2 Teste de Conhecimento

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1.
		As soluções são classificadas em ácidas, básicas e neutras. Marque a alternativa que apresenta o conceito de  solução neutra de acordo com a presença dos íons.
	
	
	
	[H+] >>>[OH-] (concentração de [H+] muito maior que a concentração de [OH-])
	
	
	[H+] <<<[OH-] ( Concentração de [H+] muito menor que a concentração de [OH-])
	
	
	[H+] =[OH-] (Concentração de [H+] igual a concentração de [OH-])
	
	
	[H+] <[OH-] (Concentração de [H+] menor que a concetração de [OH-])
	
	
	[H+] >[OH-], Concentração de [H+]  maior que a concentração de [OH-]
	
Explicação:
Em uma solução neutra [H+] =[OH-]. A quantidade dos íons são iguais
	
	
	
	 
		
	
		2.
		De acordo com Arrhenius, em condições naturais de temperatura e pressão, íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso resultam em uma reação de:
	
	
	
	Oxidação
	
	
	Neutralização
	
	
	Fluoretação
	
	
	Hidrogenação
	
	
	Combustão
	
Explicação:
De acordo com Arrhenius, em condições naturais de temperatura e pressão, íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso resultam em uma reação de neutralização, ou seja, reações entre ácidos e bases.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que:
	
	
	
	consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.
	
	
	consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.
	
	
	reage mais rapidamente com metais.
	
	
	tem maior constante de dissociação.
	
	
	tem menor constante de dissociação.
	
Explicação:
A constante de dissociação descreve as diversas proporções de espécies iônicas em um dado composto e o estado (ionizado ou não) em que se essas se encontram em um determinado valor de pH.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		De acordo com o conceito de Svante Arrhenius marque a espécie química que representa um ácido.
	
	
	
	CO2
	
	
	HF
	
	
	Ba(OH)2
	
	
	F2
	
	
	NaCl
	
Explicação:
De acordo com o conceito de Svante Arrhenius ácido é o elemento que produz íons H+
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Suponha que tenha ocorrido o vazamento de ácido sulfúrico (H2SO4) em um solo. Este precisa ser rapidamente neutralizado pois, a permanência do ácido no ambiente acarretará graves impactos negativos. Qual das moléculas abaixo pode ser utilizada para neutralizar o ácido citado.
	
	
	
	H2S
	
	
	CaO
	
	
	NaCl
	
	
	CaCl2
	
	
	HNO3
	
Explicação:
O CaO
		
	Gabarito
Comentado
	
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Uma importante reação na química ambiental é a reação de neutralização, na qual uma solução ácida reage com uma solução básica, consequentemente eliminando o efeito danoso de uma e outra forma de solução. Neste caso, são gerados produtos desta reação e, que são:
	
	
	
	CO2 e água.
	
	
	Sal e CO2.
	
	
	Água e CH4 .
	
	
	Água e sal.
	
	
	Ácidos e bases fracas.
	
Explicação:
A reação de neutralização compreende a união de um ácido com uma base, formando molécula de água e um sal.
		
	Gabarito
Comentado
	
	
		
	Gabarito
Comentado
	
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Soluções ácidas podem causar impactos ambientais e, no caso das chuvas ácidas a poluição de solos e rios. Uma solução ácida pode ser definida como aquela que, com exceção da seguinte afirmativa:
	
	
	
	São responsáveis pelo gosto azedo na maioria dos frutos.
	
	
	É capaz de corroer monumentos históricos e estátuas quando na forma de chuva ácida.
	
	
	Apresenta uma concentração maior de íons OH- em relação a H+.
	
	
	Apresentam valores de pH menores que 7,0.
	
	
	Apresenta uma concentração maior de íons H+ em relação a OH-.
	
Explicação:
Os íons hidroxila em maior concentração indicam presença de solução básica
		
	Gabarito
Comentado
	
	
		
	Gabarito
Comentado
	
	
		
	Gabarito
Comentado
	
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Determine a massa, em gramas, de 0,25 mol de átomos de cobalto (massa molar do Co = 60 g/mol)
	
	
	
	150 mg
	
	
	1.500 g
	
	
	1,5 kg
	
	
	15 mg
	
	
	15 g
a)  1 mol ---------- 60g
       0.25 mol ------------- x 
                       x= 15g