Gabarito da Lista de Exercícios: INTRODUÇÃO CINÉTICA Química: Teoria Colisão, Fatores Alteram Velocidade & etc | Aula 10 (Química II)

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Aula 10 – Química II 
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1: V – F – F – V – V. 
Análise das afirmativas: 
(V) Afirmativa correta: aumenta a velocidade da 
reação de conversão dos reagentes gasosos; 
(F) Afirmativa incorreta: não altera a variação da 
entalpia de conversão dos reagentes gasosos; 
(F) Afirmativa incorreta: apresenta alta eficiência 
quando diminui a emissão de óxido nítrico; 
(V) Afirmativa correta: diminui a energia de ativação 
da reação de conversão dos reagentes gasosos; 
(V) Afirmativa correta: apresenta alta superfície de 
contato, promovendo maior interação entre os 
reagentes. 
 
2: A 
[A] Correta. A velocidade da reação enzimática se 
estabiliza quando todas as moléculas de enzimas 
estão unidas ao substrato sob o qual atuam. 
[B] Incorreta. Numa mesma concentração de 
substrato, a taxa de reação será maior com enzima 
do que sem a presença dela. 
 
[C] Incorreta. A enzima atua como um catalisador, ou 
seja, aumenta a velocidade de reação, diminuindo 
sua energia de ativação. 
[D] Incorreta. Pela análise do gráfico pode-se observar 
que com o aumento do substrato aumenta-se a taxa 
de reação até um determinado limite onde ela se 
manterá constante. 
[E] Incorreta. Pela análise do gráfico observa-se que a 
concentração aumenta a taxa de reação até a taxa 
máxima. 
 
3: B 
A liberação de bolhas corresponde a uma evidência 
de um processo químico. Nesse caso, podemos 
afirmar que a velocidade da reação aumenta 
conforme o aumento de temperatura. 
 
4: A 
Existem diferentes fatores que podem influenciar na 
velocidade de uma reação química, como: natureza 
dos reagentes, superfície de contato, luz, eletricidade, 
pressão, temperatura, concentração, catalisador e 
inibidor. Portanto, fatores como: concentração de 
produtos, tempo e rendimento não afetam a 
velocidade de uma reação química. 
 
5: B 
Os catalisadores diminuem a energia de ativação da 
reação no sentido da formação dos produtos, 
diminuem a energia de ativação da reação no 
sentido dos reagentes (criando um caminho 
alternativo para a reação) e não interferem no 
equilíbrio reacional, ou seja, não deslocam o equilíbrio 
químico. 
 
6: E 
Um gráfico desse tipo corresponde à hidrólise da ureia 
em amônia e dióxido de carbono, com e sem a ação 
da uréase, pois a reação é exotérmica ( H 0)Δ  e sua 
energia de ativação diminui na presença do 
catalisador 3 2 4 2(E E E E ).   
 
7: D 
As enzimas atuam como catalisadores da reação, o 
catalisador é uma substância que acelera a reação 
química criando rotas alternativas e 
consequentemente diminuindo a energia de 
ativação necessária para o seu início. 
 
8: A 
[A] Correta. Quanto maior a superfície de contato 
entre os reagentes, mais rápida é a reação; assim, 
quanto mais dividido o reagente sólido estiver, mais a 
reação será acelerada. 
[B] Incorreta. A queima dos fogos de artifício é 
facilitada pelo uso de sais pulverizados, pois aumenta 
a superfície de contato, aumentando a frequência de 
choques efetivos. 
[C] Incorreta. A temperatura gerada na queima de 
fogos de artifício aumenta a frequência de choques 
efetivos das partículas tornando a reação mais 
rápida. 
[D] Incorreta. O sal pulverizado aumenta superfície de 
contato, com isso a frequência das colisões é maior, o 
que favorece a reação. 
[E] Incorreta. A pólvora não age como catalisador, 
pois é consumida durante o processo de queima. 
 
9: D 
A velocidade da decomposição do peróxido de 
hidrogênio é proporcional à superfície de contato das 
partículas de óxido de manganês, pois quanto maior 
a superfície de contato do óxido de manganês, maior 
a velocidade da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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10: A 
Analisando o gráfico, vem: 
 
 
 
11: [C] 
Para uma reação endotérmica (absorve energia) que 
possui uma energia de ativação de 1200 kJ e uma 
variação de entalpia de 200 kJ , vem: 
 
Com a adição de um catalisador, a nova energia de 
ativação é de 800 kJ : 
 
A reação catalisada inversa possui uma energia de 
ativação de 600 kJ : 
 
A reação inversa da reação não catalisada possui 
uma energia de ativação de 1000 kJ : 
 
A reação inversa da reação não catalisada é 
exotérmica e libera 200 kJ : 
 
A reação catalisada inversa é exotérmica e libera 
200 kJ : 
 
 
12: B 
As enzimas são sensíveis á temperatura, pH do meio e 
concentração do substrato. 
Uma das vantagens de se substituírem os 
catalisadores químicos tradicionais por enzimas 
decorre do fato de estas serem compostos orgânicos 
de fácil degradação na natureza. 
 
13: D 
Análise das afirmações: 
I. Correta. A velocidade da reação de Zn com ácido 
aumenta na presença de Cu. 
4 
200 
mL 
1,0 g de Zn 
(raspas) + 
1,0 g de 
Cu (fio) 
8 s 
(menor 
tempo) 
Liberação de 
H2 e calor; 
massa de Cu 
não se alterou 
O zinco reage com o ácido clorídrico: 
Cu
2 2Zn(s) HC (aq) H (g) ZnC (aq)   . 
 
 
 
 
 
II. Incorreta. Nas experiências, verifica-se a utilização 
de mesma concentração de ácido clorídrico (0,2 
mol/L) e mesmo volume (200 mL), como na quarta 
experiência a velocidade foi maior (menor tempo) 
conclui-se que o cobre atuou como catalisador. 
III. Correta. Os resultados dos experimentos 1 (raspas) 
e 3 (pó) mostram que, quanto maior o quociente 
superfície de contato/massa total de amostra de Zn, 
maior a velocidade de reação. 
 
14: B 
Teremos: 
 
[I] O aluno acertou esta afirmação. Ao comparar 
somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar 
qual dos dois fatores variados (estado do comprimido 
e temperatura da água), aumentou mais a 
velocidade da reação. 
[II] O aluno errou esta afirmação. A elevação da 
temperatura provoca a diminuição do tempo de 
reação, ou seja, provoca o aumento da velocidade 
da reação. 
[III] O aluno acertou esta afirmação. Quando se 
compara os métodos 1 e 3 verifica-se que a elevação 
da temperatura de 10 °C para 60 °C faz o tempo de 
reação cair pela metade (30s para 15s). 
Quando se compara os métodos 1 e 4 verifica-se que 
a o aumento da superfície de contato faz o tempo de 
reação diminua menos do que a metade (50s para 
30s). 
 
15: C 
Análise das afirmativas: 
1. Verdadeira. A velocidade de remoção de sujeiras 
(à base de gorduras) de uma roupa é aumentada em 
altas temperaturas, pois nessa condição há maior 
frequência de choques entre as moléculas. 
2. Verdadeira. O processo de solubilização da sujeira 
envolve interação entre a parte hidrofóbica do 
tensoativo e a gordura, deixando a parte hidrofílica 
exposta na superfície que interage com o solvente 
fazendo ligações de hidrogênio. 
3. Falsa. A maior eficiência de lavagem em 
temperaturas mais altas implica na elevação do 
número de choques entre as moléculas. 
4. Verdadeira. Em temperaturas superiores à 
temperatura de fusão de gorduras da sujeira, a 
velocidade de remoção é aumentada, em função da 
maior superfície de contato 
 
16: C 
Como o estudante desejava estudar, 
experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a 
velocidade de uma transformação química, não 
haveria a necessidade de se alterar a massa do 
catalisador, pois neste caso ele é utilizado para 
diminuir a energia de ativação da reação, uma vez 
adicionado na quantidade necessária, seu excesso 
não altera o processo. 
 
