Calorimetria: Estudo do Calor

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●●●●●●●●●●●●Física, Termologia ●●●●●●●●●●●● 
 
Calorimetria 
 
Calor é a energia que se transfere 
espontaneamente de um corpo com temperatura 
maior para um corpo com temperatura menor. 
↪ unidade de calor ￫ caloria (cal). 
↪ 1 cal = 4,18 J. 
Capacidade térmica: 
A variação da temperatura é diretamente 
proporcional ao calor (absorvido ou perdido) pelo 
corpo. 
↪ C = Q / Δθ; 
↪ significa o calor necessário para variar em uma 
unidade a temperatura do corpo. 
Calor específico: 
Quantidade de energia necessária para que 1g de 
uma substância varie 1°C. 
↪ c = Q / (m . Δθ). 
Calor sensível: 
Ocorre a transferência de calor sem mudança de 
fase. 
↪ Q = m . c . Δθ. 
Potência térmica: 
É a taxa de emissão de calor. 
↪ P = Q / Δt. 
Mudanças de fase: 
● Sólido para líquido ￫ fusão; 
● Líquido para vapor ￫ vaporização; 
● Vapor para líquido ￫ condensação ou liquefação; 
● Líquido para sólido ￫ solidificação; 
● Sólido para vapor e vice-versa ￫ sublimação. 
 
Calor latente: 
Na mudança de fase, a temperatura permanece 
constante. 
● É a quantidade de calor que um corpo recebe ou 
cede por unidade de massa, sem Δθ. 
↪ Q = m . L. 
Calorímetro: 
Recipiente termicamente isolado ￫ sem troca com o 
meio externo. 
↪ suas paredes são adiabáticas (“impermeáveis” ao 
calor); 
↪ o ideal seria aquele com capacidade térmica nula. 
Trocas de calor: 
↪ Qcedido + Qrecebido = 0. 
 
Referências: PRÈ-VESTIBULAR SEMIEXTENSIVO, 
Ciências da natureza e suas tecnologias São Paulo: COC 
by Pearson. Coleção 500, n.7- vol. 3, 2020.