Relatorio equilibrio quimico

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUIMICA
EQUILIBRIO QUIMICO
ELEN FAGUNDES ALVES DE MELO
SALVADOR
2019
ELEN FAGUNDES ALVES DE MELO
EQUILIBRIO QUIMICO
 (
Relatório apresentado sobre a aula pratica de equilíbrio químico, no componente Química Geral II pelo professor Arnaud Victor dos Santos.
)
																
SALVADOR
2019
Sumário
1.	OBJETIVO	4
2.	FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA	4
3.	MATERIAIS E REAGENTES	5
3.1	Materiais	5
3.2	Reagentes	5
4.	Procedimentos	6
A)	6
B) 	6
C)	6
5.	RESULTADOS E DISCUSSÕES	6
A)	6
B)	7
C):	8
6.	CONCLUSÃO	9
7. ANEXOS.........................................................................................................................9
8.	REFERÂNCIAS	9
1. OBJETIVO
Estudar fatores que modificam o estado de equilíbrio de uma reação química, verificando experimentalmente a influencia da concentração dos reagentes e produtos e da temperatura sobre o seguinte sistema:
Co2+ (aq) + 4Cl- (aq) CoCl4 2- (aq)
Cor rosa Cor azul
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Equilíbrio químico consiste em observar as reações químicas, com a formação de produtos, a partir de reagentes, porém, no equilíbrio químico o princípio que todas as reações químicas é que são reversíveis, ou seja, do mesmo jeito que se forma produtos a partir de reagentes, é possível formar reagentes a partir desses produtos. Em determinado tempo, percebe-se que ocorre um equilíbrio na formação de produtos e reagentes, eles se formam ao mesmo tempo com a mesma velocidade, isso indica que a reação entrou em equilíbrio, também podemos dizer que quando não há mais variações nas concentrações de produtos e reagentes, pode-se dizer que e reação entrou em equilíbrio. Usamos o princípio de Le Chatellier, para quando um fator externo acaba causando um desequilíbrio nessa reação, procurando estabelecer novamente o equilíbrio. Em uma reação química, quando ocorre a interação entre um ou mais reagentes para a formação de produto(s), a sua velocidade de formação tende á manter um equilíbrio para igualar a formação dos reagentes em sentido aos produtos, e vice-versa, para que todo o sistema que reage entre si, alcance um estado de equilíbrio.
aA + bB cC + dD
Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a qualquer perturbação, tais como variações de temperatura, concentração e pressão, tende a ajustar-se, de modo a reduzir o efeito perturbador, restabelecendo a condição de equilíbrio. Esse princípio é conhecido como Princípio de Le Chatellier. As três perturbações são: 1) Se um reagente ou produto for adicionado ou removido em um sistema em equilíbrio, muda-se uma das concentrações no sistema e, para o sistema retornar ao equilíbrio, ele irá se transferir no sentido de consumir parcialmente um reagente ou produto que for adicionado ou recolocar parcialmente um reagente ou produto que foi retirado. 2) A alteração do volume de um sistema composto por reagentes e produtos gasosos, muda suas concentrações molares, alterando também a pressão. O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para o lado com menor número de gás, a fim de atenuar a elevação da pressão, enquanto que, se a pressão diminuir, a reação se deslocará para o lado com maior número de mols de gás de modo a manter a pressão no sistema. 3) A variação de temperatura quando se eleva a temperatura, a reação se deslocará para o lado que absorva calor (reação endotérmica) e se a temperatura diminui, a relação se deslocará para o lado que desprenda calor (reação Exotérmica).
3. MATERIAIS E REAGENTES
3.1 Materiais
Bastão de vidro
Béquer de 400 ml
Bureta de 25 ml
Suporte de ferro
Garra
Placa aquecedora
Tubos de ensaio
3.2 Reagentes
Ácido clorídrico concentrado P.A
Solução de nitrato de cobalto II 0,25 mol/L
Água Destilada
Gelo
Cloreto de sódio sólido
Nitrato de cobalto II sólido
Solução de nitrato de prata 0,1mol/L
4. Procedimentos
A)
	Tubos
	Co(NO3)2 0,1 mol L -1
	HCl 12 mol L-1
	H2O destilada
	TOTAL
	1
	2,5 ml
	0
	5,0 ml
	7,5 ml
	2
	2,5 ml
	3,0 ml
	2,0 ml
	7,5 ml
	3
	2,5 ml
	3,5 ml
	1,5 ml
	7,5 ml
	4
	2,5 ml
	5,0 ml
	0
	7,5 ml
B)
Utilizando o tubo 3, divida seu conteúdo em três porções aproximadamente iguais: 
1. Aqueça a 1ª porção num béquer contendo água da torneira. 
2. Resfrie a 2ª porção num béquer contendo água com gelo. 
3. Mantenha a 3ª porção à temperatura ambiente como padrão de comparação. 
4. Aqueça a 2ª porção e resfrie a 1ª porção. 
C)
Pegue o tubo de número 2 e divida a solução em quatro porções aproximadamente iguais: 
1. Adicione cristais de Co(NO3)2 à primeira porção, agitando até dissolver. 
2. Adicione cristais de NaCl à 2ª porção e agite até dissolver. 
3. Adicione gotas de AgNO3 à 3ª porção, agitando. 
4. Mantenha a 4ª porção como padrão de comparação. 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
A)
	TUBOS
	Cor Inicial
	Cor Final
	1
	Rosa
	Rosa Fraco
	2
	Rosa
	Lilás no fundo, roseado na parte superior
	3
	Rosa
	Azulado no fundo, roxo na parte superior
	4
	Rosa
	Azul Marinho
OBS: A medida que foi aumentando a quantidade de acido clorídrico, deslocou o equilíbrio, mudando assim a coloração.