17: E 
 
 
 
18: C 
[F] Fatores como o aumento da temperatura e da 
concentração dos reagentes influenciam na rapidez 
de uma reação e sempre a tornam mais rápida, pois 
aceleram as colisões efetivas. 
[V] Para a combustão completa de 1mol da parafina 
20 42(g)(C H ) serão liberados 880,2 g de 2(g)CO para a 
atmosfera. 
  20 42(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O 20CO 21H O
1mol 
880,2 g
20 44,01 g 
[V] Para que uma reação ocorra, é necessário que 
haja colisão efetiva entre as moléculas, orientação 
favorável e energia suficiente (energia de ativação).[V] No processo descrito, se a vela for coberta com 
um recipiente, é possível que a chama se apague 
devido à diminuição na concentração de gás 
oxigênio. 
[F] Quanto maior a superfície de contato, maior a 
velocidade da reação (o que implica em menor 
tempo de reação). 
 
19: 02 + 08 = 10 
Teremos: 
O esquema representa uma colisão eficaz, pois as 
moléculas mostradas no item 3 são diferentes das do 
item 1. 
No item 2 é mostrado o complexo ativado da reação. 
 
20: B 
 
21: D 
Quanto maior a temperatura, menor o tempo de 
formação de 2CO gasoso, ou seja, maior a 
velocidade da reação. 
 
 
22: C 
Pelo gráfico II, podemos perceber uma relação 
proporcional, entre a temperatura e a velocidade da 
reação, porém, ao atingir temperaturas mais altas, 
desnatura e perde a eficácia e começa a decair. 
 
23: C 
O gráfico mostra que ambas as reações apresentam 
mesmo valor de variação de entalpia sendo 
exotérmicas, entretanto, apresentam energias de 
ativação diferentes. O caminho A apresenta maior 
energia de ativação, o que sugere que a reação seja 
mais lenta, quando comparada com B, que 
apresenta menor energia de ativação. 
24: E 
 
25: D 
Alternativa [A]: Falsa. A energia de ativação sem 
catalisador vale 40 kJ. 
Alternativa [B]: Falsa. A energia de ativação com 
catalisador vale 25 kJ. 
Alternativa [C]: Falsa. A reação é exotérmica, pois a 
energia dos produtos é menor em relação à energia 
dos reagentes, indicando que a reação liberou calor. 
Alternativa [D]: Verdadeira. 
PRODUTOS REAGENTESH H – H 10 – 20 30kJ.Δ      
 
26: C 
A temperatura e a superfície de contato são fatores 
que aumentam a velocidade da reação, sendo 
assim, o comprimido que está pulverizado e na 
temperatura de 25°C apresentará maior 
efervescência. 
 
27: D 
A curva II representa a reação com catalisador, pois 
apresenta menor energia de ativação. 
A reação inversa apresenta energia de ativação 
maior em relação à energia de ativação da reação 
direta. 
Quando observamos o gráfico no sentido da reação 
direta, observamos que a entalpia dos produtos é 
menor em relação à entalpia dos reagentes, ou seja, 
a reação direta é exotérmica. 
 
28: B 
 
Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera 
por gases CFCs é decorrência da produção de 
oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por 
átomos de cloro. 
C 3O C O   2O
C O

 2O O C   
Global
3 2O O 2O 
 
 
29: B 
 
30: D 
 
31: C 
São fatores que aceleram a velocidade das reações 
químicas: aumento da temperatura e da superfície de 
contato e a presença de catalisadores. 
 
32: B 
O uso do catalisador provoca a diminuição da 
energia de ativação da reação. 
 
33: C 
A preservação do sabor original do milho verde, pelo 
procedimento descrito, pode ser explicada pelo fato 
das enzimas (catalisadores) serem desnaturadas pela 
água quente, daí a necessidade de diminuição da 
temperatura. 
 
 
34: A 
O Protocolo de Montreal foi um tratado internacional 
cujo objetivo era fazer os países se comprometerem 
a acabar e substituir o uso do CFCs e de outras 
substâncias que contribuem para a destruição da 
Camada de Ozônio. Após o tratado, cientistas 
intensificaram as pesquisas e descobriram que o 
isobutano, o butano e o propano podem substituir o 
CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como 
gases propelentes em aerossóis. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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