Prova N2 - Química Geral

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Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201910.270.04 
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Iniciado 13/06/19 08:55 
Enviado 13/06/19 09:10 
Status Completada 
Resultado da 
tentativa 
6 em 10 pontos 
Tempo 
decorrido 
15 minutos 
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Resultados 
exibidos 
Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
• Pergunta 1 
0 em 1 pontos 
 
O nitrogênio possui o seguinte diagrama de distribuição eletrônica: 
 
 
Elaborado pelo autor. 2019 
 
Respeito o diagrama, como pode ser exemplificado o estado fundamental? 
 
Resposta Selecionada: 
I e II. 
Resposta Correta: 
II. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta incorreta: a única opção correta seria a de número II, 
já que o estado fundamental é aquele em que os elétrons de um 
átomo ocupam os menores níveis de energia possíveis, ou seja, 
os elétrons estão na ordem energética orientada pelo Diagrama 
de Linus Pauling. 
 
 
• Pergunta 2 
0 em 1 pontos 
 
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator 
importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser 
gasosa. 
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as 
relaciona em ordem crescente de 
seu respectivo ponto de ebulição: 
 
Resposta Selecionada: 
CH 4 < CH 3OH < HBr < H 2O. 
Resposta Correta: 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O. 
Feedback 
da 
resposta: 
Sua resposta está incorreta: O ponto de ebulição é influenciado diretamente 
pela força de interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de 
ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças de London < 
 
dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso, caso compostos 
apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto de 
ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de 
ebulição. 
 
Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos: 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
CH 4 – Apolar – Forças de London 
HBr – Polar – Dipolo Permanente 
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogêni 
 
• Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Durante muito tempo, vários cientistas eram intrigados tentando responder à 
pergunta: “O que é o átomo?”. Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr foram 
cientistas que contribuíram para o entendimento do átomo como é 
hoje. Sobre as contribuições destes cientistas, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. Dalton foi o primeiro cientista a estudar o átomo e, após muitos 
experimentos, propôs que o átomo se assemelhada a uma “bola de bilhar”, 
sendo pequeno, maciço e indivisível. 
II. Rutherford afirmou em seu modelo que as cargas positivas 
ocupam um pequeno volume do átomo, que denominou de núcleo, sendo 
esta porção do átomo o responsável pela maior parte da sua massa. 
III. Thomson realizou experimentos que foram capazes de 
determinar, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, 
o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. 
IV. No modelo atômico proposto por Bohr, os elétrons são capazes de 
assumir diversos estados energéticos, que foram denominados camadas ou 
níveis de energia. 
 
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que: 
 
Resposta Selecionada: 
I, II, III e IV são verdadeiras. 
Resposta Correta: 
I, II, III e IV são verdadeiras. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: A afirmação I está verdadeira, o átomo de 
John Dalton era uma bolinha maciça e indivisível. Para ele, a 
matéria era formada por partículas que não podiam ser 
divididas, chamadas de átomos. 
A afirmação II está correta. Em seus experimentos, Rutherford 
concluiu que haviam muitos espaços vazios e que o centro do 
átomo era muito menor considerando todo o seu diâmetro. 
Assim, ele descobriu a eletrosfera. Ou seja, o átomo era 
formado por um núcleo, onde havia carga positiva concentrada, 
e por uma eletrosfera, onde se concentra a carga negativo. 
A afirmação III está correta. Os elétrons foram descobertos 
Thomson. Em seu experimento, ele percebeu que os raios 
catódicos eram sempre atraídos pelo polo positivo, o que 
 
provava que o átomo possuía partículas negativas, que foram 
chamadas de elétrons. 
A afirmação IV está correta. De acordo com Bohr, a eletrosfera 
está dividida em camadas (níveis de energia) com uma energia 
específica; quando um elétron ganha energia para saltar para 
uma camada mais externa, ele torna-se mais instável, tendendo 
a voltar para camadas inferiores. 
 
• Pergunta 4 
0 em 1 pontos 
 
A produção de metano vem sendo uma das maiores barreiras mercadológicas para a carne 
brasileira, uma vez que o Brasil é o detentor do maior rebanho comercial de bovinos do 
mundo e utiliza na maior parte das vezes forrageiras tropicais para a alimentação destes 
animais. Alimentos volumosos geram maior fermentação (mais tempo dentro do rúmen), 
sendo assim, há uma maior produção de metano. Porém essa produção do gás pela 
agropecuária representa apenas de 15 a 20% das atividades antrópicas. 
 
