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QUÍMICA: CONCEITOS BÁSICOS 
 
Química: É a ciência que estuda a matéria, suas transformações e as energias envolvidas nesses 
processos. 
Matéria: Apesar de não ser um conceito tão fácil de ser definido, a maioria dos autores concorda 
que matéria no estudo de Química é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço, apresentando 
volume e massa. Exemplo: uma árvore, o ar, a água, as nuvens, o nosso próprio corpo, a terra, 
tudo isso são exemplos de matéria. 
Massa: É uma propriedade geral da matéria que indica a quantidade de matéria que existe em 
um corpo e que tem como unidade-padrão o quilograma. Para medir essa propriedade são 
utilizadas as balanças. 
Volume: Também é uma propriedade geral da matéria que indica a extensão de espaço ocupado 
por um corpo, sendo que sua unidade-padrão é o metro cúbico (m3). O volume de um material 
pode ser medido através de diferentes aparelhos que são graduados, como a proveta, a pipeta, 
a bureta e outros menos precisos. 
Corpo: É uma porção limitada da matéria. Por exemplo, conforme dito, uma árvore é uma 
matéria; assim, quando cortamos toras de madeira, temos que essas toras podem ser 
designadas como corpos ou como matéria também. 
Objeto: É um corpo produzido para utilização do homem. Se as toras de madeira mencionadas 
no item anterior forem transformadas em algum móvel, como uma mesa, teremos um objeto. 
Energia: É a medida da capacidade de realizar um trabalho. Existem vários tipos de energia, 
dependendo do tipo de trabalho realizado. Por exemplo, a energia que um corpo adquire 
quando está em movimento é a energia cinética. A energia que o corpo armazena é a energia 
potencial. A energia mecânica é toda forma de energia relacionada com o movimento de corpos 
ou com a capacidade de colocá-los em movimento ou de deformá-los. A energia química é 
baseada na força de atração e repulsão nas ligações químicas, presente na formação da matéria. 
As trocas de calor são energias térmicas. A condução de eletricidade é uma energia elétrica, e a 
energia na forma de luz é a energia luminosa. 
Substância pura ou simplesmente substância: As substâncias são os materiais que possuem 
todas as propriedades físicas bem definidas, determinadas e praticamente constantes, ou seja, 
são formadas por um único tipo de componente (átomos, moléculas ou aglomerados iônicos). 
- Substância simples: É a substância formada por um único tipo de elemento químico. Exemplos: 
gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), ferro (Fe), gás hélio (He), alumínio (Aℓ) etc. 
- Substância composta ou composto: É a substância formada por mais de um elemento químico. 
Exemplos: água (H2O), álcool etílico ou etanol (C2H5OH), amônia (NH3) etc. 
Misturas: Quando temos em um mesmo sistema mais de uma substância. As misturas não 
apresentam as propriedades, como os pontos de fusão e ebulição, bem como a densidade, 
constantes como ocorre com as substâncias. 
- Mistura homogênea: É a mistura apresenta uma única fase, ou seja, aspecto totalmente 
uniforme. Exemplo: Mistura de água e álcool. 
 
- Mistura heterogênea: É a mistura que apresenta mais de uma fase. Exemplo: Água e óleo. 
Sistema: É o que está sendo submetido à observação. As regiões ao redor do sistema são 
chamadas de vizinhança. 
- Sistema homogêneo: Apresenta uma única fase. Pode ser composto por uma substância pura 
ou por uma mistura homogênea. 
- Sistema heterogêneo: Apresenta mais de uma fase. Pode ser composto de uma substância 
pura em diferentes estados físicos, como um copo com água e gelo, ou por uma mistura 
heterogênea. 
Fenômeno: Qualquer transformação sofrida pela matéria. 
- Fenômenos físicos: São aqueles em que a constituição do material não muda. Exemplo: 
Amassar um papel. 
- Fenômenos químicos: São aqueles em que a constituição do material muda. Exemplo: Queimar 
um papel. 
Modelos atômicos: Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram 
apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. 
Modelo atômico de Dalton: “ A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, 
maciças, esféricas e indivisíveis.” Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de 
bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e 
propriedades para formar elementos químicos diferentes. 
Modelo atômico de Thomson: “ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga 
positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é 
nula.” O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas. 
Modelo atômico de Rutherford: “ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o 
núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. 
A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.” 
Modelo atômico de Rutherford-Bohr: “Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada 
órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de 
um átomo.” Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas 
letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente, no sentido da camada mais próxima ao núcleo para 
a mais externa. (É o modelo aceitável atualmente)