LISTA DE EXERCICIOS - EQUILIBRIO QUIMICO

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1. Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo. 
 
I. 2(g) 2(g) (g)H I 2 HI 
II. 2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO 
III. (g) 2(g) 2(g) (g)CO NO CO NO  
IV. 2 (g) 2(g) 2(g)2 H O 2 H O 
 
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento 
também na concentração dos produtos na seguinte reação: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
2. Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do 2NO , 
2 2 42 NO N O , obtém-se a seguinte tabela (concentrações em 
1mol L ) 
 
 2NO 2 4N O 
Inicial 2 0 
Tempo muito longo x 0,8 
 
Qual o valor de x em 
1mol L e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das 
concentrações? 
a) x 0,4; Kc 5  
b) x 0,4; Kc 1  
c) x 0,8; Kc 2  
d) x 1,6; Kc 5  
e) x 2,0; Kc 4  
 
3. Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível 
ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra 
a equação química abaixo: 
 
2 3(aq) 2 ( ) 2(g)H CO H O CO H 0   
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando a garrafa é aberta, ocorre: 
a) o aumento da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico. 
b) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a formação do ácido carbônico. 
c) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a decomposição do ácido carbônico. 
d) o aumento da temperatura do refrigerante, levando a formação de ácido carbônico, 
diminuindo a concentração de 2CO . 
e) o aumento da temperatura do refrigerante, levando à decomposição de ácido carbônico, 
diminuindo o pH do refrigerante. 
 
4. Considere a reação seguinte no equilíbrio: 
 
3(aq) (aq) 2(g) 2 ( )HCO H CO H O .
   
 
Para aumentar a produção de água, com a temperatura constante, deve-se 
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a) acrescentar 2CO . 
b) retirar parte do 3(aq)HCO .

 
c) acrescentar um catalisador. 
d) acrescentar um pouco de HC . 
 
5. O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em 
tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor. O equilíbrio entre essas espécies pode ser 
representado pela equação: 
 
2(g) 2 4(g)2 NO N O H 0  
 
Com base nas informações apresentadas e considerando as seguintes condições reacionais: 
 
I. Aumento da pressão. 
II. Aumento da temperatura. 
III. Adição de 2 4(g)N O . 
IV. Adição de 2(g)NO . 
 
Marque a alternativa que indica apenas as condições que deslocam o equilíbrio para a direita. 
a) I, II e III. 
b) I e IV. 
c) III e IV. 
d) I e II. 
e) II, III e IV. 
 
6. Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos da concentração de produtos e 
reagentes: 
 
2
3
c 2
2 2
[SO ]
K
[SO ] [O ]


 
 
A qual equação de equilíbrio químico corresponde a expressão acima? 
a) 3(g) 2(g) 2(g)SO SO O 
b) 3(g) 2(g) 2(g)2 SO 2 SO O 
c) 2(g) 3(g) 2(g)SO SO O 
d) 2(g) 3(g) 2(g)2 SO 2 SO O 
e) 2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO 
 
7. Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por (g) (g) 2(g)A 2 B AB , sob 
temperatura de 300 K, a alternativa que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio 
em termos de concentração em mols por litro é 
a) 2
2
[AB ]
[A] [B]
 
b) 
2
2
[A] [B]
[AB ]

 
c) 2
2
[AB ]
[A] [B]
 
d) 
2
2
[A] [B]
[AB ]

 
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e) 
2
2
2
[AB ]
[A] [B]
 
 
8. Um estudante de química retirou água do seguinte sistema em equilíbrio: 
 
2(g) 4(g) 2(g) 2 ( ) 2(g)2 NO CH CO 2 H O N   
 
Em seguida, esse aluno constatou acertadamente que 
a) a concentração de metano diminuiu. 
b) o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
c) a concentração do dióxido de carbono diminuiu. 
d) a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu. 
 
9. Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie 2(g)A e 2 
mols da espécie 2(g)B . Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a 
seguir: 
 
2(g) 2(g) (g)A B 2 AB 
 
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie (g)AB seja 
de 10,1mol L , a constante de equilíbrio C(K ), para esse processo, é aproximadamente igual a 
a) 0,25 
b) 1,33 
c) 5,00 
d) 6,66 
e) 7,50 
 
10. Analise os gráficos dos sistemas 1 e 2. 
 
 
 
Os gráficos mostram a variação da concentração de reagentes e de produtos em dois 
sistemas, em que ocorrem, respectivamente, as reações genéricas A B e X Y, até que 
ambos entrem em equilíbrio dinâmico. 
 
a) Considerando que ambos os equilíbrios ocorrem na mesma temperatura, determine qual das 
reações apresenta a maior constante de equilíbrio. Justifique sua resposta. 
b) Considere que, em um recipiente de 5 litros, foi adicionado 0,3 mol da substância A. 
Calcule a concentração da substância B no sistema em equilíbrio e a constante de equilíbrio 
para o sistema 1, sabendo que apenas 20% de A se converteu em B. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
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O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido 
industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte 
equilíbrio químico: 
 
 
 
 
11. Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le 
Châtelier, é correto afirmar que 
a) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador. 
b) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador. 
c) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno. 
d) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno. 
e) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno. 
 
