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Questão 1/5 - Química Geral Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) a presença das outras duas substâncias: A Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda; B Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita; C Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema; D Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-. Questão 2/5 - Química Geral Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC. A 5,0 x 10-8 B 4,0 x 10-9 C 3,0 x 10-10 D 2,0 x 10-11 Questão 3/5 - Química Geral Na pilha eletroquímica sempre ocorre: A oxidação do catodo; B reação com diminuição de calor; C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo; D reação de neutralização. Questão 4/5 - Química Geral À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior? A KC(80ºC) < KC(100ºC) B KC(0ºC) < KC(1ºC) C KC(80ºC) < KC(0ºC) D KC(80ºC) > KC(0ºC) Questão 5/5 - Química Geral A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo: 2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é: A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4] B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O] C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
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