Prova Química Analítica

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UC Análises Químicas Quantitativas e Qualitativas 
Acadêmico(a): Maria do Patrocinio Matos Carvalho
Curso: Química 
Período: 4º 
RA: 77655-2019
Mapa Conceitual: 
 
Pergunta: 
Sabe-se que as soluções estão presentes de inúmeras formas no cotidiano. Envolvem muitos conceitos, compreensão de ácidos e bases. Além disso, quando se fala em análises químicas é preciso entender o equilíbrio químico, reações químicas a fim de ter exatidão nos dados no preparo de soluções. Diante disso, quais são os conceitos básicos de soluções e de que maneira deve ser realizado o preparo de uma solução. 
Objetivo: Citar conceitos básicos de soluções e seu preparo. 
Hipótese: 
Inicialmente, é preciso se entender as características das soluções. Elas podem ser classificadas quanto a quantidade de soluto dissolvido, podendo ser saturada, insaturada ou supersaturada. Pode ser classificada, também, quanto ao seu estado físico, podendo ser sólidas, líquidas ou gasosas. Outros conceitos relevantes são a concentração das soluções, que é expressa em g/l, concentração molar, mol/l, número de mols, composição percentual, ou seja, título. Ao preparar uma solução deve-se realizar, primeiramente, os cálculos necessários para identificar a quantidade de soluto e de solvente e utilizar adequadamente as vidrarias para sua padronização. 
Texto dissertativo:
O caso apresenta, primeiramente, uma contextualização sobre as soluções. Um aluno cita um trecho que leu em seus estudos. Pode-se entender, com isso, a relevância desse tema, bem como sua presença em diversas situações do cotidiano, desde o laboratório até as soluções mais simples usadas no dia a dia. Além disso, vale ressaltar a classificação podendo ser líquidas, gasosas, saturadas, insaturadas, a constituição que seria solvente e soluto. O aluno ressaltou, também, a questão da padronização de soluções. 
Dando continuidade, ao estudante Antônio foi encubida a seguinte atividade: Prepararo de 1500 mL de ácido bromídrico com concentração 0,2 mol/L. Ao ler o rótulo observou os seguintes dados: d = 1,49 g/cm3, pureza = 48%. Ao preparar a solução de Hbr ele obteve os seguintes cálculos: 
Ademais, Pedro e Mariana tinham que estudar sobre padronização de soluções para poder auxiliar seu colega com a padronização do Hbr com carbonato de sódio que é o padrão primário. Para realizar esse procedimento, eles preencheram uma bureta de 100 ml com 0,53 g e por não conseguirem ser muito exatos, pesaram três massas: m1 = 0,5302 g, m2 = 0,5427 g e m3 = 0,5397 g. Foi adicionado 50 ml de água em cada erlenmeyer e os volumes foram, respectivamente: 30, 37 e 33 mL. Ao fazer o preparo das soluções de NaCOobtém-se: 
 
 Ainda mais, foi apresentado pela aluna Josefa os íons férricos e os íons tiocianato. Ela observa a mudança de coloração.Isso acontece por conta do efeito do íon comum onde ocorre o deslocamento do equilíbrio por conta da adição de um íon já presente no sistema. 
Logo mais, a aluna carla citou o hipoclorito de sódio que é usado na higienização dos alimentos. Ela pensou em utilizá-lo em um sistema tampão. Os dados são: Ka dele é 3.10-8 e que o pKa = 7,53. Ela precisa saber a massa de acetato de sódio que precisa para o preparo da solução tampão. Ao fazer a reação e a concentração, ela obtém: