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1 Cont. Estequiometria Química Geral 1 – Luis Henrique Massa Molecular: É a soma de massas atômicas para os átomos na fórmula. Também corresponde a massa de uma molécula (constituída de átomos) relativa a unidade de massa atômica (u), ou seja, igual a 1/12 da massa de um átomo de isótopo do carbono-12 (C12). MM (H2SO4) = 2(MA DO H) + (MA DO S) + 4(MA DO O) = 2(1,0 U) + (32,1 U) + 4(16,0 U) = 98,1 U OU 98,1 g MM DE C6H12O6) = 6(12,0 U) + 12(1,0 U) + 6(16,0 U) = 180,0 U OU 180,0 g Mol: É medida conveniente de quantidades químicas. • 1 mol de algo = 6,0221421x 1023 daquele algo Este número é chamado de Constante de Avogadro. • Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g. Massa molar É a massa em gramas de 1 mol de substância (unidade, g/mol ou g.mol-1). • A massa molar de 1 mol de 12C = 12 g/mol 2 FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA É a razão entre as quantidades de matéria de todos os elementos de um composto fornece os subscritos na fórmula empírica do composto. Assim, o conceito de mol possibilita um modo de calcular as fórmulas empíricas. AO DETERMINAR A FÓRMULA MÍNIMA, DEVEMOS: a) Calcular o número de mols de átomos de cada elemento. b) Dividir os resultados pelo menor valor encontrado. FÓRMULA MÍNIMA: Indica a menor proporção em números inteiros de mols de átomos dos elementos que constituem uma substância. ➢ Comece com a % em massa dos elementos (por exemplo, Dados Empíricos) e calcule uma fórmula, ou; ➢ Comece com a fórmula e calcule os elementos da % em massa. 3 4 Cálculos a partir de equações balanceadas o A equação balanceada fornece o número de moléculas que reagem para formar produtos. o Interpretação: a proporção da quantidade de matéria de reagente necessária para se chegar à proporção da quantidade de matéria do produto. o Essas proporções são denominadas proporções estequiométricas. As proporções estequiométricas são proporções ideais. o As proporções ideais de reagentes e produtos no laboratório deve ser medidas em gramas e convertidas para mols.
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