PROVA QUÍMICA geral e inorganica respostas

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Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
 
1. Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo 
como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três 
partículas não estão distribuídas ao acaso, elas interagem entre si, e essa interação produz um 
conjunto organizado, o átomo. 
A respeito do átomo, julgue os itens em verdadeiro ou falso, e quando falso JUSTIFIQUE a 
sua resposta: 
 
a. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica 
negativa e que contém praticamente toda a massa do átomo; 
R.: [FALSA] 
PRÓTONS E NÊUTRONS SÃO ENCONTRADOS NO NÚCLEO, QUE É A PARTE DO ÁTOMO COM 
CARGA ELÉTRICA POSITIVA. 
 
b. Os elétrons, partículas de carga elétrica positiva, distribuem-se em torno do núcleo em 
diversos níveis e sub-níveis energéticos (camadas e sub-camadas); 
R.: [FALSA] 
OS ELÉTRONS, PARTÍCULAS DE CARGA ELÉTRICA POSITIVA. 
 
c. Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será um 
cátion; se for maior, será um ânion; se for menor, será um nêutron; 
R.: [FALSA] 
SE O NÚMERO DE ELÉTRONS EM UM ÁTOMO FOR IGUAL AO NÚMERO DE PRÓTONS, O 
ÁTOMO SERÁ NEUTRO; SE FOR MAIOR, UM ÂNION; SE MENOR, UM CÁTION. 
 
d. O número de nêutrons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela 
letra z; 
R.: [VERDADEIRO] 
 
e. O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons; 
R.: [FALSA] 
NÃO HÁ UM PADRÃO 
 
f. A soma dos prótons e nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, 
representado pela letra A, e é aproximadamente igual à sua massa atômica. 
R.: [FALSO] 
A massa atômica é a média ponderal do seus isotopos, já a massa do átomo é a soma dos 
prótons com os nêutrons. 
 
2. Um copo comum contém 1 mol de moléculas de água. Estime a quantidade de átomos 
contidos na amostra de água. 
 
1 mol = 6,02x10^23 => 6,02x10^23 moléculas de água. 
1 mólecula de h20 = 3 átomos. 
3 x 6,02x10^23 = 1,806x10^24 átomos 
 
3. Calcule a massa molar da água oxigenada – H2O2 
 
Peso atômico 
H=1,00784u 
O=15,999u 
 
Massa molar H2O2 = 1,00784 x 2 + 15,999 x 2 = 34,01368 g/mol 
 
 
4. Chamamos de propriedades periódicas aquelas que tendem a crescer ou a decrescer com o 
aumento dos números atômicos dos elementos químicos ao longo do período. Naturalmente, 
as propriedades cujos valores crescem ou decrescem com a variação dos números atômicos são 
aperiódicas. 
Sobre essas propriedades, marque a(s) alternativa(s) incorretas 
 
a) [FALSA] Felizmente, o raio atômico é medido e definido como a distância entre dois átomos 
iguais em uma molécula; 
 
b) [VERDADEIRO] A tendência de variação dos raios entre os diversos elementos de uma mesma 
família é mais facilmente previsível. A medida que aumenta o número atômico dentro do grupo, 
maior será o raio atômico, pois o número de camadas vai aumentando - quanto maior o número 
de camadas, maior o tamanho; 
 
c) [VERDADEIRO] A quantidade de energia necessária para remover o elétron de maior energia 
(mais distante do núcleo) de um átomo ou íon no estado gasoso e em seu estado eletrônico 
fundamental, é denominado de energia de ionização; 
 
d) [FALSA] Define-se eletronegatividade como a variação de energia que ocorre quando um 
elétron é adicionado a um átomo isolado gasoso, formando íon negativo. 
 
 
5. Estime O ΔH da seguinte reação de combustão: 
 
 
Ligação ΔH / kJ mol–1 
C–C 346 
C–H 414 
C=O 804 
O–H 463 
O=O 498 
 
ΔH = [2 × (C2H6) + 7 × (O2)] – [4 × (CO2) + 6 × (H2O)] 
ΔH = {2×[346(C-C) + 6×414(C-H)] + 7×498(O=O)} - {4×[2×804(C=O)] + 6×[2×463(O–H))]} 
ΔH = -2842 kJ mol-1 
 
 
 
6. Dados as reações a seguir, indique, para cada uma delas, qual é o ácido e qual é a base 
segundo o conceito de Lewis: 
 
1) Cu²+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]²+ 
2) Zn²+ + 6H2O = [Zn(H2O)6]²+ 
3) Al³+ + 4OH- = [Al(OH)4]- 
 
1 - Ácido: Cu²+ Base: NH3 
2 - Ácido: Zn²+ Base: H2O 
3 - Ácido: Al³+ Base: OH- 
 
7. Determine quantas gramas de água são produzidos na oxidação de 1,00g de glicose, 
C6H12O16: 
 
 
Massa molar: 
C6H12O6 = 180g/mol 
H2O = 18g/mol 
 
C6H12O6 ------- H2O 
1g --------------------- x 
 
 
180g ---------- 108g 
1g--------------------x 
X = 0,6g H20