Aspectos Macroscópicos - teoria (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
QUÍMICA - ASPECTOS MACROSCÓPICOS 
 
O que sabemos é uma gota. O que ignoramos é um oceano. Isaac Newton 
Ba. (Na)2.H2O = banana dágua. (José Carlos Brasil Junior) 
 
1. Conceitos Fundamentais (matéria, elemento químico, substâncias, reação química) 
 
1.1 Matéria 
É tudo que ocupa um lugar no espaço, as diferentes qualidades da matéria são as substâncias e a menor 
fração da matéria é conhecida como átomo. 
A menor porção de matéria que conserva suas propriedades chama-se molécula. 
A matéria se apresenta em porções limitadas, que recebem o nome de corpos. Se essas porções 
prestam a certo uso, elas são chamadas de objetos. 
Ex.: Matéria: madeira; corpo: pedaços de madeira; objeto: banco de madeira. 
 
1.2 - Propriedades fundamentais da matéria 
- Extensão: todo o copo ocupa espaço; 
- Massa: quantidade de matéria que forma um corpo (número de moléculas ou átomos); 
- Impenetrabilidade: dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço; 
- Indestrutibilidade: a matéria não pode ser destruída, pode ser transformada; 
- Divisibilidade: os corpos podem ser divididos em partes cada vez menores, até atingir a molécula, sem 
perder as suas características; 
- Porosidade: entre as moléculas e os átomos de qualquer porção de matéria, existem pequenos 
espaços, denominados poros; 
- Compressiblidade: sob pressão externa os corpos podem diminuir de volume; 
- Elasticidade: os corpos voltam à sua forma primitiva quando cessa a pressão que os comprimiu; 
- Mobilidade: sob ação de forças os corpos se deslocam; 
- Peso: resultado da ação da força da gravidade sobre os corpos situados no seu campo de atração; 
- Inércia: um corpo não modifica o seu estado de movimento ou de repouso, amenos que sobre ele atue 
alguma força. 
 
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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
1.3 - Elemento químico 
Conjunto formado por átomos e íons que apresentam o mesmo número atômico (Z). Cada elemento 
possui um nome e símbolo, são ordenados em função de Z formando um conjunto determinado Tabela 
Periódica. Ex.: hidrogênio  símbolo = H 
 
1.4 - Substâncias 
É o resultado das combinações entre os elementos químicos. Podendo ser classificadas como: 
- simples: formada por um único elemento químico: Ex.: H2, O3, Cl2 
- composta: apresentam mais de um elemento químico na sua estrutura. Ex.: H2O, NaCl 
 
Um mesmo elemento químico pode se unir em diferentes quantidades, formando mais de uma 
substância simples. Este fenômeno é chamado alotropia. Estas substâncias simples diferentes são 
chamadas variedades alotrópicas ou alótropos, podendo diferir na atomicidade (número de átomos) ou 
na sua cristalização. Ex.: 
Alotropia na atomicidade  O2 (oxigênio)  O3 (ozônio) 
Alotropia na cristalização 
Enxofre (S8) Rômbico Enxofre (S8) Monoclínico 
 
1.5 Reação Química 
Fenômeno que se processa com uma ou mais espécies de matéria que acarreta na sua transformação 
total ou parcial em outra(s) espécie(s) de matéria (substância). 
 
2. - Classificação geral da matéria (substância pura e mistura) 
2.1 - Substância Pura 
Todo material que se caracteriza por apresentar composição fixa, densidade (d), ponto de fusão (pf) e de 
ebulição (pe) e outras propriedades constantes que possam servir como critério de pureza. 
Ex.: H2O: d = 1 g/mL (4oC); Composição: 11,1% de H; 88,9% de O; pf = 0o C (1 atm); pe = 100o C (1 atm) 
 
2.2 - Mistura 
Todo o material composto por duas ou mais substâncias puras, chamadas de componentes, sem que 
ocorra reação química. A mistura não apresenta constantes físicas características, podendo ser 
classificadas em: 
- mistura homogênea: apresenta apenas uma fase, qualquer solução serve como exemplo. Ex.: água e 
sal, água e açúcar. 
- mistura heterogênea: apresentam mais de uma fase. Ex.: água e óleo