quimica geral 4

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Acadêmico: Caroline Figueiro Fontoura (2989981)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual FLEX ( Cod.:652149) ( peso.:3,00)
Prova: 26761344
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química,
representada através de uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, citada acima,
e que se refere à lei da conservação das massas. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa
CORRETA:
 a) A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) reagente(s) e
no(s) produto(s).
 b) Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes estequiométricos
são qualitativos.
 c) Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita chamam-
se de reagentes.
 d) A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à soma do(s)
produto(s).
2. As quantidades de elementos químicos diferentes, cujas massas molares são calculadas através
de suas massas atômicas apresentam o mesmo número de átomos ou moléculas. Quem fez tal
descoberta foi Lorenzo Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Carreto (1776-1856). Logo, a
Constante de Avogadro ou Número de Avogadro, quando foi determinado, recebeu esta
denominação em sua homenagem. Com relação à Constante de Avogadro ou Número de
Avogadro, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A Constante de Avogadro informa o número de átomos de Carbono-12 contidos em 0,012
kg de Carbono-12.
( ) Devido ao Número de Avogadro, sabe-se que em 0,1 mol de qualquer substância há 6,02 x
10^23 átomos ou moléculas.
( ) 1 g de qualquer substância equivale ao número de Avogadro, e a unidade usada para a
massa molar é g/mol.
DADO: Constante de Avogadro = 6,023 x 10^23 mol/L
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F.
 b) F - V - F.
 c) F - V - V.
 d) V - V - F.
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3. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências
exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos
químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação às
informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) Somente a sentença II está correta.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
4. A fusão do cobre, a sublimação do gelo seco, a digestão e a combustão da gasolina são
exemplos de fenômenos que ocorrem em nosso cotidiano. Com relação à classificação
respectiva desses fenômenos, analise as seguintes sentenças:
I- Fenômeno químico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno físico.
II- Fenômeno físico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno químico.
III- Fenômeno físico, fenômeno químico, fenômeno físico e fenômeno físico.
IV- Fenômeno bioquímico, fenômeno quântico, fenômeno reversível e fenômeno irreal.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença II está correta.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) Somente a sentença IV está correta.
5. Os sais são compostos químicos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas
aplicações. Uma delas é a de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de sódio,
conhecido como sal de cozinha. Sobre os sais, analise as sentenças a seguir:
I- Os sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer.
II- A reação entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água.
III- Sais básicos apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição.
IV- A reação de neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e IV estão corretas.
 b) Somente a sentença II está correta.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) As sentenças II e IV estão corretas.
6. As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam altos valores na escala de pH
(potencial hidrogeniônico), variando de oito a quatorze. O grupo funcional que está presente
como único ânion nas bases ou hidróxidos é a hidroxila ou hidróxido (OH-). As bases ou
hidróxidos podem ser classificadas em monobases, dibases, tribases ou tetrabases, quanto ao
número de hidroxilas ou hidróxidos presentes em composição molecular. Com relação à
classificação citada, sobre o hidróxido de sódio (NaOH), uma base conhecida como soda
cáustica, muito utilizada em limpezas pesadas e desentupimentos, assinale a alternativa
CORRETA:
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 a) Dibase.
 b) Tribase.
 c) Monobase.
 d) Tetrabase.
7. As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons
compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um
único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é
denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações covalentes,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de
eletronegatividade superior a 1,7.
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons
compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F.
 b) F - F - F - V.
 c) V - F - V - F.
 d) F - V - F - V.
8. Os sais são compostos resultantes da reação de neutralização, total ou parcial, entre um ácido e
uma base e dessa forma recebem suas respectivas classificações. Classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um sal básico é resultante da neutralização parcial entre uma base e um ácido, e apresenta
uma hidroxila em sua composição.
( ) Um sal duplo pelo cátion é resultante da neutralização total entre duas bases diferentes e
um ácido.
( ) Um sal neutro ou normal é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base.
( ) Um sal ácido é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base, e apresenta
pelo menos um hidrogênio ionizável em sua composição.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - V - F.
 b) F - F - V - F.
 c) V - V - F - V.
 d) F - F - V - V.
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9. Um certo volume de água deverá ser adicionado a 300 ml de uma solução que apresenta uma
concentração igual a 4,0 g/l, a fim de que sua concentração final fique igual a 1,5 g/l. Com
relação à solução química citada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
Dados: C1.V1 = C2. V2
( ) O volume de água que deverá ser adicionado é de 400 ml.
( ) Tal procedimento refere-se a uma diluição de solução.
( ) Para se obter 1,5 g/l, deverãoser adicionados 800 ml de água.
( ) O volume a ser adicionado deverá ser menor que o inicial.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - V - F.
 b) V - F - F - V.
 c) F - V - V - F.
 d) F - V - V - V.
10.Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na
natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em
pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas
que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a
partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada,
ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram
mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico.
Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas
carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
 b) No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu
que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim
um novo modelo atômico.
 c) O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é
chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes
do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a
absorção de energia pelas partículas atômicas.
 d) Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por
átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma
região comparativamente grande, carregada negativamente.
11.(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do
oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de
recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com
relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
 a) I e IV.
 b) I, II e III.
 c) II, III e IV.
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 d) I, II e IV.
12.(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre
1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas
termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um
dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de
fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em
massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual
a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf.
Acesso em: 8 nov. 2018.
 a) 18,8.
 b) 18,0.
 c) 18,4.
 d) 18,6.
Prova finalizada com 11 acertos e 1 questões erradas.