Funções Inorgânicas (Sais)

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Funções Inorgânicas (Sais) 
Luis Henrique 
 
Sais 
Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características do sal: 
✓ Conduza a corrente quando a solução se dissolver. 
✓ O sabor do sal é salgado. 
✓ Sal reage com ácidos, hidróxidos, outros sais e metais. 
✓ Ao reagir com um ácido, se o ácido formado for mais volátil que o ácido utilizado na 
reação, eles irão gerar outro sal e outro ácido. 
✓ Ao reagir com o hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o hidróxido 
usado na reação, outro sal e outro hidróxido serão formados. 
✓ Se reagirem com outros sais, se um deles for menos solúvel que o reagente, dois novos 
sais serão produzidos. 
✓ Finalmente, se os metais reativos são mais reativos do que os metais deslocados na 
reação, eles formarão novos sais e novos metais quando reagem com os metais. 
 
Nomenclatura dos Sais 
Obedece à expressão: (NOME DO ÂNION) de (NOME DO CÁTION) 
 
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4+ 2H2O 
 Sulfato de cálcio (gesso) 
Por exemplo, o NaC? é obtido a partir da seguinte reação: 
 
Ácido + Base → Sal + Água 
2 HCl(aq) + NaOH(aq)→ NaCl2(aq) + 2 H2O(l) 
Ácido Hidróxido 
 clorídrico de sódio 
Note que o ânion do ácido deu o nome de "ácido clorídrico", então para chamá-lo de sal, 
substituímos o "ídrico" no final por "eto", deixando o íon cloreto. 
Portanto, temos: 
Nome do ânion + de + nome do cátion 
NaCl = Cloreto de sódio 
 
Principais sais e suas utilizações: 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) → medicamento usado para tratar o ácido do estômago. 
Também pode ser usado como fermento para pães, bolos, etc., pois libera dióxido de carbono 
aquecido para fazer a massa crescer. Também é usado para fazer extintores de incêndio de 
espuma. 
Carbonato de cálcio (CaCO3) → componente de mármore, usado para fazer pisos, pias, etc. O 
carbonato de cálcio (calcário) também é usado para fazer vidro comum e cimento. 
Sulfato de Cálcio (CaSO4) → É um sal usado para fazer gesso de giz e porcelana. 
Cloreto de sódio (NaCl) → Este sal é amplamente utilizado na preservação de alimentos e de 
certos alimentos. Além disso, é um dos ingredientes do soro caseiro, usado no combate à 
desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio, há uma pequena quantidade de 
iodeto de sódio (Nal) e potássio (Kl). Quando o sal iodado na comida é insuficiente, isso pode 
impedir que o organismo desenvolva bócio ou "colheitas". A doença da tireoide é caracterizada 
pelo crescimento excessivo da tireoide. 
Cloreto de Amônio (NH4Cl) → É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas 
de gás. É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. 
Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas. 
Fluoreto de sódio (NaF) → É um sal utilizado para a fluoração de água potável e como anticárie 
na fabricação de dentifrícios. 
Nitrato de sódio (NaNO 3) → É um composto de fórmula NaNO3, cristais insípidos e incolores. 
É semelhante ao nitrato de potássio, incluindo comportamento químico. Solúvel em água, 
etanol e amônia líquida. Algumas aplicações: fabricação de nitrato de potássio, fertilizantes, 
explosivos. 
 
Classificação dos Sais: 
1. Quanto à Presença de Oxigênio: 
Oxissais: CaSO5, CaCO3, KNO3 Halóides: NaCl , CaCl2, KCl 
2. Quanto ao Número de Elementos: 
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2 
- Ternários: CaSO4, Al2(SO4)3 
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6 
3. Quanto à Presença de Água: 
- Hidratados: CuSO4. 5H2O; CaSO4 . 2 H2O 
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4 
4. Quanto à Natureza: 
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br 
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr