lista equilibrio quimico

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Lista de exercícios - Equilíbrio Químico 
 
01) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações: 
𝑎) 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2(𝑔) ⇌ 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
𝑏) 𝑆𝑛𝑂2(𝑠) + 2𝐶𝑂(𝑔) ⇌ 𝑆𝑛(𝑠) + 2𝐶𝑂2(𝑔) 
𝑐) 𝑆𝑛(𝑠) + 2𝐻+(𝑔) ⇌ 𝑆𝑛2+(𝑎𝑞) + 𝐻2(𝑔) 𝑑) 2𝐹𝑒(𝑠) + 3𝐻2𝑂(𝑔) ⇌ 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠) + 3𝐻2(𝑔) 
𝑒) 𝐶𝑟(𝑠) + 3𝐴𝑔+(𝑎𝑞) ⇌ 𝐶𝑟3+(𝑎𝑞) + 3𝐴𝑔(𝑠) 
a) = [O2]^3 / [O3]^2
b) = [NOCl]^2 / [NO]^2.[Cl2]
c) = [Ag(NH3)2+] / [NH3]^2.[Ag+]
d) = [Sn2].[H2] / [CO]^2
e) = [CO].[H2O] / [H2].[CO2]
f) = [Sn2].[H2] / [H+]^2
 
02) Quando as seguintes reações chegam ao equilíbrio, a mistura em equilíbrio contem mais reagentes ou mais produtos? Explique detalhadamente. 
(a) N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) 	 K = 1,5 x 10-10 
(b) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) K= 2,5 x 109 
 
03) O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em recipiente fechado a 425 ºC, onde se decompõe parcialmente em hidrogênio e iodo: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). No equilíbrio encontra-se que PHI = 0,202 atm, PH2. = 0,0274 atm e PI2= 0,0274 atm. Qual é o valor de Kp nessa temperatura? K = 1,84.10–2 
 
04) Encontra-se que uma solução aquosa de ácido acético tem as seguintes concentrações no equilíbrio a 25 ºC: [CH3COOH] = 1,65.10-2 mol/L; [H3O+] = 5,44.10-4 mol/L; [CH3COO-] = 5,44.10-4 mol/L. Calcule a constante de equilíbrio para a ionização do ácido acético a 25 ºC. K=1,79.10-5. 
 
05) A 500 K a reação 𝑃𝐶𝑙5(𝑔) ⇌ 𝑃𝐶𝑙3(𝑔) + 𝐶𝑙2(𝑔) tem K=0,497. Em uma mistura em equilíbrio a 500 K, a pressão parcial de PCl5 é 0,860 atm e a pressão parcial de PCl3 é 0,350 atm. Qual é a pressão parcial de 
	Cl2 na mistura em equilíbrio? 	 	 	 	 	 	 	Resp.: 1,22 atm. 
 
06) Uma solução de aquosa de ácido acético é preparada na concentração de 0,010 mol/L. Ao atingir o equilíbrio químico, a 25 ºC, determina-se que a [H3O+]= 4,2.10-4 mol/L. Calcule a constante de equilíbrio para a dissociação do ácido acético. 
 Resp.: 1,8 .10-5 
 
07) Para a reação 𝑃𝐶𝑙5(𝑔) ⇌ 𝑃𝐶𝑙3(𝑔) + 𝐶𝑙2(𝑔) (∆𝐻𝑜 = 87,9 𝑘𝐽), em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a) Cl2(g) for removido; (b) a temperatura for diminuída; (c) o volume do sistema de reação for aumentado; (d) PCl3(g) for adicionado? a) direita; b) esquerda; c) direita; d) esquerda. 
 
08) Considere o seguinte equilíbrio, para o qual ΔH < 0: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? (a) O2(g) é adicionado ao sistema; (b) a mistura da reação é aquecida; (c) o volume do recipiente de reação é dobrado; (d ) um catalisador é adicionado à mistura; (e) a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre (inerte); (f) SO3(g) é removido do sistema. 
(a) Desloca o equilíbrio para a direita (b) diminui o valor de K (c) desloca o equilíbrio para a esquerda (d) não afeta (e) não afeta (f) desloca o equilíbrio para a direita. 
 
09) Como o quociente de uma reação (Q) difere da constante de equilíbrio? B) Se Q<Keq, em qual sentido a reação prossegue para o equilíbrio? C) Qual a condição que deve ser satisfeita para que Q=Keq? 
010) Como as seguintes variações afetam o valor da constante de equilíbrio para uma reação exotérmica na fase gasosa: a) remoção de um reagente ou produto; b) aumento da pressão e c) adição de um catalisador. 
011) Considere a reação a seguir no equilíbrio químico: 
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2 (g) 
Qual é o efeito no equilíbrio ao diminuir o volume da mistura da reação? E o de aumentar o volume da mistura da reação? E o de adicionar um gás inerte a volume constante? Explique cada caso com calma. 
	(a) 	A diminuição do volume faz com que a reação se desloque para a esquerda. b) Equilíbrio deslocado para a direita. c) Não causa nenhum efeito. 
 
12) Considere a reação a seguir no equilíbrio químico. 
2BrNO(g) 2NO(g) + Br2(g) 
Qual é o efeito no equilíbrio ao se adicionar mais Br2 à mistura da reação? Qual o efeito de se adicionar mais BrNO? Explique detalhadamente cada caso. 
	a) 	Deslocara o equilíbrio para a esquerda. b) Deslocará para a direita. 
 
13) A seguinte reação é exotérmica: 
2SO2(aq) + O2(g) 2SO3(g) 
Qual é o efeito ao se aumentar e diminuir a temperatura da reação? Explique cada caso detalhadamente. 
O aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para a esquerda (reagentes). A diminuição causará o efeito contrário. 
 
14) Considere a reação a seguir: 
2CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) 
Uma mistura de reação, a 1700oC, inicialmente contêm [CH4]=0,115 molL-1. Em equilíbrio a mistura tem [C2H2] = 0,035 molL-1. Qual é o valor da constante de equilíbrio? 
Resposta: 0,020 
 
15) Considere a seguinte reação e sua constante de equilíbrio. 
N2O4(g) 2NO2(g) Keq = 5,85x10-3 
Uma mistura de reação contêm [NO2]=0,0255 molL-1 e [N2O4] = 0,0331 molL-1. Calcule Q e determine o sentido no qual a reação avançará. 
Resposta: Q=0,019. Como Q>Keq a reação avançará no sentido indireto.