RELATÓRIO - FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA

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Roteiro do experimento 
 
 
Ensaio de Chamas 
 
 
e 
 
 
Condutividade Elétrica 
 
Vitoria Amaral dos Santos(RA:7395311) 
Thiago de Lelles Carvalho(RA:6676886) 
Rebeca Barreto(RA:231594) 
Janaina Nogueira (RA:6438457) 
Edna Sacramento (RA:6468582) 
 
 
Introdução (Ensaio De Chamas) : Neste trabalho procuramos entender a 
mudança de cor de acordo com os diferentes agentes borrifadas no bico de 
Bunsen, procurando explicar as alterações e suas significativas mudanças 
 
 
 
 
 
 
 
Materiais usados no experimento de ensaio de chamas : 
Bico de Bunsen 
Borrifadores com soluções 
Epi´s 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ensaio das chamas 
 
 No experimento do ensaio das chamas, podemos observar que temos diversas 
amostras que reagem de maneira diferente quando borrifadas no bico de 
bunsen, apresentando cores variadas. 
 As cores que foram emitidas nas soluções de cloreto de Lítio, Sulfato de Cobre 
e Nitrato de Potássio foram: Vermelha, Verde e Lilás respectivamente, porque o 
cation Li+ emite um espectro visível que tem comprimento de onda de 
aproximadamente 700 nm, que faz emitir a cor vermelha, já o Cu+2 emite 520nm 
aproximadamente, onde observamos uma cor mais verde e o cation K+ emite 
420nm, emitindo uma cor lilás. 
 Pode se observar que o íon presente no sal que causa a alteração na coloração 
da chama é o cátion porque a luz que é emitida por um cátion metálico está no 
espectro visível. 
 Podemos observar também que ao utilizar o borrifador escolhido ( CuSo4) a 
cor emitida foi a verde porque os átomos possuem órbitas com níveis de energia 
diferentes e a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda 
diferente também o que corresponde a cada cor, resumindo isso acontece 
quando o elétron salta de um nível até o outro que seja mais próximo do núcleo 
ele libera energia, essa liberação ocorre na forma de luz visível. O cátion utilizado 
na amostra da solução desconhecida foi o Cu2+ porque possibilita a 
apresentação da cor verde intenso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão 
 
A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na 
substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de 
cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando 
colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio 
emite uma luz vermelha. 
 
Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois as 
suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, segundo 
o modelo atômico estabelecido por Böhr. Quanto mais distante do núcleo, maior 
é a energia do nível eletrônico. 
 
Quando aquecemos o sal, ocorre o seguinte: o elétron absorve energia e salta 
para um nível mais externo, de maior energia. Dizemos que o elétron realizou 
um salto quântico e que está em um estado excitado. Porém, esse estado é 
instável e logo ele retorna para a sua órbita anterior, mas quando o elétron salta 
de um nível até outro que seja mais próximo do núcleo, ele libera energia. Essa 
liberação ocorre na forma de luz visível. 
 
As cores são ondas eletromagnéticas, cada uma com um comprimento de onda 
diferente e que ficam na região do visível. Isso é demonstrado também quando 
o gás de algum elemento químico passa por um prisma e gera um espectro 
descontínuo, com raias ou bandas luminosas coloridas. Cada elemento 
apresenta um espectro diferente e constante. 
 
Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia 
diferentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda 
também diferente, o que corresponde a cada cor. 
 
 
Introdução(Condutividade Eletrica):No experimento descobriremos 
quais soluções e componentes sólidos conduzem eletricidade 
 
Matériais usados no experimento condutividade elétrica : 
Epi´s 
Solução:CuSO4 
Multímetro 
Béquer 
Placa de Petri 
Espátula 
Bastão de vidro 
Pisseta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
. Para se iniciar um procedimento em um laboratório químico precisamos 
primeiro colocar os equipamentos de proteção individual que são compostos por 
um jaleco máscara e luva. Depois de coloca os epi's colocaremos as soluções e 
substâncias sólidas que serão utilizadas durante o experimento. O principal 
objetivo é saber se teremos condutividade elétrica através do multímetro mesmo 
depois de usados deve ser lavado com água destilada e deligado para tirar os 
resíduos de uma outra solução evitando assim que haja alteração nos resultados 
seguintes e evitar um acidente. 
 
 
. Algumas soluções como solução aquosa de sacarose mistura da água com 
cimento e alguns sólidos com porcelana em mármore não conduzem eletricidade 
o que faz com que a lâmpada não acende de acordo com algumas pesquisas 
alguns componentes sólidos não tem elétrons livres que permitem a eletricidade 
passar eles são chamados de sólidos eletricamente neutros 
 
 
 
 . Observamos durante o experimento que o sólido com carvão permite que a 
energia atravesse através de seus elétrons o que faz com que a energia oscila 
rapidamente o milímetro vai DE 0.00 a 32.0 em poucos segundos o que faz com 
que a lâmpada apague e acenda repetidamente, um exemplo aquoso é o cloreto 
de sódio que se dissocia entre o cátion e o ânion de sua fórmula gerando assim 
energia que seja capaz de fazer a lâmpada acender 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão: Em um experimento de condutividade Elétrica deve-se ter o 
cuidado com a energia fornecia através de elétrons livres e dissociação de 
cátions e aníons pois assim cimo citado no exemplo do carvão por vezes essa 
condutividade pode ser forte e causar algum acidente. Tendo em mente também 
a limpeza do condutor para que não haja erros no experimento