Prova de quimica A1

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· Pergunta 1
0 em 0,7 pontos
	
	
	
	O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre seus átomos do tipo .................... e suas moléculas estão unidas por ............................
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	B. 
covalente polar — forças de Van der Waals.
	
	
	
· Pergunta 2
0 em 0,7 pontos
	
	
	
	Sabendo-se que no composto HClO3, o cloro está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se afirmar que o Cl realizará:
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	A. 
duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.
	
	
	
· Pergunta 3
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	Dados os átomos:
Sobre estes átomos são feitas as seguintes afirmações:
I. 1. A e C são isótopos.
II. II. B e D possuem o mesmo número de massa.
III. III. A e D têm igual número de nêutrons.
IV. IV. A e B possuem o mesmo número de massa.
V. V. B e C são isótopos.
São verdadeiras as afirmativas:
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	E. 
São corretas as afirmativas I, III e IV
	
	
	
· Pergunta 4
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons.  Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	 
XY3.
	
	
	
· Pergunta 5
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	A água é chamada de solvente universal por ter a capacidade de dissolver uma infinidade de substâncias. Na dissolução de muitos outros compostos, em que o uso de água não é adequado, podem ser utilizados outros solventes, tais como etanol e ciclo-hexano. Considere as interações (I) etanol – água e (II) pentano – ciclo-hexano.  As principais forças intermoleculares que ocorrem na interação I e na interação II são, respectivamente,
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	B. 
ligações de hidrogênio e dipolo induzido.
	
	
	
· Pergunta 6
0 em 0,7 pontos
	
	
	
	Os elétrons são as partículas sub-atômicas responsáveis pelas ligações químicas entre os elementos químicos. Em sua distribuição eletrônica os elétrons encontram-se nos orbitais, que é a região com maior probabilidade deles serem encontrados. Os elétrons da última camada são os elétrons responsáveis por estas ligações química. Neste sentido, quantos elétrons na camada de valência possui o átomo alumínio, cujo número atômico é 13?
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	A. 
3
	
	
	
· Pergunta 7
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	A. 
a existência de partículas subatômicas.
	
	
	
· Pergunta 8
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	“A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12 (isótopo natural do carbono mais abundante, que possui seis prótons e seis nêutrons, ou seja, um total de número de massa igual a 12).” (Fonseca, M. R. M. da; Completamente Química – Físico-Química, Ed. FTD: São Paulo, 2001).
Sabendo que a massa atômica é a soma dos prótons com os nêutrons (A = p+ + n0), qual o número de nêutrons do átomo Alumínio, cuja massa atômica = 27 u e seu número atômico =13 ?
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	C. 
14
	
	
	
· Pergunta 9
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre (última camada completa), é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	B. 
Enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron
	
	
	
· Pergunta 10
0,7 em 0,7 pontos
	
	
	
	A qual das características descritas abaixo os GASES NOBRES da tabela periódica correspondem?
	
	
	
	
		Resposta Correta:
	D. 
Todos os átomos possuem 8 elétrons na camada de valência, com exceção do Hélio (He);
	
	
	
	
A teoria da repulsão dos pares de elétrons livres da ultima camada possibilita a previsão das estruturas moleculares e dos ângulos de ligação de forma mais exata. Esta teoria ficou conhecida como VSEPR (do inglês, Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory; pronunciar vesper). O método procura determinar a orientação mais estável dos pares eletrônicos ao redor de um átomo central numa molécula e, a partir disto, a geometria da molécula. A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons presentes na camada de valência. Os pares eletrônicos da camada de valência do átomo central numa molécula ou num íon poliatômico tendem a se orientar de forma que sua energia total seja mínima.
As substâncias químicas podem assumir geometrias diferentes. Muitas propriedades físicas e químicas surgem destas diferenças geométricas. Considerando as moléculas de água (H2O), amônia (NH3) e gás carbônico (CO2),  responda:
A) Representar as três moléculas citadas acima com suas devidas geometrias moleculares.
B) Determine as suas polaridades das moléculas, como polar ou apolar. Justifique sua resposta através das geometrias moleculares;
C) Analise a solubilidade de NH3 e CO2 em água. Justifique sua resposta baseado na polaridade das moléculas.
Dados de numero atômico: H=1, C=6, N=7, O=8
Eletronegatividade: H=2,1; C=2,5; N=3,0; O=3,5
		Resposta Correta:
	[Nenhuma]
	Feedback da resposta:
	[Sem Resposta]
· Pergunta 12
Requer avaliação
	
	
	
	Os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três maneiras: perdendo, recebendo ou compartilhando elétrons. De acordo com a teoria da valência, os elementos químicos unem-se através das ligações químicas que podem ser iônicas, covalentes ou metálicas, tornando-os mais estáveis. Um destes tipos de ligações pode ser obtido entre os elementos químicos cálcio (Z=20) e o enxofre (Z-16). Diante do texto e da teoria da ligação química da valência, responder:
 
A) Qual a regra na qual é fundamentada a teoria da valência? O que ela diz?
B) Realizar a distribuição eletrônica para o átomo de cálcio (Z=20) e o átomo de enxofre (Z=16), indicando nos símbolos de Lewis os elétrons da última camada.
C) Fornecer a formula molecular obtida através da união destes dois elementos químicos.