QUIMICA AMBIENTAL2

Prévia do material em texto

, 
Disc.: QUÍMICA AMBIENTAL 
 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não 
valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 
 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
Os nomes dos ácidos inorgânicos comuns são derivados do nome dos íons dos 
quais provêm e, os das bases, 
provêm dos cátions. De acordo com esta regra, o ácido sulfídrico é representado 
por qual fórmula molecular? 
 
 
 
 
H2SO4 
 
 
S2 
 
 
H2SO3 
 
 
H2S2 
 
 
H2S 
 
 
 
Explicação: 
Os hidrácidos seguem a seguinte regra: ácido + radical do elemento + sulfixo hídrico 
Os hidrácidos não apresentam oxigênio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Para qualquer par ácido-base conjugados, define-se Kw= Ka Kb. Isto confirma 
que quanto mais forte o ácido, mais fraca a base e vice-versa. 
Sobre a informação acima é correto afirmar que: 
 
 
 
Quanto maior o valor de Ka mais forte é o ácido 
 
 
Quanto maior Kb mais fraca é a base 
 
 
Kb representa a constante de acidez. 
 
 
Ka representa a constante de alcalinidade 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
javascript:duvidas('2969061','6663','1','3619916','1');
javascript:duvidas('2969113','6663','2','3619916','2');
 
 
Quanto maior o Ka mais fraco é o ácido. 
 
 
 
Explicação: 
O Ka serve para dizer o quanto um ácido é forte ou fraco. Quanto menor o Ka mais fraco é o ácido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Qual das substâncias abaixo se classifica como ácido? 
 
 
 
KCl 
 
 
HClO 
 
 
NaOH 
 
 
NO 
 
 
LiH 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Soluções ácidas podem causar impactos ambientais e, no caso das chuvas ácidas 
a poluição de solos e rios. Uma solução ácida pode ser definida como aquela que, 
com exceção da seguinte afirmativa: 
 
 
 
São responsáveis pelo gosto azedo na maioria dos frutos. 
 
 
É capaz de corroer monumentos históricos e estátuas quando na forma de chuva ácida. 
 
 
Apresenta uma concentração maior de íons OH- em relação a H+. 
 
 
Apresentam valores de pH menores que 7,0. 
 
 
Apresenta uma concentração maior de íons H+ em relação a OH-. 
 
 
 
Explicação: 
Os íons hidroxila em maior concentração indicam presença de solução básica 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
javascript:duvidas('252444','6663','3','3619916','3');
javascript:duvidas('735531','6663','4','3619916','4');
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
Gabarito 
Comentado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Um das propriedades dos ácidos e bases é o PH. O pH é uma medida da 
concentração de cátions de hidrogênio em um solução aquosa. A escala em que 
os valores do PH variam vai de: 
 
 
 
0 a 14 
 
 
1 a 13 
 
 
0 a 12 
 
 
0 a 10 
 
 
2 a 14 
 
 
 
Explicação: 
 
A escala de pH vai de 0 à 14. 
 
7 indica substância neutra, acima de 7 básico e abaixo de 7 ácido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Determine a fórmula da base hidróxido de bário 
 
 
 
BOH 
 
 
BaOH 
 
 
Ba(OH)2 
 
 
Ba(OH)3 
 
 
Ba2OH 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
javascript:duvidas('1085968','6663','5','3619916','5');
javascript:duvidas('1078020','6663','6','3619916','6');
 
 
Explicação: 
As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), 
e seus cátions variam, sendo, geralmente, metais. 
A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro 
¿hidróxido de¿ seguido do nome do cátion, sendo neste caso o cátion o elemento bário. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que: 
 
 
 
consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização. 
 
 
consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização. 
 
 
tem menor constante de dissociação. 
 
 
reage mais rapidamente com metais. 
 
 
tem maior constante de dissociação. 
 
 
 
Explicação: 
A constante de dissociação descreve as diversas proporções de espécies iônicas em um dado composto e 
o estado (ionizado ou não) em que se essas se encontram em um determinado valor de pH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
O pH da água da chuva normal ou impoluta é considerado 
 
 
 
ácido, pois apresenta perácidos resultantes da reação do oxigênio com a água. 
 
 
alcalino, pois na ausência de poluição o gás carbônico forma sais de carbonato. 
 
 
ácido, pois apresenta ácido carbônico, resultante da reação de gás carbônico e água. 
 
 
neutro, pois o ácido carbônico se decompõe rapidamente na atmosfera, formando sais de 
carbonato. 
 
 
neutro, pois não apresenta ácidos ou álcalis. 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio.asp
javascript:duvidas('252439','6663','7','3619916','7');
javascript:duvidas('86949','6663','8','3619916','8');
 
 
Explicação: 
A chuva quando formada adquire carcaterísticas ácidas, pois a água se une aos poluentes, formando 
ácidos em concentrações diluidas.