12. Considerando a reação a seguir, 
 
endotérmica
2(g) 2(g) (g)
exotérmica
1N 1O 2 NO H 43,2 Kcal    
 
O único fator que provoca seu deslocamento para a direita é 
a) a adição do gás NO. 
b) o aumento de pressão sobre o sistema. 
c) a retirada de 2N gasoso do sistema. 
d) a diminuição da pressão do sistema. 
e) o aumento da temperatura sobre o sistema. 
 
13. O gráfico abaixo se refere ao comportamento da reação 2 2"A B 2AB". 
 
 
 
Pode-se afirmar que o equilíbrio dessa reação será alcançado quando o tempo for igual a 
a) 0t . 
b) 1t . 
c) 2t . 
d) 3t . 
e) 4t . 
 
14. O metanol, 3CH OH, é utilizado como solvente, anticongelante, material de partida para 
outros produtos químicos e também na produção de biodiesel. Considere a seguinte reação: 
 
(g) 2(g) 3 (g)CO 2 H CH OH energia  
 
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(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.) 
 
 
a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio c(K ) dessa reação e calcule 
o seu valor para um sistema em que, nas condições de equilíbrio as concentrações de 
metanol, monóxido de carbono e hidrogênio sejam 10,145 mol L , 11mol L e 10,1mol L , 
respectivamente. 
b) Considerando o princípio de Le Chatelier, o que acontece no sistema em equilíbrio quando a 
pressão é aumentada? Justifique sua resposta. 
 
15. O gráfico a seguir apresenta as variações das concentrações de três substâncias (A, B e 
C) durante uma reação química monitorada por 10 minutos. 
 
 
 
A equação química que representa estequiometricamente essa reação, é 
a) 2A B 3C  
b) 2A 3C B  
c) 2B 2C A  
d) 3B C 2A  
e) 6C 4A 2B  
 
16. Dado o equilíbrio químico abaixo e baseado nos conceitos químicos é correto afirmar, 
exceto: 
 
2(g) 2(g) 3(g) 2 (g)2NO 7H 2NH 4H O H 0    
a) A presença de um catalisadoraltera a constante de equilíbrio. 
b) Adicionando 2H o equilíbrio é deslocado para a direita. 
c) Diminuindo a pressão do sistema o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 
d) Diminuindo a temperatura do sistema o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 
 
17. Para a reação em equilíbrio 2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH H 22 kcal;Δ   assinale a 
alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto. 
a) Aumentar a concentração de H2 
b) Aumentar a pressão 
c) Aumentar a concentração de N2 
d) Aumentar a temperatura 
e) Diminuir a concentração de NH3 
 
18. O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanho-avermelhado, de cheiro forte e irritante. 
É um agente oxidante forte e sua presença na atmosfera contribui para a formação de chuvas 
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ácidas. Em um recipiente contendo apenas 2NO , ocorre o seguinte processo a temperatura 
constante: 
 
2(g) (g) 2(g)2NO 2NO O 
 
As concentrações do reagente e dos produtos foram acompanhados com o passar do tempo, 
conforme mostra o gráfico abaixo. 
 
 
 
Analisando o gráfico, é correto o que se afirma em: 
 
I. O aumento da pressão favorece a formação de (g)NO e 2(g)O . 
II. Ao atingir o equilíbrio, a constante de equilíbrio terá valor de 640. 
III. As curvas A, B e C representam respectivamente as concentrações de 2NO , NO e 2O . 
IV. A partir de 6s o sistema atinge o equilíbrio e não ocorre alteração nas concentrações. 
V. O aumento da pressão favorece o deslocamento da reação no sentido do 2(g)NO . 
 
Está CORRETO o que se afirma apenas em 
a) I, III e V. 
b) II e V. 
c) II, IV e V. 
d) III e V. 
e) I e II. 
 
19. Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. 
Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio 
junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a 
concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de 
equilíbrio (KC) é igual a 
a) 41,80 10 
b) 23,00 10 
c) 16,00 10 
d) 13,60 10 
e) 41,44 10 
 
20. 3NH , 2O , NO e 2H O encontram-se misturados em um meio reacional em equilíbrio, que 
pode ser expresso pela equação: 
 
       23 g 2 g g g4NH 5O 4NO 6H O  
 
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Mantendo-se a temperatura e o volume constantes, e considerando-se alterações que podem 
ocorrer neste equilíbrio e os possíveis efeitos, assinale o que for correto. 
01) A adição de NO não provoca mudança na quantidade 2H O no meio reacional. 
02) A adição de NO provoca um aumento na concentração de 2O . 
04) A remoção de 2O provoca um aumento na concentração de 3NH . 
08) A adição de 3NH faz com que haja um aumento no valor da constante de equilíbrio da 
reação, cK . 
16) A remoção de NO provoca uma diminuição na concentração de 3NH . 
 
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