Números de Oxidação e Unidades de Medida

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1.
		Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
	
	
	
	+4, +6, -2, -2
	
		2.
		O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2?
	
	
	
	+2
	
	
	
	
		3.
		Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	zero
	
	
	
		4.
		Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)-2
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
		5.
		Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta').
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação:
	
	
	
	
	
	
	-4 e +4
 
		6.
		No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono             II. cloro              III. oxigênio
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 (I) +4, (II) -1, (III) -2
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
		
	
		7.
		A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativaincorreta.
	
	
	
	
	
	
	Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de prótons.
	
	
 
	A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa, volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:
	
	
	
	 
	A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.
	
	
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Um metro corresponde ao espaço linear percorrido pela luz no vácuo durante um intervalo de 1/299.792.458 de segundo. O metro (m) é ligeiramente maior que uma jarda (1 jarda tem 36 polegadas, enquanto 1 metro tem 39,37 polegadas). Quantos metros correspondem a 177,165 polegadas?
	
	
	
	 
	4,5m
	
	
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	
	
	
	 
	2,4 km
	
	
	
	
		4
        Questão
	
	
	A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:
		
	 
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	
	 
		6
        Questão
	
	
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
		
	 
	0,2L
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que as compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados para originar novos compostos.
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e consistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na qual os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual as cargas negativas movem-se constantemente.
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por sua vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
		2
        Questão
	
	
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	
	
	
	
	
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	
	
	
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
		
	
	
	
	
	
	
	 
	80, 120, 80.
	
	
	
	
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar que:
I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva. 
II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais
III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.
Estão correta(s) a (s) afirmativa (s):
		
	
	
	
	
	 
	I; II e IV
	
	
		5
        Questão
	
	
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
	
	
	
	 
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	
	
	
	
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
		
	 
	37
	
	
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	 
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
		
        Questão
	
	
	A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
		V. 
	
	
	
	
	
	
	
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	
	
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
		
	
	
	 
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
	
	
		3
        Questão
	
	
	Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
		
	 
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	
	
	
	
	
		4
        Questão
	
	
	Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
	
	
	
	
	
	 
	3, 11, 37 e 55
	
	
	
	
	
	
	
		5
        Questão
	
	
	Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	Respondido em 18/08/2020 20:39:01
	 
		6
        Questão
	
	
	Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
		
	
	
	
	
	
	
	 
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	 
	He, Ar, Rn.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
		
	 
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	
		2
        Questão
	
	
	Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
		
	
	
	 
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	
	
		3
        Questão
	
	
	Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
		
	
	
	 
	Mg3N2
	
	
		4
        Questão
	
	
	 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
	
	
	
	
	
	
	
	 
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	
	
		5
        Questão
	
	
	Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
		
	
	5A
	 
	7A
	 
		6
        Questão
	
	
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
	
	
	
	 
	K2X
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	 
	HCl
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura,que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
		
	
	
	
	
	
	
	 
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	 
		2
        Questão
	
	
	Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta.
 
		
	 
	Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. 
	
	
	
	
	
	
		3
        Questão
	
	
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	
	
	
	
	 
	I e III
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	óxido, base, sal e óxido.
		5
        Questão
	
	
	Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
	
	
	
	 
	óxido, base, sal e óxido.
 
	 
		6
        Questão
	
	
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	I e III
		7
        Questão
	
	
	Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl?
		
	 
	base, sal e ácido
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
		
        Questão
	
	
	Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
	
	
	
	
	
	
	
	 
	2,14.100 mols
	
	
	
		
        Questão
	
	
	(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	(42,11; 6,43 e 51,46)%
 
		3
        Questão
	
	
	Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
		
	
	
	
	
	
	
	 
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
		4
        Questão
	
	
	Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	80g
	 
		5
        Questão
	
	
	Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
	
	
	
	
	
	
	
	 
	4,0 . 10-23 g.
	 
		6
        Questão
	
	
	A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
	
	
	
	 
	180u
	
	
	
	
	
	
	Respondido em 31/08/2020 22:46:19
	
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular (MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u.
	Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
		
	 
	1,2 . 1024
	
	120 . 1024
	
	
		2
        Questão
	
	
	Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	6 mols
		3
        Questão
	
	
	Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	apenas II.
		4
        Questão
	
	
	Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
	 
	2,55g de NH3
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
		
	 
	1270g
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
		
	 
	Simples troca, síntese, síntese.
	 
		7
        Questão
	
	
	O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
		
	 
	NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
	
	
		8
        Questão
	
	
	CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
· massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
· constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
	 
	1476,0 L
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	 
		2
        Questão
	
	
	As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
		
	 
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	 
		3
        Questão
	
	
	Que volume de solução de ácido sulfúrico(H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
		
	 
	150 mL
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:
		
	 
	suspensão
	
	 
		5
        Questão
	
	
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
		
	 
	2,5.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
		
	
	
	 
	0,14 L.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
	
	 
	0,1.
	
	
	
	
	
	
		1.
		Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
	
	
	
	- 3,17 V
	
	
	3,17 V
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
	
	
	
	0,57V.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
	
	
	
	Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
	
	
	
	Uma reação de oxirredução.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔  Zn2+(aq) + Cu(s)
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
	
	
	
	CuSO4
	
	
	
	 
		
	
		6.
		As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
	
	
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.