Sobre o gás relatado no texto, é correto afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
Possui geometria tetraédrica e interação por pontes de 
hidrogênio. 
Resposta Correta: 
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo 
induzido. 
Feedback 
da 
resposta: 
Sua resposta está incorreta: Para responder a essa questão você deve 
primeiramente analisar a geometria e a polaridade do metano. As moléculas 
de metano possuem geometria tetraédrica e por apresentarem momento 
dipolar nulo são apolares. Portanto, a interação entre tais moléculas ocorre 
por dipolo induzido ou forças de London. Observe a seguir: 
 
 
 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
 
• Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: 
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é: 
 
Resposta Selecionada: 
368 g. 
Resposta Correta: 
368 g. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação química de formação do etanol 
é dada por: 
 
 
 
 
• Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A 
mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. 
Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa 
reação é representada por: 
 
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker 
(recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos 
reagentes foi de 250 g. 
 
Ao final do experimento o aluno observou que: 
 
Resposta Selecionada: 
A massa indicada na balança diminuiu. 
Resposta Correta: 
A massa indicada na balança diminuiu. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o 
sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação 
seja menor do que a massa inicial. 
 
 
• Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar 
estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos 
o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), 
CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois 
interagem frequentemente um com o outro. 
Fonte: Disponível em:https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-
climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
 
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente: 
 
Resposta Selecionada: 
linear, tetraédrica e angular. 
Resposta Correta: 
linear, tetraédrica e angular. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A geometria dos compostos 
apresentados no texto é: 
 
CO2 
 
CH4 
 
SO2 
 
 
 
 
• Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
“O cientista neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), realizando 
experimentos com radioatividade, descobriu que o átomo não era uma 
partícula maciça, como havia afirmado Dalton. Ao lançar partículas alfa a 
partir do elemento radioativo polônio sobre uma lâmina fina de ouro, 
Rutherford notou que alguns feixes atravessaram o elemento, enquanto 
outros poucos sofreram um desvio em seu caminho ou até refletiram.” 
Fonte: Disponível 
em: https://www.em.com.br/app/noticia/especiais/educacao/enem/2016/06/08/noticia-especial-
enem,770705/voce-conhece-todos-os-modelos-atomicos.shtml. Acesso em: 8 abr. 2019. 
 
 
 
Fonte: Disponível em: http://agracadaquimica.com.br/a-experiencia-de-rutherford/. Acesso 
em: 08 abr. 2019. 
 
Sobre o modelo proposto por Rutherford, analise as afirmações a seguir: 
 
I. Partículas alfa, ao colidirem com o núcleo dos átomos de ouro, 
foram desviadas. 
II. A grande maioria das partículas atravessaram a lâmina de ouro 
sem sofrer desvios. 
III. Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à 
repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. 
IV. As partículas radioativas empregadas possuem carga negativa. 
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que: 
 
Resposta Selecionada: 
I, II e III são verdadeiras. 
Resposta Correta: 
I, II e III são verdadeiras. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: Em seu experimento, Rutherford observou 
que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem 
sofrer desvios, algumas eram repelidas e outras eram 
desviadas. O átomo seria constituído por um núcleo carregado 
positivamente (responsável por repelir as partículas que também 
possuem carga negativa) e uma nuvem eletrônica carregada 
negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por 
elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo, 
como o sistema solar. Esse era o motivo pelo qual, algumas 
partículas foram repelidas, pois elas bateram no núcleo atômico 
de ouro. Enquanto as que foram desviadas, elas passaram 
muito perto do núcleo do ouro que era positivo, gerando uma 
repulsão. 
 
 
• Pergunta 9 
0 em 1 pontos 
 
Analisando os modelos atômicos estudados e comparando-os com o 
modelo atual, é possível afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
Thomson estava correto em afirmar que os elétrons giram 
ao redor do núcleo. 
Resposta Correta: 
Rutherford estava correto em afirmar que cada átomo 
possui apenas um núcleo. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta incorreta: Só as alternativa (b) esta correta. De 
acordo com Rutherford, o átomo é constituído por apenas um 
núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica 
carregada negativamente. 
 
 
• Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus 
criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a 
amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia 
é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do 
solo. Equação do processo: 
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ 
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre: 
 
Resposta Selecionada: 
Liberação de 92,22 kJ. 
Resposta Correta: 
Liberação de 92,22 kJ. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como 
∆H<0, a reação é caracterizada como exotérmica, liberando 92,22 kJ.