SP) Uma base forte deve ter ligado ao 
grupo OH-: 
(a) um elemento muito eletropositivo. 
(b) um elemento muito eletronegativo. 
(c) um semimetal. 
(d) um metal que dê 3 elétrons. 
(e) um ametal. 
 
5. (MACKENZIE-SP) O hidróxido de sódio, 
conhecido no comércio como soda cáustica, é um 
dos produtos que contaminaram o rio Pomba, em 
Minas Gerais, causando um dos piores desastres 
ecológicos no Brasil. Dessa substância é incorreto 
afirmar que: 
(a) tem fórmula NaOH. 
(b) é um composto iônico. 
(c) em água, dissocia-se. 
(d) é usada na produção de sabões. 
(e) é uma molécula insolúvel em água. 
 
6. (MACKENZIE-SP) Observe as fórmulas do sulfato 
de amônio (NH4)2SO4 e do hidróxido de potássio 
KOH. A alternativa que apresenta a fórmula do 
hidróxido de amônio, substância presente em alguns 
produtos de limpeza, é: 
(a) NH4
+1 (c) NH4(OH)2 (e) NH4(OH)4 
(b) (NH4)2OH (d) NH4OH 
 
7. Escreva as equações de dissociação iônica das 
seguintes bases: 
(a) hidróxido de bário; 
(b) hidróxido de potássio. 
 
8. Ordene as bases AgOH, NH4OH, Ca(OH)2, da 
mais solúvel para a menos solúvel em água. 
 
9 (FEI-SP) Explique por que é praticamente impossí- 
vel medir a condutividade elétrica de um hidróxido que 
não seja de um metal alcalino. 
 
10 (UEPG-PR) Com relação às propriedades das 
bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: 
(a) o hidróxido de amônio é uma base não metálica, 
bastante solúvel em água. 
(b) os metais alcalinos formam monobases com alto 
grau de ionização. 
(c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos 
são fracas, visto que são moleculares por sua própria 
natureza. 
(d) os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são 
pouco solúveis em água. 
(e) uma base é tanto mais forte quanto maior for seu 
grau de ionização. 
 
11. (MACKENZIE-SP) 
 
Para desentupir um cano de cozinha e para combater 
a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente, de 
uma base forte e solúvel e de uma base fraca e 
parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, 
conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: 
(a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3 (d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2 
(b) Al(OH)3 e NaOH (e) NaOH e Mg(OH)2 
(c) KOH e Ba(OH)2 
 
12. (UFSM-RS) Sabe-se que a reação de formação do 
hidróxido de amônio do detergente, que contém 
amoníaco, é expressa pela equação: 
NH3 + H2O  NH
+
4 + OH
- 
Fazemos, então, as seguintes afirmativas: 
I. O produto dessa reação se encontra altamente 
dissociado. 
II. A solução tem pH básico. 
III. De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são 
substâncias que se dissociam em água, produzindo 
íons OH-. 
Está(ão) correta(s): 
(a) apenas I. (c) apenas III. (e) apenas II e III. 
(b) apenas II. (d) apenas I e II. 
 
13. (UFU-MG) O ácido clorídrico é muito usado 
industrialmente na manufatura de corantes. Com o no- 
Campus Piripiri 
me de ácido muriático ele é largamente empregado 
na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no 
entanto, em pisos de mármore, os quais são 
constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente 
um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de 
mármore, entre os produtos citados abaixo, 
normalmente encontrados em qualquer residência, o 
mais indicado para se espalhar sobre o local será: 
(a) vinagre (c) sal de cozinha (e) amoníaco 
(b) suco de limão (d) suco de tomate 
 
14. (FEI-SP) Num recipiente contendo uma 
substância A, foram adicionadas gotas de 
fenolftaleína, dando uma coloração rósea. 
Adicionando-se uma substância B em A, a solução 
apresenta-se incolor. Com base nessas informações 
podemos afirmar que: 
(a) A e B são bases. 
(b) A é um ácido e B é uma base. 
(c) A é uma base e B é um ácido. 
(d) A e B são ácidos. 
(e) A e B são sais neutros. 
 
15. (UNISINOS-RS) Um aluno, trabalhando no 
laboratório de sua escola, deixou cair uma certa 
quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína 
sobre um balcão que estava sendo limpo com 
sapólio.O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, 
quase que imediatamente, uma coloração violácea. 
Esse aluno, observando a mancha violácea, concluiu 
que: 
(a) o sapólio deve ser um meio ácido. 
(b) o sapólio deve ser um meio alcalino. 
(c) o sapólio deve ser um meio neutro. 
(d) o sapólio tem características de um sal. 
(e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local. 
 
