Prova N2 QUIMICA GERAL

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AETI QUIMICA GERAL - (DP_ADAP) - 202020.FMU-85635.06 Provas
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Usuário ANDREW CEZAR DUARTE GONCALVES
Curso AETI QUIMICA GERAL - (DP_ADAP) - 202020.FMU-85635.06
Teste Prova N2
Iniciado 10/12/20 15:17
Enviado 10/12/20 15:46
Status Completada
Resultado da tentativa 8 em 10 pontos 
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Pergunta 1
Resposta Selecionada:
Respostas:
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam
compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente
gases, todos os elementos que são gases em temperatura normal são encontrados
como moléculas. Essas moléculas são, por exemplo, o gás hidrogênio, representado
por H 2 . A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como
dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 ,
Br 2 e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019.
(adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
são moléculas compostas e gasosas.
São moléculas polares.
são substancias simples iônicas.
são moléculas triatômicas.
Pergunta 2
“Para acirrar mais o debate, várias experiencias, algumas malfeitas e outras mal
interpretadas, davam sustentação as duas hipóteses. Nesse clima de disputa e
incerteza, os experimentos de Joseph John Thomson (1856-1940) foram decisivos
para mostrar que os raios catódicos eram partículas negativas menores do que o
átomo. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o
primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao
microuniverso da matéria.”
Fonte: Vieira. Cássio. História da Física - artigos, ensaios e resenhas History of 
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ANDREW CEZAR DUARTE GONCALVES
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Resposta Selecionada:
Respostas:
Physics - articles, essays, and reviews. Instituto Ciência Hoje. Rio de Janeiro. 2015.
(adaptado).
 
Considerando as descobertas de J. J. Thomson e as informações apresentadas no
texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. A partir da descoberta dos elétrons, foi possível desenvolver o conceito de massa
atômica.
II. Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam
existir outras partículas.
III. Os elétrons são partículas indivisíveis, uniformes, maciços e são considerados as
partículas fundamentais da matéria.
IV. Thomson propôs um modelo que apresenta o átomo como sendo constituído por
elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de
carga positiva). 
 
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
I e II.
II.
I e II.
I e III.
I, III e IV.
II. III e IV.
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
Respostas:
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A
mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido
carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A
equação química dessa reação é representada por:
 
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker
(recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos
reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que:
A massa indicada na balança diminuiu.
A massa indicada na balança permaneceu constante.
A massa indicada na balança dobrou.
A massa indicada na balança aumentou em 25%.
A massa indicada na balança diminuiu.
A massa indicada na balança aumentou em 20%.
Pergunta 4
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos
e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada
pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como
é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com
propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de
íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é
então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em
contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons
possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo
contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso,
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Resposta Selecionada:
Respostas:
interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da
pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Zn(s)
Cu(s)
Zn+1
Cu+4(aq)
Cu(aq)
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
Respostas:
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de
componentes metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que
produzem corrente elétrica.
um conversor de corrente elétrica em energia química.
um gerador de corrente elétrica que funciona na presença de
metais alcalinos.
uma célula galvânica onde se utiliza energia elétrica para aumentar
a velocidade de reações químicas.
uma célula galvânica que funciona somente em meio alcalino.
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que
produzem corrente elétrica.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
Respostas:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa,
200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo
havia uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução insaturada.
solução diluída.
solução saturada.
sistema homogêneo.
solução supersaturada.
Pergunta 7
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de
prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12
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Resposta Selecionada:
Respostas:
elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
O raio atômico de C é maior que o de A.
A afinidade eletrônica de B é menor que de A.
 
O raio atômico de B é maior que o de A.
O elemento B possui o maior raio atômico.
O raio atômico de C é maior que o deA.
A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
Respostas:
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base
que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O
principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico
concentrado:
 
 
 Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a
produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
212,5 toneladas.
1000 toneladas.
600 toneladas.
212,5 toneladas.
815,5 toneladas.
170 toneladas.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
Respostas:
A mecânica Quântica tornou-se famosa por suas idéias heterodoxas, mas poucas
causaram tanta confusão, historicamente, como o conceito de salto quântico. Dentro
de um átomo existem regiões proibidas – onde os elétrons não podem permanecer e,
segundo algumas interpretações, nem mesmo atravessar. Os territórios proibidos
pareciam simplesmente não existir, criando grande desconforto intelectual para os
físicos da época. O paradóxico persiste, mas as revolucionárias descobertas
tecnológicas das últimas décadas abriram uma nova perspectiva de pesquisa, pois
com a sua ajuda tornou-se possível observar um único átomo no insondável
momento em que um elétron realiza o salto quântico. 
Fonte: Disponível em: https://super.abril.com.br/ciencia/o-incrivel-salto-do-eletron/. Acesso
em: 09 abr. 2019. 
 
A partir do texto, diga quem propôs o modelo atômico?
Niels Bohr
John Dalton
Niels Bohr
Heisenberg
J. J. Thomson
1 em 1 pontos
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https://super.abril.com.br/ciencia/o-incrivel-salto-do-eletron/
10/12/2020 Revisar envio do teste: Prova N2 – AETI QUIMICA GERAL - ...
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Quinta-feira, 10 de Dezembro de 2020 15h46min11s BRT
Rutherford
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
Respostas:
Durante muito tempo, os cientistas acreditavam que a matéria era formada de terra,
ar, água e fogo, e estes eram os quatro elementos da natureza. Isso só mudou
quando John Dalton apresentou uma estrutura, que representaria a sua menor parte,
o átomo. De lá pra cá, muita coisa muda, e o átomo como conhecemos hoje é muito
diferente daquele proposto por Dalton. Sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar
que:
o átomo é uma esfera positiva com partículas negativas na
superfície
a massa do átomo está concentrada no núcleo.
o átomo é indivisível e eletricamente neutro.
o átomo é uma esfera positiva com partículas negativas na
superfície
a massa do próton é igual à massa do elétron.
no núcleo, encontram-se os nêutrons e elétrons.
← OK
0 em 1 pontos
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