Lista de Introdução de Cálculo Estequiométrico Professor Jamal

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Lista de Introdução de Cálculo Estequiométrico – Professor Jamal 
 
1. Células a combustível de hidrogênio-oxigênio são usadas no ônibus espacial para fornecer eletricidade e água 
potável para o suporte da vida. Sabendo que a reação da célula ocorre conforme reação não balanceada 
2(g) 2(g) 2 ( )H O H O ,+ → l qual é o número de mols de água formado na reação de 0,25 mol de oxigênio gasoso 
com hidrogênio suficiente? 
a) 0,25 mol. 
b) 0,5 mol. 
c) 0,75 mol. 
d) 1mol. 
 
2. Dada a reação não balanceada 2 2 2H O H O,+ → é correto afirmar-se que a massa de água produzida na 
queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente, 
(Dados: 1 161 8H; O) 
a) 320 kg e 360 kg. 
b) 360 kg e 320 kg. 
c) 360 kg e 80 kg. 
d) 320 kg e 80 kg. 
e) 160 kg e 80 kg. 
 
3. O Óxido de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela seguinte equação química: 
 
(s) 2(g) 2 (s)4Li O 2Li O+ → 
 
Qual será a quantidade de 2Li O produzida em gramas partindo-se de 14 g de lítio sólido? 
a) 30 
b) 20 
c) 16 
d) 10 
 
4. O GNV (Gás Natural Veicular) é composto principalmente de metano. A reação de combustão do metano pode 
ser descrita como 
 
4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )CH 2O CO 2H O+ → + l 
 
Na combustão de 160 g de metano 
a) são consumidos 640 L de oxigênio nas CNTP. 
b) são formados 36 g de água. 
c) são formados 440 g de 2CO . 
d) são liberados na atmosfera 44 litros de 2CO . 
e) a massa total de produtos formados será de 224 g. 
 
5. O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do 
mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 
 
( ) ( ) ( ) ( )2 2 33MnO s 4 A s 3Mn 2A O s+ → +l l l 
 
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir 
completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é 
Massas molares em g/mol: A 27;=l Mn 55;= O 16.= 
a) 54. 
b) 108. 
c) 192. 
d) 221. 
e) 310. 
 
 
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6. Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma de triestearina ( )57 110 6C H O . Quando essa 
gordura é metabolizada, ela serve como fonte de energia e água para o animal. Esse processo pode ser 
simplificadamente representado pela seguinte equação química balanceada: 
 
( ) ( ) ( )57 110 2 ( )6 s 2 g 2 g2C H O 163O 114CO 110H O+ → + l 
 
A massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de triestearina é de 
Dado: Considere que o rendimento da reação seja de 100%. 
a) 55g. 
b) 110g. 
c) 890g. 
d) 990g. 
e) 1kg. 
 
7. Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em solução 
de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à 
liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação ajustada abaixo. 
 
2 2Zn 2 HC ZnC H+ → +l l 
 
Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico 
em excesso. 
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas 
liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente, 
a) 0,01 mols. 
b) 0,02 mols. 
c) 0,03 mols. 
d) 0,06 mols. 
e) 0,10 mols. 
 
8. O ferro é produzido comercialmente em altos fornos a partir dos minérios de ferro hematita (Fe2O3) e magnetita 
(Fe3O4) de acordo com as equações químicas balanceadas abaixo: 
 
2 3(s) (g) 3 4( ) 2(g)3 Fe O CO 2 Fe O CO+ → +l 
3 4( ) (g) (s) 2(g)Fe O 4 CO 3 Fe 4 CO+ → +l 
 
Com base nessas equações químicas, podemos afirmar que a massa de ferro obtida a partir de 1 tonelada de 
Fe3O4 é 
a) 0,52 t. 
b) 0,62 t. 
c) 0,72 t. 
d) 0,82 t. 
 
9. A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por 
exemplo: o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na 
combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos. É através das reações químicas envolvendo 
os alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das 
reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de 
variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as 
reações químicas. 
 
Dada a equação não balanceada da combustão do etanol: 
 
C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ΔH = - 327,6 Kcal/mol 
 
Sobre a equação acima, é correto afirmar que: 
a) os números 1-3-2-5 ajustam corretamente a equação. 
b) a queima de 23 g de álcool produz 22,4 L de CO2, medidos nas CNTP. 
c) é uma reação endotérmica (entalpia negativa) que necessita do calor para ocorrer. 
d) o nome do álcool representado na reação é o álcool propílico. 
e) o número de oxidação do carbono no gás carbônico é - 4. 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
2(g) 2(g) 2 ( )2H O 2H O
 1 mol
+ → l
2 mol
 0,25 mol x
 x 0,50 mol.=
 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
2 2 22H O 2H O
4g
+ →
36g
40 kg
2 2 2
x
x 360 kg de água
2H O 2H O
 4 g
=
+ →
32 g
40 kg y
y 320 kg=
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
(s) 2(g) 2 (s)4 Li O 2 Li O
(4 7) g
+ →
⋅ 2 (14 16)
 14 g
⋅ +
x
x 30 g=
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
4 2
4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )
CH 16; CO 44.
CH 2O CO 2H O
16 g
= =
+ → + l
44g
160 g 440g
 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
De acordo com a equação: ( ) ( ) ( ) ( )2 2 33MnO s 4 A s 3Mn 2A O s+ → +l l l 
 
produzem
4 mols de A ———— 3 mols de Mnl 
 
Assim: 
 
4 mols 3 mols
108 g de A ———— 165 g de Mn
m ———— 165000 g 
m 108000 g ou 108 kg=
6 44 7 4 48 6 44 7 4 48
l
 
 
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Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Pela equação química mostrada acima, observamos que: 
 
110 mols
57 110 6
 2 mols de triestearina C H O 1980 g 
 1 mol m 
m 990 g=
64 7 48
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
De acordo com a equação mostrada, temos: 
 
1 mol de Zn
2
2
 65,4 g de Zn 1 mol de gás H
 2 g n
 n 0,03 mol de H , aproximadamente. =
6 44 7 4 48
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
Pela proporção estequiométrica entre Fe3O4 e Fe teremos: 
 
1mol 3 mols
3 4
6
6
232g de Fe O _______168g de Fe
1 10 g _______ m
m 0,72 10 g ou 0,72t
×
= ×
6 4 4 7 4 4 8 6 4 7 4 8
 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
Balanceando a equação, teremos: 
 
C2H5OH(l) + O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = - 327,6 Kcal/mol 
 46 g -------------- 2 x 22,4 L 
 23 g -------------- 22,4 L