16. (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a 
diversas plantas da família das Urticáceas, cujas 
folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam 
ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, 
produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico 
abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa 
irritação é: 
(a) vinagre (d) coalhada 
(b) sal de cozinha (e) leite de magnésia 
(c) óleo 
 
17. Responda os seguintes questionamentos: 
(a) O que são sais? 
(b) Quando um sal pode ser classificado como 
normal? 
(c) Qual é a fórmula geral de um sal? 
(d) Qual a relação existente entre o nome de um 
ácido e o nome de um sal? 
(e) O que um sal deve ter para que ele seja 
classificado como sal ácido? 
(f) O que um sal deve ter para que ele seja 
classificado como sal básico? 
 
18. (UFRRJ) Os derivados do potássio são 
amplamente utilizados na fabricação de explosivos, 
fogos de artifício, além de outras aplicações. 
As fórmulas que correspondem ao nitrato de potássio, 
perclorato de potássio, sulfato de potássio e dicromato 
de potássio, são, respectivamente: 
(a) KNO2, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7 
(b) KNO3, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7 
(c) KNO2, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7 
(d) KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4 
(e) KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7 
 
19. (UFRGS) Um sensor químico desenvolvido por 
uma universidade norte-americana é utilizado para 
detectar compostos de enxofre, tais como o sulfito 
ferroso e o sulfito de hidrogênio, provenientes de 
vulcões marinhos. Tais compostos podem ser úteis 
para indicar a presença de tipos de bactérias utilizadas 
na fabricação de certos medicamentos. As fórmulas 
químicas do sulfito ferroso e do sulfito de hidrogênio 
são, respectivamente: 
(a) FeSO3 e H2S (d) FeSO4 e H2SO4 
(b) FeSO3 e H2SO3 (e) Fe2(SO3)3 e H2SO3 
(c) Fe2S3 e H2SO3 
 
20. (UFRGS) Considerando-se que o elemento ferro 
pode formar diferentes compostos nos quais apresenta 
valores de número de oxidação +2 ou +3, as fórmulas 
dos possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são: 
(a) Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH 
(b) FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 
(c) Fe(SO4)2, Fe(SO4)3, FeO, Fe2O3 
(d) FeSO3, Fe2(SO3)3, FeOH, Fe(OH)3 
(e) FeS, Fe2S3, Fe2O3, Fe3O4 
 
21. (UFPA) Na madeira serrada, aparecem, às vezes, 
manchas ocasionadas por cloreto férrico e sulfato 
férrico. A certeza de que essas manchas são devidas 
à presença de sais de ferro (III), e não a algum outro 
fator, como, por exemplo, a decomposição provocada 
por fungos, reside no teste com o ferrocianeto de 
potássio, em que se forma um precipitado, 
denominado azul-da-prússia, o ferrocianeto férrico. 
Utilizando-se os ânions Cl1-, SO4
2- e [Fe(CN)6]
4-, os 
sais mencionados apresentam, respectivamente, as 
fórmulas: 
(a) FeCl2; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe2[Fe(CN)6] 
(b) FeCl2; FeSO4; K3[Fe(CN)6]; Fe3[Fe(CN)6] 
(c) FeCl3; Fe2(SO4)3; K4[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3 
(d) FeCl3;Fe2(SO4)3; K3[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3 
(e) FeCl3; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe[Fe(CN)6] 
 
22. (PUC-RS) Considerando-se as seguintes espécies 
químicas: 
H1+ NH3 Al
3+ SO3
2+ OH1- 
a fórmula e a função corretas são, respectivamente: 
(a) (NH3)2SO3, sal (d) Al(OH)3, base 
(b) HNH3, ácido (e) NH3OH, base 
(c) HSO3, ácido 
 
23. (Fuvest-SP) Um elemento metálico M forma um 
cloreto de fórmula MCl3. A fórmula de seu sulfato é: 
(a) M2SO4 (c) M2(SO4)3 (e) M(SO4)3 
(b) MSO4 (d) M(SO4)2 
 
24. (ESAN-SP) Um metal M forma um carbonato de for 
Mula M2(CO3)3. O fosfato do metal M tem a fórmula: 
(a) MPO4 (d) M2(PO4)3 
(b) M(PO4)3 (e) M3(PO4)2 
(c) M2PO4 
 
25. (Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes 
alquímicos e os nomes modernos de três compostos 
químicos: natro = carbonato de sódio; sal de Epson = 
sulfato de magnésio; sal de Glauber = sulfato de 
sódio. O elemento químico comum às três 
substâncias é: 
(a) H (c) S (e) O 
(b) Na (d) C 
 