A reação do tubo 1 ocorreu apenas acrescentando 5,0 mL de água no Co(NO3)2(aq), motivo no qual não houve alteração de cor e sim de tonalidade, ficando apenas um rosa fraco pois houve uma diminuição na concentração do reagente.
Nos tubos 2, 3 e 4 houve adição de diferentes volumes de HCl, sendo estas 3,0mL, 3,5mL e 5,0mL respectivamente, desta forma há uma perturbação na concentração dos reagentes, fazendo com que o equilíbrio seja estabelecido no sentido dos produtos ocorrendo assim a mudança na coloração, passando para lilás, azulado e azul marinho.
B)
 O tubo 3 foi dividido em três porções, uma em cada tubo. A primeira porção (tubo 1) foi colocada numa placa aquecedora, aquecida previamente a 72°C. A cor que se tinha no tubo 1 era um tom azulado misturado com lilás, mas após o aquecimento a coloração foi modificada para azul. A segunda porção (tubo 2) foi colocado em um béquer com gelo para ocorrer o resfriamento do mesmo. E foi observado que ocorreu uma mudança da coloração azulada misturado com lilás para rosa na espécie contida no tubo. A terceira porção (tubo 3) foi mantida à temperatura ambiente como padrão de comparação e a coloração se manteve rosa. E por fim foi aquecido o segundo tubo e o primeiro tubo foi resfriado. Os resultados observados após as mudanças nas temperaturas das soluções foram que: A primeira porção voltou para a coloração rosa, deslocando assim no sentido inverso da reação; E a segunda porção, não mudou de coloração, ficando na coloração rosa, sendo uma reação irreversível.
No tubo 1 após absorver energia em forma de calor o equilíbrio será perturbado. De acordo com o princípio de Le Chatellier, o equilíbrio irá inclinar-se a buscar um novo equilíbrio. Por ser um sistema endotérmico, quando se fornece a energia, há o acréscimo da quantidade de energia do sistema nos reagentes, logo o equilíbrio se deslocará no sentido da produção de mais produtos, sendo assim uma reação direta, e a sua cor muda para azul. 
No tubo 2 que foi resfriado o sistema, ao perder energia em forma de calor, o sistema sofre o distúrbio no seu equilíbrio em que segundo Le Chatellier, ele vai deslocar-se a buscar outro equilíbrio no sentido de produzir mais reagente, sendo assim uma reação inversa, e tem a cor rosa.
O tubo 3 que foi tido como referência, e se manteve na sua coloração inicial. Já os tubos 1 e 2 foram submetidos a processos contrários do que foi realizado inicialmente. Com o resfriamento do tubo 1, pôde-se perceber que houve alteração da cor do azul para o rosa. O que foi casado pela perturbação do equilíbrio, uma vez que o sistema estava em equilíbrio e ao resfriar, ocorreu a absorção de energia, consequentemente ocorreu a diminuição dos reagentes. Em que segundo o princípio de Le Chatellier, haverá o restabelecimento do equilíbrio no sentido da formação de reagentes, causando assim uma reação inversa.No tubo 2, ao sofrer resfriamento e logo após o fornecimento de calor, percebe-se que ocorreu a mudança da cor rosa para o azul. Em que inicialmente o sistema estava em equilíbrio e ao aquecer, aumentou a quantidade dos reagentes. Tendo assim o restabelecimento do equilíbrio no sentido da formação de produtos, causando uma reação direta.
C):
O tubo 2 da primeira parte A do experimento foi dividido em quatro porções iguais e colocados em quatro tubos diferentes. 
O primeira porção permaneceu padrão para fins comparativos.
Na segunda porção foi adicionado Co(NO3)2 sólido, a intensidade da cor aumentou para um rosa bem escuro e isso pode ser explicado pelo princípio de Le Chatellier pois ao adicionarmos o Nitrato de Cobalto (II) houve perturbação do equilíbrio, aumentando a quantidade de Co2+, logo, o equilíbrio foi restabelecido no sentido direto da reação, do produto.
Na terceira porção ao adicionarmos cristais de NaCl a coloração também foi intensificada, passando para roxo. A dissociação e formação de Cl- acabou adicionando reagente para esta reação. De acordo com Le Chatellier, o equilíbrio que foi restabelecido no sentido de formação de produto (CoCl4)2-.
Na quarta porção, a adição de cristais de AgNO3, reagiu com o HCl da solução precipitando e formando AgCl, assim tornando a solução de coloração turva.
6. CONCLUSÃO
O equilíbrio químico de uma reação reversível se desloca de acordo com as perturbações, no sentido de minimizá-las e restabelecer o equilíbrio do sistema da reação. A partir dos procedimentos experimentais, é possível observar que a temperatura, concentração e pressão são alguns fatores que afetam o deslocamento equilíbrio, e com base no Principio de Le Chatellier, é possível prever como o sistema irá restabelecer esse equilíbrio, podendo ser no sentido direto da reação, formando produtos, ou no sentido inverso, formando reagentes.
7. ANEXOS
	 
Figura 1: Procedimento A, tubos de 1 a 4 respectivamente	 Figura 2: Procedimento C, tubos de 1 a 4 respectivamente
8. REFERÂNCIAS
ATKINS, Peter. JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna. São Paulo. Editora Bookman. Reimpressão 2007. 3° ed.
SABADINI, E.; BIANCHI, J.C.A. Ensino do conceito de equilíbrio químico: uma breve reflexão. Revista Química Nova na Escola. N° 25, maio de 2007.