Critérios utilizados para classificação de ácidos

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Critérios utilizados para classificação de ácidos 
Ácidos nem sempre são fáceis de classificar, mas temos algumas regrinhas que nos ajudam 
nessa tarefa. Veremos 6 regras de extrema importância para classificar ácidos. 
1. Quanto a presença de oxigênio na molécula; 
- Hidrácidos: Não possuem nenhum oxigênio em sua estrutura 
-Oxiácidos: Possuem oxigênio em sua composição 
 
2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis; 
- Nos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis 
- Em oxiácidos, apenas os hidrogênios ligados à oxigênios são ionizáveis 
 
3. Quanto ao grau de ionização (quanto a força); 
- O grau de ionização é dado pela fórmula 𝛼 =
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑎𝑠
𝑛ú𝑒𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
 
- Dessa forma, temos a seguinte classificação: 𝛼 < 5% fraco, 5% ≤ 𝛼 ≤ 50% 
moderado e 𝛼 > 50% forte 
 
Além disso, de forma geral, temos a regra de Linus que nos ajuda nessa classificação. 
 
Hidrácidos: 
 
Fortes: 𝐻𝐶𝑙 < 𝐻𝐵𝑟 < 𝐻𝐼 
Moderado: 𝐻𝐹 
Fraco: todos os demais, como por exemplo 𝐻2𝑆, 𝐻𝐶𝑁, 𝐻𝑁𝐶 
 
Oxiácidos: 
 
Segundo a regra temos 𝑂𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠 = 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜𝑠 −
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐻+𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧á𝑣𝑒𝑖𝑠 
Se esse resultado for 3, e então temos um ácido forte 
Se for 2, temos um ácido forte 
Se for igual a 1, temos um ácido moderado 
Para 0, temos um ácido fraco. 
 
Alguns ácidos que fogem a essa regra são 𝐻2𝐶𝑂3 e 𝐻2𝑆𝑂3. Esses são ácidos fracos. 
 
4. Quanto à volatilidade; 
- Ácidos voláteis possuem ponto de ebulição baixo, isto é, 𝑃𝐸 < 100°𝐶 
- Hidrácidos: 𝐻𝐹, 𝐻𝐶𝑙, 𝐻𝐵𝑟, 𝐻𝐼, 𝐻2𝑆, 𝐻𝐶𝑁 
- Oxiácidos importantes: 𝐻𝑁𝑂2, 𝐻𝑁𝑂3, 𝐻𝐶𝑙𝑂2 
- Ácido orgânico: ácido acético 𝐻3𝐶 − 𝐶𝑂𝑂𝐻 
 
5. Quanto à estabilidade; 
- Ácidos estáveis não sofrem decomposição nas condições ambientes. A maioria dos 
ácidos são estáveis. 
- Ácidos instáveis sofrem decomposição nas condições ambiente. 
 
6. Quanto ao número de elementos diferentes. 
- Binário, terciário, quaternário.