26. (ITA-SP) São pouco solúveis em água os 
seguintes pares de sais: 
(a) BaCl2 e PbCl2 (d) K2CrO4 e Na2CrO4 
(b) MgSO4 e BaSO4 (e) AgBr e PbS 
(c) PbSO4 e Pb(NO3)2 
 
27. (UNIFOR-CE) Observe as duas colunas. 
I. Na2B4O7.10H2O A. sal básico 
II. Mg(OH)Cl B. sal duplo 
III. NaKSO4 C. sal ácido 
IV. NaHCO3 D. sal hidratado 
A associação correta entre elas é: 
(a) AI, BIII, CIV, DII (c) AI, BII, CIII, DIV 
(b) AII, BIV, CIII, DI (d) AII, BIII, CIV, DI 
 
28. (UFRRJ) A tabela a seguir mostra alguns sais e 
suas principais aplicações: 
 
Para cada um dos sais acima, faça uma reação de 
um ácido com uma base, a fim de obter: 
(a) Sulfato de magnésio. 
(b) Nitrato de potássio. 
(c) Sulfato de bário. 
(d) Sulfato de ferro II. 
 
29. (MACKENZIE-SP) Na época da seca, para obter 
alimento para o gado, um sertanejo usou a seguinte 
estratégia: “Em bagaço triturado de cana-de-açúcar, 
colocado em cima de um plástico, plantou milho, 
cujos pés, ao cabo de 15 dias, já alcançavam 20 cm 
de altura, sendo então servidos, como ração (bagaço 
e pés de milho), ao gado faminto. Para conseguir 
esse resultado, o milho foi regado com água salobra 
(a única disponível), na qual foram dissolvidos nitrato 
de amônia (NH4NO3), nitrato de magnésio e nitrato 
de potássio”. 
As fórmulas do nitrato de magnésio e do nitrato de 
potássio são, respectivamente: 
(a) MgNO3 e KNO3 (d) Mg3(NO3)2 e K3NO3 
(b) Mg(NO3)2 e K3NO3 (e) Mg(NO3)2 e KNO3 
(c) Mg2NO3 e K4NO3 
 
30. (UECE) Normalmente, um palito de fósforo contém 
sua cabeça as seguintes substâncias: trissulfeto de 
tetrafósforo; enxofre; clorato de potássio; fosfato de 
amônio. 
Suas respectivas fórmulas químicas são: 
a) P4S3, S, KClO4 e (NH4)3PO4 
b) P4S3, S, KClO3 e (NH4)3PO4 
c) P5S3, S, KClO3 e (NH4)3PO4 
d) P4S3, S, KClO e (NH3)4PO4 
 
31. (PUC-RS) Responder à questão com base nas 
afirmativas abaixo, sobre o carbonato de lítio, que é 
utilizado na medicina como antidepressivo. 
I. Apresenta fórmula Li2HCO3. 
II. Apresenta somente ligações iônicas. 
III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em 
solução. 
IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma 
base. 
A alternativa que contém as afirmativas corretas é: 
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 
 
32. (MACKENZIE-SP) Usado por dentistas como 
antisséptico, o líquido de Dakin é uma solução aquosa 
de NaOCl. Relativamente ao NaOCl, é incorreto 
afirmar que: 
(a) é uma substância iônica. 
(b) é um óxido insolúvel em água. 
(c) é o hipoclorito de sódio. 
(d) pertence à mesma função química que o AgNO3. 
(e) é uma substância composta. 
 
33. (CEUB-DF) Considere as espécies químicas: H+; 
Na+; NH3; CO3
-2. É correta a fórmula: 
(a) NH3CO3 (c) HCO3 (e) NaHCO3 
(b) NaCO3 (d) NH3HCO3 
 
34. (FUVEST-SP) Um químico leu a seguinte instrução 
num procedimento descrito no seu guia de laboratório: 
“Dissolva 5,0 g de cloreto em 100 mL de água, à 
temperatura ambiente...”. 
Dentre as substâncias abaixo, qual é a citada no 
texto? 
(a) Cl2 (b) CCl4 (c) NaClO (d) NH4Cl 
(e) AgCl 
 
35. (UFSCar-SP) Dentre as substâncias cujas 
fórmulas são: NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH, 
pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de 
acidez estomacal: 
(a) NaHCO3, apenas. 
(b) Mg(OH)2, apenas. 
(c) CH3COOH3, apenas. 
(d) NaHCO3 e Mg(OH)2, apenas. 
(e) NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH. 
 
 
 
BOM ESTUDO! 
 
 
 
TABELA DOS PRINCIPAIS ÂNIONS